2020春化学必修2（鲁科版）课堂演练：第一章检测题含解析.doc

教学资料范本2020春化学必修2（鲁科版）课堂演练：第一章检测题含解析编 辑：_时 间：_第一章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题.每小题3分.共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1(20xx4月浙江卷)20xx年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表.下列推断不合理的是()A第35号元素的单质在常温常压下是液体B位于第4周期第A族的元素为非金属元素C第84号元素的最高化合价是7D第7周期0族元素的原子序数为118解析：本题考查元素周期表的结构、元素在周期表中的位置等。第35号元素为溴.溴单质在常温常压下是液体.A项正确；位于第4周期A族的元素为砷.砷为非金属元素.B项正确；第84号元素位于第6周期A族.最高化合价不可能是7.C项错误；第7周期0族元素的原子序数为118.D项正确.故选C。答案：C2国际热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热.即在上亿摄氏度的超高温条件下.利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。下列说法正确的是()AH、D、T互为同素异形体B氘、氚聚变反应生成其他元素.属于化学变化CH、D、T与16O、17O、18O构成过氧化氢分子的相对分子质量有36种DH2、D2、T2在同条件下密度之比为123解析：H、D、T互为同位素.A项错误；该变化中有新元素的生成.但不属于化学变化.B项错误；H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子有36种.但是其中有相对分子质量相同的分子.C项错误；H2、D2、T2在同条件下密度之比为246.即为123.D项正确。答案：D3短周期主族元素的原子.前者一定大于后者的是()A中子数、质子数B质量数、核电荷数C最高正化合价数、负化合价数D核外电子数、其阳离子核外电子数解析：H没有中子.则中子数小于质子数.故A错误；质量数质子数中子数.质子数等于核电荷数.若为普通氢原子.质量数等于核电荷数.故B错误；O、F没有正化合价.则没有最高正化合价.且第A族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等.故C错误；原子失去电子变成阳离子.故阳离子的核外电子数一定小于原子的核外电子数.故D正确。答案：D4在原子的第n电子层中.当n为最外层时.最多容纳电子数与(n1)层相同；当n为次外层时.其最多容纳的电子数比(n1)层最多容纳的电子数多10.则n层是()AN层 BM层CL层 DK层解析：由题意可知第n层一定不是K层.所以当其为最外层时所容纳电子数为8.所以n1层为第二层。通过n为次外层时.最多容纳的电子数比(n1)层多10.可进一步验证n为M层。答案：B5如图是元素周期表的一部分.关于图中阴影部分元素的说法中.正确的是()AN元素为第一周期元素BPH3的稳定性比H2S强C该纵行元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4DH3AsO4的酸性比H3PO4弱解析：N元素为第2周期元素.A错误；P的非金属性比S弱.所以稳定性PH3H2S.B错误；N元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3.C错误。答案：D6硼的最高价含氧酸的化学式不可能是()AHBO2 BH2BO3 CH3BO3 DH2B4O7解析：B原子最外层电子数是3个.所以其最高化合价是3价.然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3(其中B元素化合价为4价).故只有选项B符合题意。答案：B7下列事实不能作为实验判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应.判断金属活动性强弱B铁投入CuSO4溶液中.能置换出铜.钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜.判断钠与铁的金属活动性强弱C酸性H2CO3cbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强解析：a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。原子半径bcda.A错误.B正确；c的氧化物的水化物为氢氧化铝.为两性氢氧化物.是弱碱.C错误；S的氧化性比氧气弱.D错误。答案：B11已知钡的活动性介于钠和钾之间.下列叙述正确的是()A钡与水反应不如钠与水反应剧烈B钡可以从KCl溶液中置换出钾C氧化性：KBa2NaD碱性：KOHBa(OH)2NaOH解析：由于钡的活动性比钠强.所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈.A错误；钡的活动性不如钾且钡先与水发生反应.故不能置换出钾.B错误；由于金属性：KBaNa.故氧化性为NaBa2K.C错误；元素的金属性越强.其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强.则碱性KOHBa(OH)2NaOH.D正确。答案：D12下列有关物质性质的比较正确的是()同主族元素的单质从上到下.氧化性逐渐减弱.熔点逐渐升高元素的非金属性越强.气态氢化物的热稳定性越弱单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2元素的非金属性越强.它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2Se2酸性：HNO3H3PO4A BC D解析：同主族元素的单质从上到下.熔点不一定逐渐升高.如碱金属.从上到下熔点逐渐降低.不正确；元素的非金属性越强.气态氢化物的热稳定性越强.不正确；卤素非金属性：FClBrI.单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2.正确；非金属气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱不呈规律性递变.不正确；还原性：Se2S2.不正确；非金属性：NP.酸性：HNO3H3PO4.正确.故选C。答案：C13X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素.Xa、Yb 、Z(b1)简单离子的电子层结构相同.下列说法正确的是()A已知mXa与nYb.得manbB离子半径：YbZ(b1)XaCZ(b1)的还原性一定大于YbD气态氢化物的稳定性Hb1Z一定大于HbY解析：Xa、Yb、Z(b1)简单离子的电子层结构相同.可知X位于Y、Z的下一周期.且Z的原子序数小于Y。manb.A错；离子的电子层结构相同时.离子半径随原子序数的增大而减小.则离子半径Z(b1)YbXa.B错；Z(b1)的还原性一定大于Yb.C对；气态氢化物的稳定性Hb1Z一定小于HbY.D错。答案：C14短周期的三种元素X、Y、Z.已知X元素原子的原子核外只有一个电子.Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半.Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2个.则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()AX2YZ4 BXYZ3CX3YZ4 DX4Y2Z7解析：X元素的原子核外只有一个电子.则X是H元素.X处于第A族.显1价；Y元素原子的M层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半.则M层有5个电子.故Y为P元素.P有3、5价等；Z元素原子的L层电子数比Y元素原子的L层电子数少2个.则Z元素L层有6个电子.故Z为O元素.显2价。X2YZ4中Y元素化合价为6价.不符合.A错误；XYZ3中Y元素化合价为5价.符合.B正确；X3YZ4中Y元素化合价为5价.符合.C正确；X4Y2Z7中Y元素化合价为5价.符合.D正确。答案：A15元素X、Y、Z原子序数之和为36.X、Y在同一周期.X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径：XY.离子半径：XZ2C同族元素中Z的气态氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析：X、Y在同一周期.X、Z2具有相同的核外电子层结构.可知Z在X、Y的上一周期.又因为X、Y、Z原子序数之和为36.平均原子序数为12.则X为钠.Z为氧.Y为氯。X为钠.由同周期元素从左到右金属性逐渐减弱可知.同周期元素中X的金属性最强.A正确；具有相同电子层排布的离子.核电荷数越大.半径越小.则离子半径大小应该为XdabC元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应Da、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应解析：由元素在周期表中的位置可知.a为Na.b为Mg.c为Al.d为O.e为S.f为Cl.因二氧化碳属于酸性氧化物.镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳.故A错误；电子层数越多.离子半径越大.具有相同电子排布的离子.原子序数大的离子半径小.则a、b、d、f四种元素的离子半径：fdab.故B正确；元素c的氧化物为氧化铝.其为两性氧化物.既能与酸反应又能与碱反应.故C正确；a、c、e的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4.Al(OH)3为两性氢氧化物.则最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应.故D正确。答案：A18短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 ()A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比元素Q的强解析：X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项.X(N)的最高正价为5价.Z(Al)的最高正价为3价.X(N)、Z(Al)的最高正价之和为8.正确；B项.原子半径大小顺序应为rZrWrQrXrY.错误；C项.Y2为O2.Z3为Al3.它们的核外电子数和电子层数均相同.错误；D项.元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4.其酸性比元素Q的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)弱.错误。答案：A19甲辛等元素在周期表中的相对位置如表所示。甲与戊的原子序数相差3.戊的一种单质是自然界硬度最大的物质.丁与辛属同周期元素.下列判断正确的是()A金属性：甲乙丁B原子半径：辛己戊C丙与辛的原子核外电子数相差13D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物解析：自然界中硬度最大的物质是金刚石.故戊为C元素；结合“甲与戊的原子序数相差3”“丁与辛属同周期元素”可推出甲辛依次为：Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga。A项.金属性：CaNaLi(丁乙甲).错误；B项.原子半径：GaGeSiC(辛庚己戊).正确；C项.K为19元素.Ga的原子序数为31.两者核外电子数相差12.错误；D项.Na在空气中燃烧生成Na2O2.Na2O2中含离子键和非极性共价键.D项错误。答案：B20.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示.其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 ()A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：RTQD最高价氧化物的水化物的酸性：TS.A错误。R的核外电子数为9.Q的核外电子数为35.35926.B正确。F、Cl、Br三种元素位于同一主族.同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱.对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱.最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱.故HF、HCl、HBr的稳定性逐渐减弱.C错误。HClO4的酸性大于HBrO4.D错误。答案：B二、非选择题(本题包括3个小题.共40分)21(14分)A、B、C、D四种元素.它们原子的核电荷数均小于18.且依次递增.A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层.最外层电子数是次外层电子数的3倍。(1)试推断它们各是什么元素.写出它们的元素符号：A_.B_.C_.D_。(2)画出D的离子结构示意图_。(3)由这四种元素组成的三核10电子的分子为_.四核10电子的分子是_。解析：由A原子核内只有一个质子.可确定A是氢元素。由D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知D为氧元素.进一步可确定B是碳元素.C是氮元素。三核10电子的分子是H2O.四核10电子的分子是NH3。答案：(1)HCNO(2)(3)H2ONH322(14分) .随原子序数递增.八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示.下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表.元素x的原子核外电子数是m的2倍.y的氧化物具有两性。mnxy回答下列问题：(1)元素x在周期表中的位置是第_周期、第_族。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中.酸性最强的是_.碱性最强的是_(填化学式)。解析：.根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小.最高正价或最低负价的变化.判断出x是H.y是C.z是N.d是O.e是Na.f是Al.g是S.h是Cl。(1)f是Al.在元素周期表中位于第3周期第A族。(2)O2和Na的核外电子排布相同.核电荷数越大.半径越小.故r(O2)r(Na)；元素的非金属性越强.最高价氧化物对应水化物的酸性越强.非金属性：ClS.故酸性：HClO4H2SO4。. 4种短周期元素.y的氧化物具有两性推出y为铝元素.根据4种元素在周期表中的相对位置.可知x为镁元素.m为碳元素.n为氮元素。(1)x为镁元素.在元素周期表第3周期第A族；(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物依次为H2CO3、HNO3和Al(OH)3.则酸性最强的是HNO3.碱性最强的是Al(OH)3。答案：. (1)第3周期第A族(2)r(O2)r(Na)HClO4H2SO4.(1)3A(2)HNO3Al(OH)323(10分)下表为元素周期表的一部分.请参照元素在表中的位置.回答下列问题(回答问题时.均需使用元素的真实元素符号.不得使用数字编号)：族周期AAAAAAAA123(1)的原子半径由大到小的顺序为_。(2)写出