高中化学 专题2 第一单元 第三课时 氧化还原反应课件 苏教版.ppt

专题2 第一单元 晨背关键语句 理解教材新知 把握热点考向 第三课时 应用创新演练 知识点一 知识点二 考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 考向三 第三课时氧化还原反应 1 氧化还原反应的特征是化合价发生变化 本质是有电子发生转移 2 氧化剂在反应中得到电子 所含元素的化合价降低 发生还原反应 3 还原剂在反应中失去电子 所含元素的化合价升高 发生氧化反应 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 1 有关概念 1 概念 有发生的化学反应 2 特征 判断依据 3 实质 4 氧化剂 在氧化还原反应中电子 发生反应 表现出 5 还原剂 在氧化还原反应中电子 发生反应 表现出 电子转移 化合价的升降 电子的转移 得到 还原 氧化性 失去 氧化 还原性 2 对氧化还原反应有关概念的理解 3 元素化合价与氧化性还原性的关系 1 氧化还原反应和四种基本反应类型存在什么关系 解析 把化学反应分成氧化还原反应 非氧化还原反应和四种基本反应类型 是两种不同的分类方法 前者分类根据化学反应实质 后者分类根据反应物 生成物种类的多少和类别 答案 1 有单质参加的化合反应是氧化还原反应 2 有单质生成的分解反应是氧化还原反应 3 所有的置换反应都是氧化还原反应 4 所有的复分解反应都是非氧化还原反应 1 双线桥法表示在反应前后同一元素电子得失的数目或同一元素化合价的变化 箭头由反应前的元素指向反应后同一种元素 在线上方表示电子的得 失 或元素的化合价升降 数目 使得失电子 或元素的化合价升降 数相等 电子转移数以m ne 的形式表示 m表示发生氧化还原反应的原子个数 n表示每个原子得到或失去电子的数目 或化合价变化的数目 当m 1或n 1时 可省略 2 单线桥法表示反应物之间电子转移的方向和数目 箭头由失电子元素指向得电子元素 只标明电子转移的数目 不标 得到 或 失去 2 下列氧化还原反应方程式中所标电子转移的方向和数目正确的是 解析 a项 应为fe元素失2e cu元素得6e c项得失电子数应为6e d项 得失电子数应为4e 答案 b 例1 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 a 反应中当有一种元素被氧化时 一定有另一种元素被还原b 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化c 某元素从游离态变为化合态 该元素一定被氧化d 氧化还原反应中的反应物 不是氧化剂 就一定是还原剂 解析 一个氧化还原反应中 化合价升降的元素可能是一种 也可能是两种或多种 故a项错 元素从游离态变化合态 其化合价可能升高也可能降低 所以该元素可能被氧化也可能被还原 c错 反应 cl2 h2o hcl hclo中h2o既不是氧化剂也不是还原剂 d错 答案 b 1 氧化还原反应中 化合价升高和降低的总价数相等 得到和失去的电子总数相等 2 氧化反应与还原反应同时存在 同时发生 3 氧化剂 还原剂可以是不同物质 也可以是同一物质 4 化合价升降可以发生在不同元素间 也可以发生在同种元素间 解析 化合价是分析一切氧化还原问题的前提和基础 正确判断元素的化合价是分析正误的关键和突破口 b中铜元素化合价由 2下降到0 铁元素化合价由0升高到 2 a c d中所有元素的化合价均未变化 故b是氧化还原反应 a c d不是氧化还原反应 答案 b 解析 根据 原子个数和种类不变 判断出 1 中为no2气体 反应中铜的化合价从0价升到 2价 氮元素从 5价降到 4价 答案 1 no2 2 双线桥表示法 1 箭头必须由反应物指向生成物 且两端对准同种发生价态变化的元素 2 箭头方向不代表电子转移方向 仅表示电子转移的前后变化 解析 2 hno3中氮元素的化合价 5 4作氧化剂 答案 2 氧化剂 1 用单线桥标出上述反应的电子转移方向和数目 2 反应中的hno3作氧化剂还是还原剂 例3 根据下列反应 判断氧化剂的氧化性强弱顺序为 h2s cl2 s 2hcl 2nai cl2 2nacl i2 na2s i2 2nai sa cl2 i2 sb cl2 s i2c i2 cl2 sd s i2 cl2 解析 根据化学方程式和氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 由 知cl2 s 由 知cl2 i2 由 知i2 s 氧化性强弱顺序为cl2 i2 s 答案 a 物质氧化性 还原性强弱的判断方法 1 通过化学反应比较 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 2 根据金属活泼性判断 金属性越强 单质的还原性越强 其对应离子的氧化性越弱 如氧化性 ag hg2 fe3 cu2 h pb2 3 根据非金属的活泼性判断 非金属性越强 单质的氧化性越强 其对应离子的还原性越弱 单质氧化性 f2 cl2 br2 i2 s 离子还原性 s2 i br cl f 4 通过与同一物质反应的产物比较 如2fe 3cl2 2fecl3 fe s fes 可得出氧化性cl2 s 5 由反应条件的难易比较 不同氧化剂与同一还原剂反应 反应条件越易 氧化性越强 不同还原剂与同一氧化剂反应 条件越易 还原性越强 如卤素单质与h2的反应 按f2 cl2 br2 i2的顺序反应越来越难 反应条件要求越来越高 则可得出氧化性f2 cl2 br2 i2 2 写出一个化学方程式证明氯气的氧化性强于碘 解析 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化