【精】专题复习一 物质的量.doc

习题,测试,试题,高考,练习,测试卷专题复习一 物质的量（人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修1）姓名高 珊单位西安市交大附中课型复习课课时1教学对象高二文科是否采用多媒体是一、教材分析 物质的量在中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，物质的量占有非常重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一，也是中学化学计算的核心。学生通过学习，要认识到摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。必须知道物质的量是度量物质所含微粒多少的物理量，并通过物质的量建立起宏观量和微观量的关系；知道物质的量及其单位摩尔的含义，明确1摩尔的含义，知道1摩尔物质中含有微粒的数量，并能进行物质的量与微观粒子数之间的换算；弄懂阿伏伽德罗常数的含义，知道摩尔质量、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义，能够进行物质的量与物质质量，标准状况下气体物质的体积，溶质的物质的量浓度之间的换算；能利用物质的量及其相关关系定量的认识化学反应，并能进行简单计算。二、学情分析 针对高二文科学考程度设计，难度适中。对于物质的量这一系列抽象概念和相关计算的复习，文科学生会感觉困难，要想办法调动他们的积极性。三、教学资源与策略 类比日常生活中的概念帮助学生理解和迁移采用以习题带动复习的策略，用相关联的习题将知识串联起来四、教学目标1. 知识与能力：掌握物质的量(n)、摩尔质量（M）、阿伏加德罗常数(NA)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)等基本概念的涵义；2. 过程与方法：掌握物质的量(n)、摩尔质量（M）、阿伏加德罗常数(NA)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)等物理量之间的简单的化学计算方法，并能运用它们来解决某些具体的问题；3. 情感、态度与价值观：感受定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。五、教学重难点1. 教学重点：物质的量(n)、摩尔质量（M）、阿伏加德罗常数(NA)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)等基本概念的涵义及简单计算2. 教学难点：物质的量(n)、摩尔质量（M）、阿伏加德罗常数(NA)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)等物理量在具体问题中的计算六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图引入【导入】化学是在原子、离子、分子层次上研究物质的组成、结构、性质及变化的科学。无论是研究物质的构成还是变化都会涉及微观粒子的计量问题。物质的量这个概念就源于此，它是联系微观粒子和宏观物质的纽带。用物质的量进行计算更贴近化学的本质，也更为方便。思考引导学生复习复习【板书】专题复习一 物质的量 n【要点】 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一。 物质的量符号为n，单位是摩尔，简称摩（符号为mol）。 使用摩尔计量物质的量时，应指明微粒的种类。 只适用于微观，不适用于宏观，是沟通微观与宏观的桥梁。 不能用“摩尔数”代替“物质的量【板书】【要点】 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量,符号为M，常用单位为 g mol-1 。 1mol某微粒的质量在数值上与该微粒的相对原子质量或相对分子质量相等。例如：M（ K ） = 39 g mol-1M（CO2） = 44 g mol-1 M（Na+） = 23 g mol-1【板书】【要点】 规定以 0.012Kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，符号为NA，约为6.021023mol-1 。【板书】【要点】 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积，符号为Vm，常用的单位有 L mol-1。 标准状况（0，101kPa）下，Vm约为 22.4 L mol-1。 该物质在标况下应为气体。例如：标况下SO3为固体，H2O为液体，1mol这些物质的体积都不是22.4L。 气体可以是纯净气体，也可以是混合气体。【板书】【要点】 单位体积溶液里所含溶质的物质的量，称为溶质的物质的量浓度，符号为c，常用单位mol/L。 不同液体的体积是没有加和性的。 溶质可以是化合物形式，也可以是离子形式。 溶质的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。【练习】1.下列说法正确的是（ D ）A. 物质的量的单位是gB. CO 的摩尔质量是28gC. 44g CO2 的物质的量是1D. 1mol 12C 原子的质量是12g2. 9.8g H3PO4的物质的量为 0.1mol ，其中含有 0.3 mol氢原子，含有 2.4081023 个氧原子，含磷元素 3.1 g，可以与 12 g NaOH恰好反应生成正盐。【练习】1.NA代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（ C ）A1mol任何物质都含有NA个原子B80g SO3中所含的原子数为NAC. 相同质量的CO和N2所含有的分子数相等D0.1mol Na2SO4中，含Na+的数目为0.1NAE0.1mol Na2SO4中，阴离子所带电荷数为0.1NAF. 1.8g NH4+中含有的电子数为1.1NA G. 23g Na在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA2. 已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 32 g/mol ，标况下X气体的体积是 5.6L 。【练习】1.阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，下列说法中正确的是（ C ）A.22.4L 氢气含氢分子数约为6.021023B.常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数约为6.021023C.0.1mol 铁粉与足量稀硫酸反应生成的氢气分子数约为6.021022D.标准状况下，22.4L 水含水分子数约为6.0210232. 将质量比为2:71的氢气与氯气混合后充分反应，参加反应的氢气、氯气与生成的氯化氢的体积比为 1:1:2 ,将生成的73g氯化氢通入2L水中（假设溶解前后液体体积不变），则所得溶液中H+的物质的量浓度为 1mol/L 。【练习】1.下列溶液中，c(H+)最大的是（ B ）A.0.1molL-1HCl溶液 B.0.1molL-1H2SO4溶液 C.0.1molL-1NaOH溶液 D.0.1molL-1CH3COOH溶液2.将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是 0.1molL-1 。3.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物质的量浓度为0.4molL1，SO42- 的物质的量浓度为0.7 molL1，则此溶液中K的物质的量浓度（molL1）为（ C ）A0.1 B0.15 C0.2 D0.25以习题引领学生复习、应用概念，达到复习巩固、融会贯通的目的小结【小结】本节课围绕等式复习了物质的量的相关概念及物理量间的简单计算。总结促使学生总结本节课最核心的概念及计算公式七、教学评价 注重过程评价和形成性评价注意引导学生对问题的认识过程八、教学反思 本节课的主要内容是关于专题复习一 物质的量，这一部分是高中化学的重点难点所在，也是学考选题的集中地带，这一部分内容的掌握和应用对化学复习来说是相当关键的。我针对学生在学习过程中存在的问题：无法将思维从质量为主的计算方式转化为物质的量为主的计算方式；对物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、摩尔体积、物质的量浓度的概念不理解；对物质的量、质量、摩尔质量、微粒个数、阿伏伽德罗常数、气体体积、摩尔体积、物质的量浓度、溶液体积的计算不熟练，不能灵活运用。基于以上三种情况，我针对性地设计了本节复习课，目的有以下三方面：引导学生将物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、摩尔体积、物质的量浓度的概念归纳整理，系统化、条理化，以便学生形成知识网络；由公式的归纳和例题的讲解训练学生熟悉相关计算的方法和思维方法；将学考中物质的量部分的常见题型加以分类，解析，培养学生对于这部分知识的应用能力和思维方法。 在我的教学设计中，首先以概念图的形式引导学生回忆物质的量的相关概念，并让学生回忆相关计算公式；其次以简单例题引导学生运用概念及公式；最后选取综合性例题，引导学生学习灵活应用概念及公式变形，使学生的认识更加整体灵活。经过课前详细的反思与调整，教学内容和方法更具有条理性，更适合学生的认识规律和心理特点。 在授课过程中，适合学生在课堂上的即时反应适时调整自己的教学思路和方法。因为此节为复习课，学生容易觉得沉闷，积极性不高。在授课过程中我采取学生分析讲解为主，教师点拨拓展的方式进行。这节课结束后，学生对物质的量的相关概念和计算进一步系统化、网络化，熟悉了常见题型及典型例题的解决方法，采用边讲边练、讲练结合的方法及时巩固，体会知识的运用方法，学生课后反应良好，解决了不少学生的困惑。同时，本节课也存在不足之处，主要有以下几方面：课堂气氛稍显沉闷，缺少激情和趣味性；对于重点班的学生来讲，习题较简单，层次性及综合性不够，难以适应不同层次学生的需要，尤其是成绩较好的学生；课堂内容容量较小。改进方法：教师在课堂上情绪要饱满，调动学生的积极性、主动性，激发学生兴趣；针对重点班学生的特点，精选习题，体现层次性、综合性，满足不同层次学生的需要；适当增加课堂的容量。九、板书设计 专题复习一 物质的量 投影屏幕（展示习题）专家点评（西安中学 秦才玉）本节课是基本概念课，主要是帮助学生弄清几个重要概念之间的联系与区别，并应用这些概念进行有关计算，复习课可从问题引入，让学生在研究问题的过程中找出物质的量与物质的质量、粒子数目、气体摩尔体积、和物质的量浓度之间的关系，再通过练习进行评价与检测，在进行教学设计时应多从学生的学上下功夫