热化学方程式.doc

课题： 第一章第一节 化学反应与能量的变化（2）-热化学方程式班别： 姓名： 学号： 评价【学习目标】了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式【学习重点】热化学方程式的书写【学习难点】热化学方程式的书写及有关计算【导学过程】 阅读课本P3- 4页，了解热化学方程式的含义与书写一、热化学方程式1、定义：能表示参加反应的 和 的关系的化学方程式。2、书写特点（与化学方程式比较） 要注明反应时的 、 （ ， kPa时进行的反应，可不注明)，因为温度压强不同，其H也不同。 所有的反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的 ，常用 、 、 分别表示固体、液体和气体，不用标“”和“”。 在化学方程式右边注明H的符号（吸热用“ ”，放热用“ ”）、数值和单位。 化学计量数只表示 物质的量，可以是整数数，也可以是 数。 对于相同物质的反应，当方程式中的化学计量数不同时，其H值是 同的，但化学计量数和反应热可同时扩大或缩小相同的倍数。如：2H2 (g)+O2 (g)=2H2O (l)，H= 571.6kJ/molH2 (g)+O2 (g)=H2O (l)，H= kJ/mol【达标检测】1、判断下列热化学方程式书写是否正确 A、H2(g)+ Cl2(g)=2HCl, H= 184.6kJ/mol ( ) B、H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g), H= 92.3kJ ( ) C、2H2+O2=2H2O， H= 483.6kJ/mol ( ) D、H2(g)+ O2（g）=H2O(g)， H= 243.8kJ/mol ( ) E、CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g), H = 41 kJ/mol （ ）2、25，101kPa时，1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 3、写出下列反应的热化学方程式 2molH2与足量氧气反应生成液态水，放出570kJ热量 1molH2与足量氧气反应生成液态水，放出285kJ热量 电解1mol水要吸收285kJ热量 4、下列说法正确的是（ ） A、书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右边写上热量的符号和数值即可 B、焓变值就是指反应热 C、反应C(g)+O2(g)=CO2(g)，H 0 D、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关5、已知在25 、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出4840 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A、C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(g) ；H= 4840 kJmol1B、C8H18（l）+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) ；H= 5518 kJmol1C、C8H18（l）+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) ；H= +5518 kJmol1D、C8H18（l）+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) ；H= 4840 kJmol16、已知 (1)H2( g )O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol(2)2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol(3)H2( g )O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol(4)2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是（ ）A、acd0 C、2a=b0【提高训练】7、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H= -571.6 kJ/molC3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O( l ) H= -2220 kJ/mol氢气和丙烷的混合气共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为（ ）(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:18 已知在同一条件下进行的下列两个反应：A (S) + B (g) = C(g) + H2O (l) ；H= X kJmol1A (S) + B (g) = C(g) + H2O (g) ；H= Y kJmol1 试判断X、Y的相对大小 。（X、Y均为大于0的合理数值）若上述两反应的热化学方程式改为如下情况，则X、Y的相对大小为 。A (S) + B (g) = C(g) + H2O (l) ；H= +X kJmol1A (S) + B (g) = C(g) + H2O (g) ；H= +Y kJmol1【课后作业】1、课本P6 页第3、4题（做在作业本）2、预习P4-6页中和反应反应热的测定【知识归纳与整理】 书写热化学方程式注意的问题1、注意H的符号，放热反应H为“”，吸热反应H为“+”，“+”号不能省略。2、注意H测定的条件与温度和压强有关，书写时要注明，若在25，101kPa下测定可不注明。3、注意物质的聚集状态，固体、液体、气体用s、l、g表示，溶液用aq表示。4、注意计量数与H相对应，计量数加倍，H也加倍。当反应逆向进行时，其H与正反应的H数值相等，符号相反。5、注意H的单位kJ/mol 或kJmol-1 ，它并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的整个具体反应伴随的能量变化。参考答案【达标检测】1、D对，ABCE错2、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= - 184.6 kJ/mol 3、 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l) H = - 57