高考化学一轮复习 专题8 第3单元 电解池 金属的腐蚀与防护精品课件.ppt_第1页
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文档简介

1 了解电解池的工作原理 能写出电极反应式和电池反应方程式 2 理解金属发生电化学腐蚀的原因 金属腐蚀的危害 防止金属腐蚀的措施 理主干脉络 明考纲要求 氧化还原反应 电 化学 把电能转化为化学能 电解质溶液 负极 阴极 阳极 阴极 阳极 普遍性 m ne mn 腐蚀比腐蚀普遍得多 危害也更严重 联系 有微弱电流产生 无电流产生 区别 较活泼金属被腐蚀 金属被腐蚀 现象 m ne mn 本质 不纯金属接触到电解质溶液发生反应 金属与接触到的物质直接反应 条件 电化学腐蚀 化学腐蚀 原电池 电化学 化学 腐蚀更普遍 联系 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 fe 2h fe2 h2 总反应 正极反应 2fe 4e 2fe2 fe 2e fe2 负极反应 水膜呈弱酸性或中性 水膜呈 水膜环境 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 酸性 2h 2e h2 o2 4e 2h2o 4oh 2fe o2 2h2o 2fe oh 2 吸氧 牺牲阳极 外加电源 能量转变 电极反应 氧化 还原 电极名称 原电池 电解池 so oh 阴离子 na k cu2 阳离子 d 阳极 2al 3h2o 6e al2o3 6h 正极 pbo2 4h 2e pb2 2h2o c 生成2molal2o3 每消耗3molpb b h 移向pb电极 h 移向pb电极 a 电解池 电池 加水 不变 增大 水 活泼金属的含氧酸盐 na2so4 加水 减小 增大 水 含氧酸 h2so4 加水 增大 增大 水 强碱 naoh 阴极 4h 4e 2h2 阳极 4oh 4e 2h2o o2 电解水型 电解质溶液复原 ph 电解质浓度 电解对象 电解质溶液 电极反应特点 类型 加氯化铜 减小 电解质 不活泼金属的无氧酸盐 cucl2 通入氯化氢气体 增大 减小 电解质 无氧酸 hcl 电解质电离出的阴 阳离子分别在两极放电 电解电解质型 电解质溶液复原 ph 电解质浓度 电解对象 电解质溶液 电极反应特点 类型 加氧化铜 减小 生成新电解质 电解质和水 不活泼金属的含氧酸盐 cuso4 阴极 电解质阳离子放电阳极 h2o放o2生成酸 放o2生酸型 通入氯化氢气体 增大 生成新电解质 电解质和水 活泼金属的无氧酸盐 nacl 阴极 h2o放h2生成碱阳极 电解
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