吉林省扶余一中2019_2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）.docx

吉林省扶余一中2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。)1.本草纲目中记载”用浓酒和槽入甑，蒸令气上，用器承滴露”，描述的实验方法是（ ） A.过滤B.分液C.蒸馏D.萃取2.下列危险化学品标志对应正确的是（ ） A.红磷 B.高锰酸钾 C.氢氧化钠 D.氧气 3.已知苯通常是无色且有芳香气味的透明液体，难溶于水，密度为0.88gcm-3 ， 沸点约为80.1。要将水与苯的混合物分离，下列方法中最合理的是（ ） A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.分液4.珍珠广泛用于奢侈品、药物等。某同学将一颗破碎的珍珠加亼稀盐酸中，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则珍珠中含有的离子是（ ） A.SO42- B.Cl-C.CO32-D.OH-5.实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应后从剩余固体中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是（ ） A.溶解、过滤、蒸发、洗涤B.溶解、过滤、洗涤、十燥C.溶解、蒸发、洗涤、过滤D.溶解、洗涤、过滤、加热6.下列说法正确的是（ ） A.用酒精萃取溴水中的溴单质B.分液时上层液体从下口放出C.萃取前需对分液漏斗榆漏D.分液时需使用玻璃棒引流7.下列离子的检验需选用的试剂完全正确的是（ ） 选项离子所用试剂ACO32-稀盐酸BCl-硝酸酸化的硝酸银溶液CSO42-BaCl2溶液DH+酚酞A.AB.BC.CD.D8.“海水晒盐”获得的粗盐中常含有泥沙及Ca2+、Mg2+、SO42-杂质，欲除去这些杂质，可进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3。溶液加过量BaCl2溶液溶解。其中正确的操作序是（ ） A.B.C.D.9.向Al与Al2O3组成的混合物中加入100 mL硫酸溶液，恰好完全反应，将所得溶液蒸干可得3.42 g A12(SO4)3。则原硫酸溶液的浓度为（ ） A.0.1 molL-1B.0.2 molL-1C.0.3 molL-1D.3 molL-110.下列说法正确的是（ ） A.物质的量就是物质的粒子数目B.摩尔只适用于计量分子、原子和离子C.1mol任何物质所含有的原子数都相同D.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体11.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法错误的是（ ） A.32gO2所含的原子数目为NAB.18g水中含有的水分子数为NAC.17g氨气所含电子数目为10NAD.2.3gNa变成Na时失电子数为0.1NA12.“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，溶质B的质量摩尔浓度是用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，单位为molkg-1或molg-1。已知20时质量分数为20%的NaOH溶液的密度为1.16gcm-3 ， 则该溶液的质量摩尔浓度为（ ） A.6.25molkg-1B.4.25molkg-1C.6.25molg-1D.4.25molg-1113.配制一定物质的量浓度的MgSO4溶液时，下列情况可能导致实际浓度偏高的是（ ） A.称量时部分MgSO4吸收了水蒸气B.定容时俯视容量瓶上的刻度线C.洗涤后的容量瓶中有少量水珠D.溶解过程中有少量的溶液溅出烧杯外14.标准状况下，CH4和CO的混合气体8.96L，总质量为7.60g。下列说法不正确的是（ ） A.CO和CH4物质的量之比是1：3B.CO的质量分数约为36.8%C.H和C原子个数比是3：1D.混合气体的密度约为8.48gL-1二、非选择题(本题共6小题，共58分)15.分离下列混合物，请在空格上写出合适的方法 （1）分离水和汽油的混合物 _。 （2）分离四氯化碳(沸点为76.75)和甲苯(有机溶剂，与CCl4互溶。沸点为110.6)的混合物_。 （3）从碘水中提取碘_。 （4）从食盐水中提取氯化钠_。 （5）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_。 16.实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下： 已知：反应的化学方程式：MnO2+SO2=MnSO4；MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100时开始分解。回答下列问题：（1）MnCO3的摩尔质量为_。 （2）反应的化学方程式为_。 （3）流程中“操作”的名称为_，所需要的主要玻璃仪器有_。 （4）MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质，请设计实验验证杂质洗涤干净的方法_。 （5）为获得高纯MnCO3 ， 需选择“低温”干燥的原因是_。 17.实验室用固体烧碱配制490mL0.10molL-1NaOH溶液。回答下列问题： （1）配制该溶液需要使用_(填“1000mL”或“500mL”)容量瓶，使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。 （2）需称量_g烧碱固体，固体应该放在_中称量。 （3）配制过程中，一定不需要使用的仪器是_(填字母)。 a烧杯b量筒c玻璃棒d锥形瓶e胶头滴管e托盘天平g药匙（4）某同学实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090molL-1 ， 原因可能是_（填字母)。 a使用滤纸称量氢氧化钠固体b容量瓶中原来存有少量蒸馏水c溶解后的烧杯未经多次洗涤d胶头滴管加水定容时俯视刻度（5）若实验过程中，加蒸馏水时不慎超过了刻度，处理方法是_。 18.根据要求，回答下列问题： （1）等质量的NH3和N2物质的量之比为_，所含氮原子数之比为_。 （2）SO2和O2可发生如下反应：2SO2+O2=2SO3。 a mol SO2和 b mol O2充分反应后硫原子与氧原子的个数比为_。 （3）已知某气体单质R3的摩尔质量为Mgmol-1 ， 阿伏加德罗常数值用NA表示，则一个R原子的质量为_g。 （4）某晶体的化学式为Na0 35CoO21.3H2O。该晶体中：Co与O的物质的量之比是_；Co的质量分数为_（保留两位有效数字）。 19.某课外小组的同学设计如下实验装置测定水的组成。 回答下列问题：（1）仪器X的名称为_。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_。 （3）当硬质玻璃管中固体由黑色转变为红色时，测得：硬质玻璃管和其中固体的总质量反应后减少了1.6g；干燥管的总质量在反应后增加了1.82g。由上述数据计算得山水中H、O元素的质量比为_(填最简整数比)。 （4）甲同学经分析认为：该装置存在缺陷，并对装置进行改进，其方法是_(假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内的水蒸气、CO2忽略不计)。 （5）乙同学查问资料知：Cu2O被还原的过程中可能有Cu2O(红色)生成。若反应后硬质玻璃管中残留固体含有Cu2O，是否会影响该实验测定结果? _(填“影响”或“不影响”)。 20.在0.4L溶质由Na2SO4、Al2(SO4)3、CuSO4组成的混合溶液中，部分离了浓度大小如图所示。回答下列问题： （1）该混合液中，Al2(SO4)3的物质的量为_mol，含CuSO4的质量为_g。 （2）该混合液中，Na2SO4的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为_molL-1。 （3）向该溶液中加入足量的硝酸酸化的氯化钡溶液，可得到沉淀_mol。 答案解析部分一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。) 1.【答案】 C 【考点】蒸馏与分馏 【解析】【解答】“蒸令气上，用器承滴露”体现了物质由液态转化为气态，再由气态转化为液态的过程，因此该实验方法为蒸馏，C符合题意； 故答案为：C【分析】根据描述中体现的物质状态变化进行分析。2.【答案】 B 【考点】几种常见的化学标志 【解析】【解答】A.红磷在空气中不会自燃，因此不能使用自燃药品标志，A不符合题意； B.KMnO4具有强氧化性，因此可使用氧化剂标志，B符合题意；C.NaOH具有腐蚀性，但不具有剧毒性，因此不能使用剧毒品标志，C不符合题意；D.O2具有助燃性，但不具有可燃性，因此不能使用易燃气体标志，D不符合题意；故答案为：B【分析】根据物质所具有的性质分析其化学品标志是否正确。3.【答案】 D 【考点】分液和萃取 【解析】【解答】由于苯和水不互溶，可分层，不互溶液体的分离用分液，D符合题意； 故答案为：D【分析】根据苯和水不互溶的性质进行分析。4.【答案】 C 【考点】常见离子的检验 【解析】【解答】能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体为CO2 ， 加入稀盐酸后，能产生CO2 ， 说明含有CO32或HCO3 ， C符合题意； 故答案为：C【分析】能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体为CO2 ， 据此分析。5.【答案】 B 【考点】物质的分离与提纯 【解析】【解答】由于KClO3、KCl都能溶于水，而MnO2不溶于水，因此可将混合物先溶解、过滤，得到MnO2后，再通过洗涤、干燥，即可回收得到纯净的MnO2 ， B符合题意； 故答案为：B【分析】KClO3、KCl都能溶于水，而MnO2不溶于水，据此确定回收MnO2所需的操作。6.【答案】 C 【考点】分液和萃取 【解析】【解答】A.酒精能与水互溶，因此酒精不做萃取剂，故不能用酒精萃取溴水中的溴单质，A不符合题意； B.分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，B不符合题意；C.萃取时，需对分液漏斗进行检漏操作，C符合题意；D.分液时，只需将分液漏斗固定在铁架台上，让水自然留下即可，不需通过玻璃棒引流，D不符合题意；故答案为：C【分析】此题是对萃取、分液相关内容的考查， 解答此题时，应结合萃取、分液的相关知识进行分析。7.【答案】 B 【考点】常见离子的检验 【解析】【解答】A.检验CO32时，应先加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若能观察到澄清石灰水变浑浊，则说明含有CO32 ， 因此所需试剂为稀盐酸和澄清石灰水，A不符合题意； B.检验Cl时，应加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若能观察到产生白色沉淀，则说明溶液中含有Cl ， 因此所需试剂为硝酸酸化的AgNO3溶液，B符合题意；C.检验SO42时，应先加过量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若能产生白色沉淀，则说明溶液中含有SO42 ， 因此所需的试剂为稀盐酸和BaCl2溶液，C不符合题意；D.检验H时，可加入紫色石蕊试液，若观察到溶液变红，则说明溶液中含有H ， 因此所需试剂为紫色石蕊试液，D不符合题意；故答案为：B【分析】此题是对离子检验的考查， 解答此题时，需结合CO32、Cl、SO42和H的检验进行分析。8.【答案】 C 【考点】粗盐提纯 【解析】【解答】粗盐除杂过程中，应先将粗盐溶于水，形成溶液，除去溶液中的Ca2 ， 需加入过量的Na2CO3溶液；除去溶液中的Mg2 ， 需加入过量的NaOH溶液；除去溶液中的SO42 ， 需加入过量的BaCl2溶液；由于过量的试剂又形成杂质，因此在除杂过程中，应先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，利用Na2CO3除去过量的BaCl2；NaOH溶液哪一步加入无影响；完全反应将所得沉淀过滤，往滤液中加入稀盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3；因此可得实验操作顺序为：或或，C符合题意； 故答案为：C【分析】粗盐提纯过程中，为保证杂质完全反应，所加试剂应过量，而过量的试剂需除去，因此添加试剂时要求先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液；据此分析作答。9.【答案】 C 【考点】物质的量浓度 【解析】【解答】3.42gAl2(SO4)3的物质的量 ， 则所含n(SO42-)=0.03mol，由于Al2(SO4)3中的SO42-来自于硫酸，因此可得原硫酸溶液中所含n(SO42-)=0.03mol，则原硫酸溶液中n(H2SO4)=0.03mol，则该硫酸溶液的物质的量浓度 ， C符合题意； 故答案为：C【分析】根据公式计算Al2(SO4)3的物质的量，结合SO42-守恒计算n(H2SO4)，再结合公式计算原硫酸的物质的量浓度。10.【答案】 D 【考点】物质的量的单位-摩尔 【解析】【解答】A.物质的量是表示一定数目粒子的集合体，不是表示粒子数目，A不符合题意； B.摩尔是物质的量的单位，适用于分子、原子、离子、电子等微观粒子，B不符合题意；C.需考虑分子中所含的原子数，如1molCO2中所含原子数为3NA ， 1molH2中所含原子数为2NA ， C不符合题意；D.物质的量表示的是含有一定数目粒子的集合体，D符合题意；故答案为：D【分析】此题是对物质的量的相关考查，解答此题时，应结合物质的量的概念进行分析。11.【答案】 A 【考点】摩尔质量 【解析】【解答】A.32gO2的物质的量 ， 一个O2分子中含有两个氧原子，因此其所含的原子数为2NA ， 选项错误，A符合题意； B.18gH2O的物质的量 ， 因此其所含的水分字数为1NA ， 选项正确，B不符合题意；C.17g氨气的物质的量 ， 一个NH3分子中含有10个电子，因此其所含的电子数为10NA ， 选项正确，C不符合题意；D.2.3gNa的物质的量 ， Na转化为Na+的过程中失去一个电子，因此2.3gNa转化为Na+过程中失去电子数为0.1NA ， 选项正确，D不符合题意；故答案为：A【分析】A.根据公式计算n(O2)，结合O2分子中所含的原子数进行计算；B.根据公式计算n(H2O)，从而得出其所含的分子数；C.根据公式计算n(NH3)，结合NH3分子中所含的电子数进行计算；D.根据公式计算n(Na)，结合离子形成过程中失去的电子数进行计算；12.【答案】 A 【考点】物质的量浓度 【解析】【解答】该NaOH溶液的物质的量浓度 ， 则其1L溶液中所含溶质NaOH的物质的量n(NaOH)=5.8mol/L1L=5.8mol，所含溶剂的质量为：1.16g/cm31000cm3-5.8mol40g/mol=928g，因此该溶液的质量摩尔浓度为 ， A符合题意； 故答案为：A【分析】由“质量摩尔浓度”的定义可得 ， 据此进行计算。13.【答案】 B 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【解析】【解答】A.称量时部分MgSO4吸水，导致所称得MgSO4质量偏小，即n偏小，根据公式可知，最终所得溶液的浓度偏低，A不符合题意； B.定容时俯视刻度线，导致所得溶液的体积偏小，即V偏小，根据公式可知，最终所得溶液的浓度偏高，B符合题意；C.由于定容过程中需要加入水，因此容量瓶内有水，对实验结果无影响，C不符合题意；D.溶解过程中少量液体溅出，导致溶液中溶质的量减小，即n偏小，根据公式可知，最终所得溶液的浓度偏低，D不符合题意；故答案为：B【分析】分析错误操作对n、V的影响，结合公式恩熙实验误差。14.【答案】 D 【考点】摩尔质量，气体摩尔体积 【解析】【解答】A.由分析可知，n(CH4)=0.3mol，n(CO)=0.1mol，因此二者的物质的量之比为3:1，选项正确，A不符合题意； B.混合气体中CO的质量分数为 ， 选项正确，B不符合题意；C.混合气体中n(H)=0.3mol4=1.2mol，n(C)=0.3mol+0.1mol=0.4mol，因此n(H):n(C)=1.2mol:0.4mol=3:1，选项正确，C不符合题意；D.标准状态下，该混合气体的密度 ， 在非标准状态下，则密度不一定为8.48g/L，选项错误，D符合题意；故答案为：D【分析】该混合气体的物质的量 ， 令n(CH4)=x mol，n(CO)=y mol，则可 ， 解得 ， 即混合气体中含CH4的物质的量为0.3mol，含CO的物质的量为0.1mol；据此结合选项进行分析作答。二、非选择题(本题共6小题，共58分) 15.【答案】 （1）分液（2）蒸馏（3）萃取(分液)（4）蒸发（5）结晶 【考点】蒸发和结晶、重结晶，分液和萃取，物质的分离与提纯 【解析】【解答】（1）水和汽油为两种不互溶的液体，可采用分液的方法分离； （2）CCl4和甲苯为互溶的两种液体，但其沸点不同，因此可采用蒸馏的方法进行分离； （3）碘在水中的溶解度较小，在有机溶剂中的溶解度较大，因此提取碘可采用萃取分液的方法； （4）NaCl的溶解度受温度影响较小，从NaCl溶液中获得NaCl晶体应采用蒸发结晶； （5）KNO3的溶解度随温度的升高而增大，NaCl的溶解度受温度的影响较小，因此从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3应采用降温结晶； 【分析】根据混合物的组成和分离方法的适用对象进行分析。16.【答案】 （1）115gmol-1（2）MnSO4+2 NaHCO3=Na2SO4+MnCO3+CO2+H2O（3）过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯（4）取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则洗涤干净（5）防止MnCO3高温分解，影响其纯度 【考点】硫酸根离子的检验，物质的分离与提纯，摩尔质量 【解析】【解答】（1）MnCO3的摩尔质量为115gmol1； （2）由流程可知，反应中反应物为MnSO4、NaHCO3 ， 生成物有Na2SO4、MnCO3、CO2和H2O，故可得该反应的化学方程式为：MnSO42NaHCO3=Na2SO4MnCO3CO2H2O； （3）流程中“操作”后得到难溶物MnCO3和可溶物Na2SO4 ， 因此该“操作”为过滤，所需的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒和烧杯； （4）MnCO3粗产品中含有Na2SO4杂质，洗涤的过程是除去可溶性的Na2SO4 ， 若洗涤干净，则洗出液中不含有Na2SO4 ， 因此可取少量样品，加入足量水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明样品已洗涤干净； （5）由于MnCO3在100下开始分解，因此干燥过程中应采用“低温干燥”，以防止MnCO3分解； 【分析】（1）摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其化学式式量； （2）根据流程信息确定反应物和生成物，结合原子守恒书写反应的化学方程式； （3）根据“操作”后所得物质确定操作名称和仪器； （4）若杂质洗涤干净，则洗涤液中不含有Na2SO4 ， 结合SO42的检验分析； （5）结合MnCO3在100下开始分解的性质分析；17.【答案】 （1）500Ml；检验容量瓶是否漏水（2）2.0；小烧杯（3）d（4）ac（5）重新配制 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【解析】【解答】（1）容量瓶具有一定规格，一般有100mL、250mL、500mL、1000mL的容量瓶，因此不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，故配制490mL溶液，需选用500mL容量瓶；使用容量瓶前，需检验容量瓶是否漏水； （2）所学NaOH固体的质量m=nM=cVM=0.10mol/L0.5L40g/mol=2.0g；由于NaOH易吸水而潮解，因此称量NaOH固体的质量时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量； （3）配制过程中所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，因此不需用到的仪器有量筒、锥形瓶，故答案为：bd； （4）实际配得的溶液的浓度为0.090mol/L0.10mol/L， a、由于NaOH易吸水而潮解，使用滤纸称量，部分NaOH固体会粘在滤纸上，使得配得溶液中n减小，根据公式可知，所得溶液的浓度偏小，a符合题意； b、由于溶液配制过程中需加入水定容，因此容量瓶内有水，不影响实验结果，b不符合题意； c、溶解后的烧杯中含有残留有溶质，未进行多次洗涤，会导致配得荣恶中n减小，根据公式可知，所得溶液的浓度偏小，c符合题意； d、定容时俯视刻度，所得溶液的体积V偏小，根据公式可知，所得溶液的浓度偏大，d不符合题意； 故答案为：ac （5）实验过程中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则应重新进行配制； 【分析】（1）根据容量瓶的规格和使用分析； （2）根据公式m=nM=cVM计算所需NaOH固体的质量；结合NaOH易吸水潮解的性质分析； （3）根据配制过程中所需的仪器进行分析； （4）实际配得的溶液的浓度为0.090mol/L0.10mol/L，分析错误操作对n、V的影响，结合公式确定答案； （5）实验过程中出错，应重新进行配制；18.【答案】 （1）28：17；14：17（2）a：(2a+2b)（3）（4）1：33；48% 【考点】物质的量的相关计算 【解析】【解答】（1）等质量的NH3和N2 ， 其物质的量之比等于摩尔质量的反比，因此其物质的量之比为28:17，其所含的氮原子数之比为(281):(172)=14:17； （2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子个数保持不变，因此反应后硫原子和氧原子的个数比为a:(2a+2b)； （3）令该气体的物质的量为1mol，则其所含的原子数为1mol3NA=3NA ， 其质量为1molMg/mol=M g，因此可得每一个R原子的质量为； （4）由晶体的化学式可知，其所含Co与O的物质的量之比为1:(2+1.3)=1:3.3； 晶体中Co的质量分数为； 【分析】（1）根据公式进行分析； （2）根据质量守恒定律，反应前后原子个数保持不变进行分析； （3）令该气体的物质的量为1mol，结合公式、N=nNA进行计算； （4）根据所给晶体的化学式进行计算；19.【答案】 （1）长颈漏斗（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（3）11：80（4）在D装置后面再连接一个盛有碱石灰的干燥管（5）不影响 【考点】实验装置综合 【解析】【解答】（1）图示仪器X为长颈漏斗； （2）装置A中Zn与H2SO4反应生成ZnSO4和H2 ， 该反应的化学方程式为：ZnH2SO4=ZnSO4H2； （3）硬质玻璃管中减少的质量为氧元素的质量，且该质量与H2O中氧元素的质量相等；干燥管中