浙教版九年级上学期科学第一次月考试卷A卷.doc

浙教版九年级上学期科学第一次月考试卷A卷一、 选择题（本大题共有15 小题，共 60 分。） (共15题；共60分)1. （4分）在“测试溶液的酸碱性”实验中，下列说法错误的是（ ） A . 实验目的是“学会使用石蕊、酚酞试剂和pH试纸”B . 试剂和试纸都是都是为了检验酸碱性C . pH试纸可以准确地测出溶液的酸碱性D . 酚酞试剂不能测试酸性物质2. （4分）下列化学实验基本操作中，正确的是（ ） A . 手拿试管给试管里的固体加热B . 给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的 1/3C . 用托盘天平称量没有腐蚀性的药品时，可以用手直接拿砝码D . 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯3. （4分）将等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸中,生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示,请回答下列问题。对于该图象的理解,下列说法正确的是（ ） A表示锌和稀盐酸的反应曲线 反应结束后两种金属一定都有剩余反应结束后稀硫酸都没有剩余 反应结束后消耗两种金属的质量相等反应结束后所得溶液质量相等。A . B . C . D . 4. （4分）概念图的建立有助于我们对知识的理解和掌握，下列各项中的概念，不能分别代表图中的是（ ） A . 溶液、悬浊液、乳浊液B . 物质、纯净物、混合物C . 植物感应性、向性运动、感性运动D . 中枢神经系统、脊髓、脑5. （4分）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ） A . 滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B . 测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1C . 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色D . 滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀6. （4分）下列各组溶液，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是（ ） A . 氯化钠溶液与硝酸钾溶液B . 碳酸钠溶液与稀盐酸C . 氢氧化钠溶液与稀盐酸D . 硝酸银溶液和氯化铁溶液7. （4分）下列变化过程中，没有新物质生成的是（ ） A . 稀释浓硫酸 B . 镁带燃烧 C . 电解水 D . 火药爆炸 8. （4分）下列实验中，根据现象得出的结论，正确的是（ ） 选项实验现象结论ACO2通入紫色石蕊试液石蕊试液变红CO2具有酸的性质B黄豆和芝麻混合后振荡总体积变小分子之间有空隙C稀H2SO4溶液中滴入NaOH溶液无明显现象H2SO4和NaOH没有发生化学反应D冷却CuSO4热饱和溶液有晶体析出CuSO4的溶解度随温度降低而减小A . AB . BC . CD . D9. （4分）规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是（ ） A . 倾倒溶液 B . 稀释浓硫酸 C . 测溶液 pH D . 检查气密性 10. （4分）室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞)，用温度汁测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热)，变化情况如图所示，下列叙述不正确的是（ ） A . 从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小B . 从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少C . C处溶液的溶质一定含有HCl和NaClD . B点溶液颜色刚好从红色变无色11. （4分）下列有关物质鉴别的选项中，所用的实验方法能达到实验目的是（ ） 选项实验目的实验方法A鉴别NaCl、NaOH、CuSO4三种白色固体加水溶解B鉴别H2、CO、CH4三种无色气体点燃三种气体，并在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯C鉴别Na2CO3、NaCl、NaOH三种无色溶液滴加无色酚酞试液D鉴别Na2SO4和Na2CO3两瓶无色溶液滴加BaCl2溶液A . AB . BC . CD . D12. （4分）下列各组物质能大量共存且形成无色透明溶液的是（ ） A . Na2CO3、KCl、KNO3B . K2SO4、BaCl2、HClC . FeSO4、HCl、KClD . HNO3、KOH、NaCl13. （4分）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下（已知：Sn+SnCl4=2SnCl2)。则下列说法中不合理的是（ ） A . SnCl4中锡元素的化合价是+4价B . 锡的金属活动性比铜的强C . 固体A中可能含有金属铜D . Sn+SnCl4=2SnCl2,属于氧化还原反应14. （4分）物质的性质决定了其用途，下列物质的性质与用途不对应的一项是（ ） 选项性质用途A浓硫酸具有腐蚀性干燥剂B二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧灭火C熟石灰显碱性中和酸性土壤D食盐能使细胞失水腌制肉类A . AB . BC . CD . D15. （4分）A、B、C、D四种物质之间的一步转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标出)，它们均含有同种金属元素，A是石灰石的主要成分，B是氧化物，C为碱，D由两种元素组成。下列判断错误的是（ ） A . B可用来配制波尔多液B . D物质可能属于氧化物C . 图中未涉及的基本反应类型是置换反应D . D在一定条件下也可以转化为A二、 填空题：（本大题共40分） (共9题；共38分)16. （4分）如图是从微观角度认识物质变化的示意图，请认真观察、分析对比图片。 （1）从微观角度分析，上述两种变化的根本区别是_。 （2）由此分析，在化学变化中分子和原子的区别是_。 17. （2分）氢氧化钾的性质与氢氧化钠的性质相似： 纯净的氢氧化钾是白色固体；氢氧化钾极易溶解于水；氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；氢氧化钾和氯化铁溶液混合可以制得氢氧化铁。根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：（1）氢氧化钾的物理性质为_。（填序号） （2）氢氧化钾与氯化铁反应的现象为_。 （3）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是_。 18. （4分）人体内胃酸的主要成分是盐酸，其酸性强于醋酸。胃酸有两大主要作用：一是杀死大部分随食物入胃的细菌，二是帮助消化。胃酸过多，对胃壁有损害作用；胃酸过稀，容易造成消化不良。 （1）由于铝元素对人体健康有害，治疗胃酸过多的含铝止酸剂正被新药“胃舒乳”(主要成分是氢氧化镁)所代替，则服用胃舒乳治疗胃酸的化学方程式是： _； （2）饭后不宜大量喝水，以免影响胃液的酸碱性。某人在大量喝水时，其胃液的酸碱性变化符合下图所示的 (选填编号)。 A . B . C . D . 19. （4分）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们既有相似之处，又有不同之点。 （1）它们水溶液的 pH 都_7（填“”、“=”或“”）； （2）打开分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有_的试剂 瓶。 20. （4分）红矾钠（NaCr2O72H2O）是重要的基本化工原料，应用十分广泛。工业制备红矾钠的流程如下： 请回答下列问题：（1）煅烧铬铁矿发生反应：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8NaCr2O4+8CO2在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 。 A . 升高温度B . 将原料粉碎C . 增加纯碱的用量（2）溶液甲中加入H2SO4时，可以观察到溶液由黄色。（含CrO42-）变为橙色（含Cr2O72-），并放出无色气体，写出有关反应的化学方程式_。 （3）NaCr2O7生产KCr2O7 ， 的化学方程式为：NaCr2O7+2KCl=KCr2O7+2NaCl。右表是相关物质的溶解度数据表。该反应在溶液中能发生的理由是_（文字说明）。 物质溶解度/（g/100g水）04080KCl2840.151.3NaCl35.736.438KCr2O74.726.373NaCr2O716321537621. （6分）现有A、B、C、D、E五种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验，实验步骤及现象如下： 先将A加入其他四种溶液中，结果只有E是无色的，其它均为红色；将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后呈浑浊，B和C混合无现象。根据现象回答下列问题：（1）C物质是_； （2）利用现有试剂_可以鉴别B和D。 22. （4分）有一包固体粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验： 取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解。根据以上实验可推断原固体粉末中不能确定的物质是_；为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末7.00g 加足量水充分溶解后过滤，将沉淀洗涤、干燥。称得其质量为4.66g.通过计算后，确定这包固体粉末的组成是_.23. （6分）如图是小明制作的简易“蒸汽船”型。将盛有一定量水的铜容器安装在“船体”上，用蜡烛对铜制容器底部加热，一段时间后铜管会向右喷蒸汽，“蒸汽船”就向左行驶。 （1）当铜管向右喷蒸汽时“船体”获得喷出的蒸汽对其向左的推力，这说明了_。 （2）铜质容器底部在加热过程中被氧化，生成的黑色物质是_， 可选择_（填“水”、“石灰水”或“稀盐酸”）清除该物质。 24. （4分）有一包粉末，已知由 CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。 取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液 A；向第步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；将第步得到的无色溶液 A 进行如图所示的实验。请回答下列问题：（1）A中一定存在的溶质的化学式是_。 （2）这包粉末中可能含有物质的化学式是_三、 实验探究题：（本大题共5小题，共45分） (共5题；共45分)25. （9分）化学“多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生(整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样)。如图所示，就是一个化学“多米诺实验”，AH各装置中分别盛放的物质为：A稀硫酸；B锌粒；C3H2O2溶液；DMnO2；E某溶液；FCaCO3块状固体；G滴有紫色石蕊的蒸馏水；H足量澄清石灰水。己知：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2，H2难溶于水。回答各题： （1）实验开始前必须进行的操作是_。 （2）反应开始后，在装置中发生反应的化学方程式为_；在装置H中可能观察到的现象是_。 26. （9分）某不纯的 K2CO3 样品中可能含有的杂质是 Na2CO3、KNO3、CuSO4 和 Ba(NO3)2 几种物质中的一种或几种，进行以下实验：取一定量该样品放入烧杯中并加入足量水搅拌后，样品全部溶解且得到无色溶液；向无色溶液中加入过量的 CaCl2 溶液充分反应，出现白色沉淀，将白色沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量。根据上述实验现象回答：（1）样品所含杂质肯定没有_； （2）若所取的样品为 13.8 克，得到白色沉淀 9 克，则样品中杂质的可能组成：_。 27. （9分）同学们用 Na2CO3 溶液和浓盐酸来研究简易灭火器的反应原理时，对反应后废液的成分进行探究。大家判断废液中溶质一定有 NaCl（NaCl 溶液呈中性），设计一个简单的实验确定废液中另一成分是 Na2CO3 还是盐酸。 （1）小明同学向废液中逐滴加入经硝酸酸化的 AgNO3 溶液来确定废液中另一成分是 Na2CO3 还是盐酸，小芳认为此方法不可行，原因是_。（2）小芳用实验测出废液的 pH 大于 7，确定废液中一定含有_。 （3）欲从废液中得到纯净的 NaCl，请完成下表实验方案设计。 方案加入试剂分离方法方案评价1适量 Ca(OH)2 溶液过滤、蒸发、结晶不可行，理由是_2过量的稀盐酸蒸发结晶可行28. （9分）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性)（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。小柯的观点是否正确并说明理由：_。（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为_。 （3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。 29. （9分）酒精灯是实验室常用的热源。 （1）：如图是酒精灯的火焰示意图，该图中的是_；是_。 （2）：某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究。 定性研究：甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，12 秒后取出， 观察到位于外焰的部分明显碳化。该小组同学向老师请教，老师提示该层火焰与空气（或氧气）接触更充分。定量研究：乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如下表：由下表得出结论：_（填“焰心”、“内焰”或“外焰”）温度最高。（3）该小组同学对该研究的结果产生疑虑，老师对该小组同学对该问题质疑的胆量表示赞赏，同时告诉该小组同学由于外焰与外界大气充分接触，燃烧时与环境的能量交换最容易，热量散失最多，酒精灯加铁丝网或防风罩有利于外焰温度的提高。 结合定量研究结论，下列图示中加热方法（试管夹未画出）最合理的是_。（4）交流反思：不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异。造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是（写出两点即可）：_；_。 四、 分析计算题：（本大题共6小题，共55分） (共6题；共55分)30. （6分）甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如右（实验中的误差忽略不计），计算：甲乙丙丁取用稀硫酸质量/克100100100200加入金属的质量/克X1.25x2x2x生成氢气的质量克0.40.50.60.8（1）甲同学加入金属锌的质量X （2）稀硫酸中溶质的质量分数 31. （10.0分）煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得这样的生石灰多少吨？32. （10.0分）甲、乙、丙、丁四位同学对某一含少量氯化钠的氯化镁样品进行实验：各取10.0克样品溶于一定量的水得到65.8克溶液，再分别加入溶质质量分数相同质量不同的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液和反应得到沉淀的实验数据如表：实验甲乙丙丁加入氢氧化钠溶液质量（g）10.020.040.060.0反应得到沉淀的质量（g）1.45m5.85.8试回答下列问题：（1）表格中m的数值为_（2）上述四次实验中，_同学的实验结束后，氢氧化钠有剩余（3）10.0克样品中氯化镁的质量是多少？（4）丙同学实验后所得溶液的溶质质量分数是多少？33. （9分）取含杂质的硫酸镁样品14g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为1.06g/cm3）,恰好完全反应，得到沉淀和 71 g 溶质质量分数为 5%的溶液。计算： （1）样品中硫酸镁的质量； （2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）； （3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。 34. （10.0分）实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为3.0g某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：测量次数第1次第6次第16次第21次第26次滴加的盐酸总质量/g05152025溶液总质量/g5055m69.7874.78溶液 pH12.412.17.02.22.1请分析计算：（1）第_次测量时，溶液中只有一种溶质。 （2）表中 m=_。 （3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%） （4）3.0g样品中氢氧化钠固体的质量。 35. （10.0分）实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的