高中化学 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能（第2课时）课件 新人教版必修2.ppt

第一节化学能与热能 第2课时 第二章化学反应与能量 练习巩固 下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量 根据上述数据回答下列问题 1 下列物质本身具有的能量最低的是 a h2b cl2c br2d i2 2 下列氢化物中最稳定的是 a hclb hbrc hi 破坏物质中的化学键消耗的能量越大 则物质越稳定 本身所具有的能量越低 a a 练习巩固 练习 已知反应a b c d为放热反应 对该反应的下列说法中正确的是 a a的能量一定高于c b的能量一定高于d的能量b a和b的总能量一定高于c和d的总能量c 该反应是放热反应 故不需要提供能量就能进行反应d 破坏反应物中的化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键所放出的总能量 bd 判断化学反应中能量的变化 反应放出能量 成键放出总能量 断键吸收总能量反应物的总能量 生成物的总能量 反应吸收能量 断键吸收总能量 成键放出总能量生成物的总能量 反应物的总能量 思考与交流 吸收能量 放出能量 思考 化学反应中放出的能量会消失吗 吸收的能量又将如何变化 新课内容 二 化学能与热能的相互转化 能量的形式有多种 如化学能 热能 电能和光能等 能量之间可通过化学反应进行相互转化 化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化 能量既不会凭空产生 也不会凭空消失 它只能从一种形式转化为另一种形式 在转化过程中体系包含的总能量不变 1 能量守恒定律 新课内容 二 化学能与热能的相互转化 2 放热反应和吸热反应 1 定义 放热反应 释放热量的化学反应 吸热反应 吸收热量的化学反应 思考 kno3 nh4no3溶于水时会吸收热量 这些变化是否属于吸热反应 稀释浓硫酸 溶解naoh固体时都会放出大量的热 这些变化过程是否属于放热反应 吸热和放热过程不一定会发生化学反应 新课内容 二 化学能与热能的相互转化 2 放热反应和吸热反应 实验2 1铝片与盐酸反应 产生气泡 用手轻触试管底部感到发热 用温度计测量 水银柱上升 该是放热反应 常见的放热反应 活泼金属和酸 水反应酸碱中和反应可燃物的燃烧反应及缓慢氧化反应大部分的化合反应 新课内容 实验2 2氢氧化钡晶体与氯化铵反应 该反应是吸热反应 1 玻璃片结冰与小烧杯粘结在一起2 产生刺激性气味的气体3 混合物成糊状 二 化学能与热能的相互转化 2 放热反应和吸热反应 常见的吸热反应 ba oh 2 8h2o与nh4cl的反应大多数分解反应以c co为还原剂的氧化还原反应 固体反应 通常先研细再混合 反应时用玻璃棒搅拌加快反应 page 9 课本p374 下列反应中 属于放热反应是 属于吸热反应的是 练习 下列说法正确的是 a 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应c 化学反应中能量变化都表现为热量的过程d 一个反应是吸热或放热与反应条件没有直接联系 与反应物与生成物的总能量的相对大小有关 d 练习 拓展 特别提示 一个化学反应是吸热还是放热与反应条件没有直接联系 放热反应可能要加热或点燃 如燃烧反应 吸热反应不一定要加热 如氢氧化钡晶体和氯化铵反应 煅烧石灰石 燃烧木炭取暖 炸药爆炸 酸和碱的中和反应 生石灰与水作用制熟石灰 食物因氧化而腐败 实验探究 实验2 1 2均是从定性的角度判断一个反应是放热还是吸热 能否在此基础上 定量测定一个化学反应所放出热量的大小呢 实验2 3稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应 h oh h2o 中和反应是一类放热反应 了解 中和热的概念酸和碱发生中和反应生成1molh2o时所释放的热量 实验探究 思考与交流 若要测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热 在实验2 3的基础上还需注意哪些问题 用隔热装置 尽量减少热量散失 酸碱的浓度和体积取定值 n c v 准确测量反应前后溶液的温度 准确量取溶液的体积 温度计读数要准确 做平行实验取平均值 搅拌使反应充分进行 使混合液温度均衡 一 注意 量 的问题 二 尽量减小实验误差 新课内容 三 化学能与热能相互转化的应用 化学能 热能 煤 石油 天然气的燃烧 高温冶炼金属 分解化合物 提供了人类生存和发展所需要的能量和动力 进行化工生产 研究新物质不可或缺的条件和途径 化学反应 科学视野 1 社会发展与能源利用 人类社会的发展与能源利用密不可分 人类正是通过对能源的利用才一步步不断向前发展 在某种程度上可以说 人类社会的发展史就是一部人类如何开发利用能源的历史 能源是现代社会物质文明的原动力 与我们每一个人息息相关 图2 3不同社会发展水平时期的人均耗能量 科学视野 1 柴草时期 火的发现到18世纪产业革命以树枝 柴草为主要能源 2 化石能源时期 18世纪中期至现在以煤 石油和天然气为主要能源 这三种能源均为不可再生能源 2 人类利用能源的三个阶段 3 多能源结构时期化石能源 煤 石油和天然气等新能源 太阳能 氢能 核能 生物质能 风能 地热能 波浪能 洋流能和潮汐能等 科学视野 人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质相同 都是放热反应 只是二者条件和进行不同 生物氧化是在体温条件和酶的催化下进行的 能量的转化率和利用率都很高 太阳能 糖类化学能 光合作用 植物 其他形式的能量维持人的生理活动 氧化还原反应 人体摄入糖类 3 生物体中的能量转化 课堂小结 能量变化 化学能与热能的相互转化 放热反应 吸热反应 q 断键 e 生成物 q 断键 q 成键 e 反应物 e 生成物 能量利用 注 一般用q表示吸收或放出的能量 用e表示化学能 课后练习讲评 结论1 一个化学反应其正逆反应的能量变化 在数值上相等 吸收与放出相反 结论2 一个化学反应的能量变化量与其反应物的物质的量成正比 结论3 一个化学反应的能量变化量与其反应物 生成物的状态 s l g 有关 11 课后练习讲评 7 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质 同素异形体 在100kpa时 1mol石墨转化为金刚石 要吸收1 895kj的热量 据此 试判断在100kpa压强下 下列结论正确的是 a 石墨比金刚石稳定b 金刚石比石墨稳定c 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高d 1mol石墨比1mol金刚石的总能量低 ad 物质具有的能量越低 其物质越稳定 参加反应时 化学键断裂需吸收的能量越多 课后练习讲评 课时作业