高考化学一轮复习 专题8 第一单元 弱电解质的电离平衡课件 苏教版.ppt

走向高考 化学 路漫漫其修远兮吾将上下而求索 考纲要求 方法警示探究 自主梳理回顾 基础自测 课堂巩固训练 课后强化作业 要点深化探究 弱电解质的电离平衡 2 电离常数的意义电离常数表征了弱电解质的 根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质 弱酸的电离常数越 达到电离平衡时电离出的h 越 酸性越强 反之 酸性越弱 3 电离常数的影响因素电离常数服从化学平衡常数的一般规律 它只受 影响 与溶液的浓度无关 温度一定时 弱电解质具有各自确定的电离常数值 常见的弱电解质 影响水电离平衡的因素水的电离过程是 过程 所以升高温度能 电离 据此降温时kw 升温时kw 但不论温度升高或降低 纯水中c h 和c oh 都 3 酸式盐 强酸的酸式盐 如nahso4 弱酸的酸式盐 如nahco3 1 有下列物质 石墨 铁丝 二氧化碳 食盐 硫酸 水 硫酸钡 以下组合正确的是 a 能导电的有 b 属于电解质的有 c 属于强电解质的有 d 既不属于电解质又不属于非电解质的有 答案 b 强弱电解质的比较 弱电解质的电离平衡 答案 d 醋酸加水稀释 电离程度增大 n h 增大 但c h 减小 c项错误 再加入10mlph 11的naoh溶液 反应后得到ch3cooh和ch3coona的混合溶液 溶液显酸性 ph 7 d项错误 答案 b 电离平衡常数 请根据以上信息回答下列问题 1 25 时 将20ml0 10mol l 1ch3cooh溶液和20ml0 10mol l 1hscn溶液分别与20ml0 10mol l 1nahco3溶液混合 实验测得产生的气体体积 v 随时间 t 变化的示意图为 反应初始阶段 两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后所得两溶液中 c ch3coo c scn 填 或 2 25 hf电离平衡常数的数值ka 列式并说明得出该平衡常数的理由 解析 1 根据ch3cooh和hscn的电离平衡常数 可以看出hscn的酸性比ch3cooh的强 等浓度的两种酸溶液中hscn电离出的h 浓度大 因此hscn溶液与nahco3溶液反应的反应速率较快 水的电离及影响因素 3 溶质为碱的溶液oh 来源于碱电离和水电离 而h 只来源于水 如ph 12的naoh溶液中 水电离产生的c oh c h 10 12mol l 4 水解呈酸性或碱性的盐溶液h 和oh 均由水电离产生如ph 2的nh4cl溶液中由水电离出的c h 10 2mol l ph 12的na2co3溶液中由水电离出的c oh 10 2mol l 解析 ph 0的h2so4溶液中c h 1mol l 1 c oh 10 14mol l 1 h2so4溶液抑制h2o的电离 则由h2o电离出的c h 10 14mol l 1 0 05mol l 1的ba oh 2溶液中c oh 0 1mol l 1 c h 10 13mol l 1 ba oh 2溶液抑制h2o的电离 则由h2o电离出的c h 10 13mol l 1 ph 10的na2s溶液促进h2o的电离 由h2o电离出的c h 10 4mol l 1 ph 5的nh4no3溶液促进h2o的电离 由h2o电离出的c h 10 5mol l 1 4种溶液中电离