2014—2015学年高一年级期末化学试题.doc

20142015学年高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷分第卷、第卷和答题卡。满分100分，考试用时100分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。2答题前，请您务必将自己的班级、姓名填写在答题卡的左上角。3将答案填写在答题卡上，并保持答题卡清洁、完整。可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 Na23 Mg24 Al27 Cu64 S32 N14 Cl35.5 Fe56 Zn65 第I卷 选择题（40分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10每题1分，11-25每题2分，共40分）1、下列物质中，不属于合金的是A硬铝 B黄铜 C钢铁 D水银2、下列说法错误的是A二氧化硅是光导纤维的主要原料 B硅是信息技术的关键材料C陶瓷餐具所用材料为硅酸盐 D水晶镜片所用原料为硅酸盐3、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO2BCH4CCO2DSO24、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A烧碱、液态氧、铁矿石 B硫磺、白磷、熟石灰C干冰、铜、氯化氢D空气、氮气、胆矾5、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液，酒精和水的混合溶液，氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液6、奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是A焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 BNaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C焰色反应是化学变化D所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色7、判断下列概念及说法正确的是A氧化还原反应：元素化合价是否变化 B纯净物与混合物：是否仅含有同种元素C电解质与非电解质：溶液的导电能力大小 D溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象8、下列溶液中Cl-的物质的量与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是A25 mL 2 molL-1的KCl溶液 B75 mL 2 molL-1 KClO3溶液C150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液9、在反应3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的物质的量的比是 A、2:1 B、1:2 C、3:1 D、1:310、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A CuCl2 B FeCl2 C AlCl3 D FeCl311、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是ANH4+ 、SO42- 、Al3 、NO3- BNa+ 、K+ 、HCO3- 、NO3- CNa+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32- DK+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3-12、NA代表阿伏加德常数的值，下列说法中，正确的是A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD17 g NH3所含电子数目为9 NA13、下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是ANa2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 BNa2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体CNa2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂DNa2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子14、下列说法正确的是A因为SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好15、下列关于氯水的叙述，正确的是A氯水中只含Cl2和H2O两种分子 B新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D氯水放置数天后其pH将变小，酸性增强16、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是 A、分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打 B、洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C、两只玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打 D、将样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打17、常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2；下列说法错误的是 A、铁元素在反应和中均被氧化 B、反应中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br被氧化 C、氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2 D、还原性强弱顺序为：IFe2BrCl18、下列反应的离子方程式书写正确的是A、钠和冷水反应：Na2H2O=Na2OHH2 B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH=AlOH2C碳酸钙与盐酸反应： CaCO3 + 2H = Ca2+ H2O + CO2D、铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H219、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是Al(OH)3Al2O3AlNaHCO3Mg(OH)2A B C D20、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是ANaHSO4和Ba（OH）2 B.AlCl3和 NaOH CNaAlO2和 H2SO 4 DNa2CO3和盐酸21、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸铜 BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸22、下述实验设计能够达到目的是 A检验某溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液B除去HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤 C用相互滴加的方法鉴别HCl和NaHCO3溶液D除去CO2中少量的HCl气体，将混合气体通过饱和NaHCO3溶液23、NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子浓度为0.1mol/L，Mg2+离子浓度为0.25 mol/L，Cl离子浓度为0.2 mol/L，则SO42离子物质的量的浓度为A0.5 mol/L B0.45 mol/L C0.2 mol/L D0.25 mol/L24、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，且元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则原K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 A0.01mol/L B0.02mol/L C0.03mol/L D0.04mol/L25、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 A、Mg2、Al3、Fe2 B、H、Mg2、Al3 C、H、Ba2、Al3 D、只有Mg2、Al3第I卷 非选择题（60分）二、填空题（28分）26(7分)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，其近似值为6.021023。按要求完成下列填空：(1)1 mol Cl2中含有 个氯气分子 (2) 4.9g H2SO4的物质的量是 mol(3) 标准状况下11.2L N2O4和 molNO所含有的原子数相等。(4)某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl，则该氯化物的摩尔质量为 (5)某硫酸钠溶液中含有3.011023个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是 。(6)2L 1mol/LMgCl2中镁离子的物质的量为 ， Cl的物质的量浓度为_。27 (10分)在反应Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O中：（1）该反应被氧化的元素_，被还原的元素 _。（填元素符号）（2）该反应中氧化剂为_，还原剂为 _氧化产物为_，还原产物为_ _。（3）当该反应有32gCu被消耗，被消耗的HNO3的物质的量是_，被还原的HNO3的物质的量是_，转移的电子的物质的量是_。（4）用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目： Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O28.（5分）Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的方程式为： 为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时我觉得还需加入 来防止Fe2+被氧化。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。（3）检验Fe3+的最佳试剂是 ，简述其检验方法： 。29（6分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：B 、丙 、H 。(2)写出下列反应的化学方程式：反应 反应 反应 三、实验题（26分）30. （10分）根据所给出的装置图回答下列问题：（1）写出下列玻璃仪器的名称： ； 。（2）中，使用前必须检查是否漏水的是 （填仪器序号）。（3）分离溴水中的溴选择装置 （填、或序号），进行操作 （填操作名称）；操作中需在溴水中加一种试剂，选择这一试剂时，下列性质你认为哪些是必需的 (填字母)。A. 常温下为液态 B. Br2在其中溶解程度小 C. 与水互溶程度小 D. 密度比水大 E. 与Br2不反应 F. 溶解Br2后呈现橙红色（4）右图为学校实验室买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容，现欲用此硫酸准确配制浓度为0.18 molL1的稀硫酸210 mL。除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等外，此实验还需要的主要仪器在上面所给的装置图中有无提供？_（填“有”或“无”），如有，在下面横线上填写仪器序号（填、或序号），如无，则填写需要怎样的主要仪器：_。所量取的浓硫酸体积为_ _mL。下列操作引起所配溶液浓度偏高的是 。A. 用相同装置配制过0.10 mol/L的硫酸溶液后，未清洗即进行此实验的配制B. 移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤C. 定容时仰视刻度线 D. 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线31、（5分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图所示。 （1）只根据图、所示实验，能够达到实验目的是_(填装置序号)。（2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式：_ _（3）与实验相比，实验的优点是_(填选项序号)。A、比复杂 B、比安全C、比操作简便 D、可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行（4）中加热碳酸氢钠时，澄清石灰水会变浑，石灰水变浑反应的离子方程式 （5）用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入物固体最好是_ _(填化学式)32（11分）如下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。(1)中发生的化学反应方程式为：_。(2)中实验现象为_，证明SO2是_气体。(3)中品红溶液_，证明SO2有_性。(4)中现象是_，证明SO2有_性。(5)中现象是_，证明SO2有_性。(6)的作用是_反应的化学方程式为：_ _。四、计算题（6分）33、完全中和50ml物质的量浓度为2mol/LNaOH溶液需要H2SO4的质量是多少？若将这些H2SO4溶于水配成500ml溶液，求H2SO4的物质的量浓度是多少?34、实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。请回答下列问题： 写出该反应的离子反应方程式_， 反应中被氧化的HCl的物质的量？ 实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 gcm3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度？20142015学年高一年级期末化学试卷答题卡考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷分第卷、第卷和答题卡。满分100分，考试用时100分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。2答题前，请您务必将自己的班级、姓名填写在答题卡的左上角。3将答案填写在答题卡上，并保持答题卡清洁、完整。可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 Na23 Mg24 Al27 Cu64 S32 N14 Cl35.5 Fe56 Zn65 第I卷 选择题（40分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10每题1分，11-25每题2分，共40分）题号12345678910答案题号111213141516171819202122232425答案第I卷 非选择题（60分）二、填空题（28分）26(7分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) ， _。27 (10分) （1）_， _。（填元素符号）（2）_； _； _；_。（3）_； _； _。（4） Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O28.（5分） _ （1）_ 。 （2）_ 。（3）_， _。29（6分） (1)化学式：B _ 、丙 、H 。(2) _ _ _ 三、实验题（26分）30. （10分）（1） ； 。（2） （填仪器序号）。（3）_（填、或序号）， _（填操作名称）；_ (填字母)。（4）_（填“有”或“无”），_。 _ _ 。31、（5分）（1）_(填装置序号)。（2）_（3）_（4）离子方程式_（5）_(填化学式)32（11分）(1)：_。(2)_； _。(