化学人教版九年级下册身边的化学物质——酸碱盐专题复习学案

身边的化学物质酸碱盐专题复习【第一回合】1、 写出Ca(OH)2溶液和稀盐酸反应的化学方程式： 2、 理论分析，Ca(OH)2溶液和稀盐酸的中和反应有什么现象？3、 小张同学两次实验结束后，溶液的酸碱性如何？（已知氯化钙溶液为中性）4、用实验验证。【小组实验】药品：未知液1号/2号（Ca(OH)2和稀盐酸反应一段时间后的液体），紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液，锌粒、石灰石(已放在多孔穴中)，锈铁钉、吸管（已放在小试管中），硫酸铜溶液，硝酸银溶液，碳酸钠溶液仪器和用品：试剂瓶，多孔穴，小试管，吸管要求：用尽可能多的方法验证未知液的酸碱性；仅用提供给你的药品，选择你认为合适的试剂实验，组与组之间药品不能混用；药品少量取用，看到现象即可（多孔穴里已经装好锌粒和大理石；小试管里面已经装好锈铁钉和吸管）； 记录你的方法，现象，结论，并归纳每种方法体现的性质 试剂现象性质结论此未知液为_性V（盐酸）7pHmn【得出结论】1、根据反应过程中pH变化图，判断你的未知液属于哪个点？2、此时溶液中的溶质是什么？【拓展迁移】1、这两种反应后的废液可以直接排入下水道吗？2、你准备如何处理？3、对于1号废液，在没有指示剂的情况下，你会选择什么试剂将其转化为中性的氯化钙溶液后排放？（A.CaO B.Ca(OH)2 C.CaCO3 D.以上均可）【第二回合】1、 写出NaOH溶液和稀硫酸反应的化学方程式： 2、 理论上分析，小陈同学观察到“有好多气泡”这个现象合理吗？3、产生此现象的原因是什么？4、用其它试剂（不同类别）验证你的猜想【合作探究】实验思路：验证 试剂现象性质结论 稍过量稀硫酸有气泡产生【拓展提升】根据实验现象，NaOH溶液已经变质了，它“完全”变质了吗？ 实验思路：确定存在 的情况下，验证 实验过程现象目的 取样，加入_（ps：如何证明试剂已足量？）_取_，加入_【刨根问底】NaOH溶液“部分”变质，它究竟变质了“多少”？实验思路： 为了解决这个问题，你需要测量哪些数据？在测量过程当中有哪些注意事项？【最终回】请你根据提示，推测出这个“接龙反应”中每种物质分别是什么？（提示A为无色酚酞溶液，其余试剂任选，不能重复；除了D之外，其余反应物均默认为适量）现象A:无色酚酞溶液AB溶液变红B:BC红色消失C:CD溶液变红，并有白色沉淀D:过量DE红色消失，沉淀溶解，有大量气泡E:EF溶液变浑浊F:祝你成功哦(o)/【链接中考1】现有H2SO4，BaCl2，NaOH，Na2CO3，Ca(OH)2五种溶液和CO2一种气体，有右图所示的相互反应关系，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图中相应的六个方框中。 ； ； ； ； ； 。【链接中考2】某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl 、 K2SO4 、 Na2CO3 、 NaCl第二次KCl 、BaCl2、Na2SO4、 K2CO3第三次Na2SO4、KCl 、K2CO3 、NaCl（1）三次检测结果中第 次检测结果不正确。（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的稀硝酸溶液，检测的离子是 ；然后继续加入过量的 溶液（填化学式），其目的是 ；过滤后，再向滤液中加入 溶液（填化学式）。【链接中考3】某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【获得信息】酸、碱、盐性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠【提出猜想】猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。【实验推断】（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是 ；（2）小刚另取样，滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式为 ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。【实验结论】这瓶溶液是 。【探究启示】实验取完药品后应 。 【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微