高考化学一轮复习 专题7 第三单元 化学平衡移动课件 苏教版.ppt

走向高考 化学 路漫漫其修远兮吾将上下而求索 考纲要求 方法警示探究 自主梳理回顾 基础自测 课堂巩固训练 课后强化作业 要点深化探究 影响化学平衡的因素 压强对平衡的影响 实际上就是浓度对平衡的影响 只有当这些 改变 能改变反应物或生成物的浓度时 平衡才可能移动 由于压强对固态 液态物质体积影响非常小 压强的改变几乎不影响这类体系的平衡 在考虑压强对不均匀体系平衡的影响时 只需考虑对参加反应的气态物质影响即可 3 温度 在其他条件不变的情况下 升高温度 平衡向 方向移动 降低温度 平衡向 方向移动 4 使用催化剂能同等程度地改变正 逆反应速率 即 所以催化剂对平衡移动无影响 勒夏特列原理 已达平衡的可逆反应 如果改变影响平衡的一个条件 平衡就向着 这种改变的方向移动 说明 平衡只能减弱条件改变对平衡的影响 不能完全消除这种改变 更不能逆转这种改变 速率 时间图象及应用 外界条件对化学平衡移动的影响 回答问题 1 反应的化学方程式中 a b c为 2 a的平均反应速率v a v a v a 从大到小排列次序为 3 b的平衡转化率a b a b a b 中最小的是 其值是 3 b的平衡转化率a b a b a b 中最小的是 其值是 4 由第一次平衡到第二次平衡 平衡移动的方向是 采取的措施是 5 比较第 阶段反应温度 t2 和第 阶段反应速度 t3 的高低 t2 t3填 判断的理由是 6 达到第三次平衡后 将容器的体积扩大一倍 假定10min后达到新的平衡 请在下图中用曲线表示iv阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势 曲线上必须标出a b c 4 由图示可知 由第一次平衡到第二次平衡 a b的浓度减小 说明平衡正向移动 由物质c的浓度变化可知 导致平衡正向移动的措施是从反应体系中移出了产物c 5 由图示可知 平衡正向移动 由于正反应是放热的 故 是降温过程 即t2 t3 6 第三次平衡后 将容器的体积扩大一倍 则各物质的浓度减半 由于容器的体积扩大 压强减小 平衡会向逆反应方向 气体体积增大的方向 移动 故平衡后 0 25mol l 1 c a 0 50mol l 1 0 75mol l 1 c b 1 50mol l 1 0 c c 0 50mol l 1 注意各物质浓度的相对变化应符合化学计量数的比例 6 注 只要曲线能表示平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可 图像题分析 2 解题技巧 1 先拐先平 在转化率 时间曲线中 先出现拐点的曲线先达到平衡 代表温度高 压强大 2 定一议二 当图象中有三个量时 先确定一个量不变 再讨论另外两个量的关系 等效平衡 2 求解此类问题时宜抓住3个变量 即体积分数 物质的量 浓度 若是 等同平衡 三者皆相同 若是 等效平衡 则体积分数一定相同 物质的量 浓度可能会同比例发生变化 1min内 b的平均反应速率为 x为 若反应经2min达到平衡 平衡时c的浓度 0 8mol l 1 填 大于 等于 或 小于 平衡混合物中 c的体积分数为22 则a的转化率是 改变起始物质加入的量 欲使反应达到平衡时c的物质的量分数与原平衡相等 起始加入的三种物质的物质的量n a n b n c 之间应满足的关系式为 2 若维持容器压强不变 达到平衡时c的体积分数 22 填 大于 等于 或 小于 改变起始物质加入的量 欲使反应达到平衡时c的物质的量是原平衡的2倍 则应加入 mola气体和 molb气体 1min内 b的平均反应速率为0 2mol l 1 1min 0 2mol l 1 min 1 x 2 随着反应的不断进行 浓度不断下降 反应速率不断减少 故平衡时c的浓度小于0 8mol l 1 同理列式可解得 a的转化率是36 在同温同体积的密闭容器中 反应前后气体分子总数不相等 要使平衡等效 则采用极端讨论的方法得n a 3n c 2 3 n b n c 2 1 2 若维持容器压强不变 因为正反应是一个气体分子数减少的反应 则平衡向正反应方向进行 则达到平衡时c的体积分数大于22 在同温同压下 欲使反应达到平衡时c的物质的量是原平衡的2倍 则应加入6mola气体和2molb气体 解析 选项a易分析 由于乙容器中反应物的浓度大于甲容器中反应物的浓度 因此乙容器中化学反应速率大 对于选项b c d可作如下分析 对固定容积的密闭容器来说 起始加入量乙是甲的2倍 对此情况可建立如下模型 假设有两个同样大小的密闭容器 在两个容器中各加入2molso2和1molo2 发生反应达平衡时 两容器中so2的转化率均相等 再对两容器进行重新组合 最后再压缩 如图所示 加压 平衡正向移动 so2转化率增加