高中化学 第一章第三节第2课时 共价键同步辅导与检测课件 新人教版必修2.ppt

第三节化学键第2课时共价键 物质结构元素周期律 第2课时共价键 1 同学们都知道 在通常情况下 将水加热到100 时 水便会沸腾 而要使水分解成氢气和氧气 却需要将水加热至1000 这样的高温时 才会有部分水分解 这是为什么呢 2 同学们根据初中所学的知识就已知道 白炽灯发光是物理变化而不是化学变化 区别化学变化和物理变化的依据是 看有没有新物质生成 那么 同学们是否知道化学变化的本质是什么呢 1 了解共价键 共价化合物的概念 2 了解化学键的概念 3 认识化学反应的实质 共价键 1 cl2的形成 1 两个氯原子的最外层都有 个电子 要达到8电子稳定结构 都需获得 个电子 因此氯原子间难以发生电子 如果两个氯原子各提供 个电子 形成 两个氯原子就都形成8电子稳定结构 共用电子对 7 1 得失 1 2 写出cl2形成的过程 结构式 在化学上 常用 表示一对电子 所得的式子叫结构式 cl2的结构式 h2的结构式 2 共价键 1 定义 原子间通过 所形成的 2 成键粒子 cl clh h 共用电子对相互作用 原子 3 成键元素 一般是同种或不同种 元素 4 存在 非金属元素的多原子单质 如 共价化合物 如 某些离子化合物 如 非金属 h2 o2 o3 n2 hcl h2o co2 h2so4 naoh nh4cl na2o2 6 极性键和非极性键 极性非极性 同 不发生 不同 发生 相 不 不 强 电中性显电性 同 不同 3 共价化合物 1 定义 以 形成的化合物 共用电子对 2 表示 应用思考 1 只有共价化合物中才含有共价键吗 2 如何判断某共价键是极性键还是非极性键 提示 不是 共价化合物中一定含有共价键 单质和离子化合物中也可能含有共价键 如h2 o2 cl2 nh4cl naoh等均含有共价键 提示 可根据成键元素的种类来判断 若成键元素相同 如x x型 则为非极性键 若成键元素不同 如x y型 则为极性键 化学键 1 定义 使 相互结合或 相互结合的 统称为化学键 2 分类 离子原子 作用力 离子 共价 极性 非极性 3 化学反应的本质物质发生化学反应的本质是 与 的过程 旧化学键断裂 新化学键形成 应用思考 3 所有的物质中都含有化学键吗 提示 不是 稀有气体的分子都是单原子分子 分子中不存在化学键 综合拓展 一 共价键与化合物的关系1 含共价键的物质不一定是共价化合物 也可能是单质 如o2 n2 h2 cl2等 2 含共价键的化合物不一定是共价化合物 也可能是离子化合物 如naoh中含有o h共价键 na2o2中含有o o共价键 nh4cl中含有n h共价键 但它们都是离子化合物 3 共价化合物中一定只含有共价键 4 共价化合物中一定不含离子键 二 离子化合物与共价化合物的比较 续上表 三 离子键与共价键 续上表 四 物质的变化过程中化学键的变化1 化学反应过程化学反应过程中反应物一定有旧化学键被破坏和产物中新化学键的形成 如h2 f2 2hf h h键 f f键均被破坏 形成h f键 2 离子化合物的溶解或熔化过程 3 共价化合物的溶解或熔化过程 1 溶解过程 2 熔化过程 4 单质的熔化或溶解过程 特别关注 1 化学反应中 并不是反应物中所有的化学键都被破坏 如 nh4 2so4 bacl2 baso4 2nh4cl 只破坏反应物中的离子键 而共价键未被破坏 2 化学键被破坏的变化 不一定是化学变化 如nacl 金刚石的受热熔化 nacl溶于水等 只有旧化学键的断裂而没有新键的生成 故不是化学变化 五 分子间作用力 氢键1 分子间作用力 1 概念 分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力 叫做分子间作用力 又称范德华力 2 主要特征 广泛存在于分子之间 只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力 如固体和液体物质中 分子间作用力的能量远远小于化学键 由分子构成的物质 其熔点 沸点 溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定 2 氢键 1 氢键不是化学键 通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力 氢键比化学键弱 比分子间作用力强 2 分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高 这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键 消耗较多能量 3 分子间形成氢键对物质的水溶性有影响 如nh3极易溶于水 主要是氨分子与水分子之间易形成氢键 4 通常n o f这三种元素的氢化物易形成氢键 常见易形成氢键的化合物有h2o hf nh3 ch3oh等 5 氢键用 x h 表示 如水分子间的氢键 由于氢键的存在 液态水或固态水常用 h2o n表示 3 化学键 分子间作用力和氢键的比较 续上表 尝试应用 1 下列属于共价化合物的是 a cl2b hclc nh4cld naoh b 2 双选题 下列物质中含有极性共价键的是 a 单质溴b 氯化钙c 二氧化硫d 氢氧化钙 解析 二氧化硫中s o键属于极性共价键 氢氧化钙中h o键属于极性共价键 答案 cd 3 2013 江门检测 下列物质中 既有离子键又有共价键的是 a cacl2b kohc h2od hf b 一 共价键与共价化合物 下列说法正确的是 a 含有共价键的化合物一定是共价化合物b 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物c 由共价键形成的分子一定是共价化合物d 只有非金属原子间才能形成共价键 解析 naoh nh4cl中都含有共价键 但二者都是离子化合物 cl2 h2等由共价键形成 但都是单质 alcl3中al cl键为共价键 答案 b名师点睛 完全由非金属元素组成的化合物中一定存在共价键 但不一定是共价化合物 如nh4cl nh4no3 nh4 2so4等是离子化合物 变式应用 1 2013 福建宁德检测 下列物质中只含有共价键的是 a nacl hcl h2o naohb cl2 na2s hcl so2c hbr co2 h2o cs2d na2o2 h2o2 h2o o3 解析 a项中 nacl中只含有离子键 hcl h2o中只含有共价键 naoh中既有离子键又有共价键 b项中 cl2 hcl so2分子中只有共价键 而na2s中只有离子键 d项中 na2o2中既有离子键又有共价键 h2o2 h2o o3分子中只有共价键 答案 c 二 化学键 分子间作用力和氢键 2013 江苏南京模拟 a b c d四种短周期元素 它们的原子序数依次增大 其中a与c b与d分别是同主族元素 已知b d两元素间可形成db2和db3两种化合物 两者相对分子质量相差16 又知a c两元素原子序数之和是b d两元素原子序数之和的 请回答下列问题 1 写出由b c两种元素形成的原子个数比为1 1的化合物的电子式 其化合物中所含化学键的类型有 2 a2b与a2d的沸点 a2b 填 高于 或 低于 a2d 其原因是 3 由a b c d四种元素形成的物质x 与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体 写出x与盐酸反应的离子方程式 变式应用 2 下列事实与氢键有关的是 a 水加热到很高的温度都难以分解b 水结成冰体积膨胀c ch4 sih4 geh4 snh4的熔点随相对分子质量增大而升高d hf hcl hbr hi的热稳定性依次减弱 解析 a项与水分子中h o的稳定性有关 与氢键无关 氢键是分子间的作用力 而非分子内的作用力 分子热稳定性主要由分子内化学键的强度决定 故d项错误 c项中几种分子之间都不能形成氢键 答案 b 三 物质变化过程中化学键的变化 下列过程有化学键被破坏同时又有化学键形成的是 a 碘升华b 冰融化c 浓盐酸挥发d nh4cl受热分解 解析 碘升华只破坏分子间作用力 a项错误 冰融化只破坏分子间作用力和氢键 b项错误 浓盐酸挥发只破坏分子间作用力 c项错误 nh4cl受热分解是化学反应 既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 d项正确 答案 d 名师点睛 1 化学反应中 并不是反应物中所有的化学键都被破坏 如 nh4 2so4 bacl2 baso4 2nh4cl 只破坏反应物中的离子键 而共价键未被破坏 2 化学键被破坏的变化 不一定是化学变化 如金刚石受热熔化 nacl溶于水等 只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成 故不是化学变化 3 双选题 根据化学反应的实质是旧键断裂 新键形成这一事实 下列变化不属于化学反应的是 a 氯气通入品红溶液中 品红溶液褪色b naoh溶于水c nacl熔化d p2o5吸水 变式应用 bc 四 8电子稳定结构 下列各分子中 所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是 a h2ob bcl3c ccl4d pcl5 解析 先分析各原子的成键情况 再根据各原子的最外层电子数与形成的共价键数共同判断 a项中的氢原子达到2电子稳定结构 b项中的硼原子最外层有3个电子 与3个氯原子形成化合物 硼不会达到8电子稳定结构 c项中的碳原子和氯原子均达到8电子稳定结构 d项中的磷原子最外层有5个电子 与5个氯原子形成化合物 磷原子不会达到8电子稳定结构 答案 c 名师点睛 判断分子中所有原子是否都满足最外层为8电子结构的简便方法 1 看分子中有无h li be b和稀有气体原子 若有 则一定不能都满足最外层为8电子结构 2 计算各原子的 最外层电子数 化合价 是否等于8 若为8 则该原子的最外层满足8电子结构 否则不满足 3 计算原子最外层电子数 共用电子对数是否等于8 4 下列各分子中 所有原子都达到8电子稳定结构的是 a cs2b ch3ohc bf3d becl2 变式应用 解析 cs2的结构式为s c s 碳和硫原子最外层都达到8电子稳定结构 a项正确 ch3oh中氢原子最外层达到2电子稳定结构 bf3中硼原子最外层不能满足8电子稳定结构 becl2中铍原子最外层不能满足8电子稳定结构 答案 a 水平测试 1 关于化学键的各种叙述中正确的是 a 在离子化合物里 只存在离子键b 共价化合物里 一定不存在离子键c 非极性键只存在于双原子的单质分子里d 由不同元素组成的多原子分子里 一定只存在极性键 解析 离子化合物中一定含离子键 还可含有共价键 如naoh 共价化合物中一定不含有离子键 一定有共价键 a错 b对 h2o2的电子式为hh 其分子中既有极性键 也有非极性键 故c d均错 答案 b 2 下列说法正确的是 a nacl固体中含有共价键b co2分子中含有离子键 c 3 下列过程中 共价键被破坏的是 a 溴挥发b 氯气被木炭吸附c 食盐溶于水d 硫酸溶于水 d 4 下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是 a naoh h2o nh4clb koh na2o2 nh4 2sc mgo cabr2 nacld na2so4 hcl mgcl2 解析 只含有离子键的是 mgo cabr2 nacl mgcl2 排除c d项 只含有共价键的是 h2o hcl 排除a d项 既含有离子键又含有共价键的是 naoh nh4cl koh na2o2 nh4 2s na2so4 答案 b 5 下列电子式书写正确的是 解析 由于电子式中的共用电子对表示的是原子间的成键情况 所以要注意电子对的书写 a中氮原子之间的三对共用电子对不能横着书写 正确的写法是 同时要防止写成 b中应写成 c中的每个氯原子应满足8电子稳定结构 漏掉了没有参与成键的电 子 正确的写法是 答案 d 6 根据要求回答下列问题 用序号回答 cabr2 h2o nh4cl h2o2 na2o2 ca oh 2 hclo i2 he al 1 只含有离子键的是 2 含有共价键的离子化合物是 3 含有共价键的共价化合物是 4 常温时为固体 当其熔化时 不破坏化学键的是 5 熔融状态和固态时 都能导电的是 能力提升 7 下列说法一定正确的是 a 水溶液能导电的一定是离子化合物b 熔融态能导电的一定是离子化合物c 固态能导电的一定是金属单质d 固态不能导电但熔融态能导电的一定是离子化合物 d 8 下列过程中化学键被破坏的是 碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 hcl气体溶于水 mgcl2溶于水 nacl熔化a 全部b c d c 9 根据下列要求回答相关问题 1 下列物质沸点递变顺序正确的是 a snh4 geh4 sih4 ch4b sbh3 ash3 ph3 nh3c hi hbr hcl hfd h2te h2se h2s h2o 2 冰 水 水蒸气 氢气的过程中 依次克服作用力类型是 a 氢键 范德华力 离子键b 氢键 氢键 极性键c 范德华力 氢键 非极性键d 范德华力 非极性键 极性键 3 下列说法正确的是 a 氨 氯化氢与水分子都能形成氢键 故它们极易溶于水b 由于氢键存在 卤化氢中hf最稳定c 冰的密度小于水的密度 是由于水分子间存在氢键d nh3 h2o hf相对分子质量依次增大 沸点依次升高 4 比较nh3 ph3 ash3的沸点高低 简述理由 解析 1 碳族元素的氢化物分子间只存在范德华力 不存在氢键 其结构和组成相似 相对分子质量越大 沸点越高 a项正确 氨分子间存在氢键 沸点升高 其他三种氢化物只存在分子间作用力 组成和结构相似 相对分子质量越大 沸点越高 沸点高低顺序为nh3 sbh3 ash3 ph3 b项错误 hf分子间存在氢键 沸点 hf hi hbr hcl c项错误 d项 h2o分子间存在氢键 沸点 h2o h2te h2se h2s d项错误 2 冰和水分子间都存在氢键 水分子内存在极性共价键 b项正确 3 氯化氢与水分子间不存在氢键 a项错误 氢键影响物质的物 理性质 稳定性指热分解难易 是物质的化学性质 h f键在卤化氢中最强 故hf最稳定 b项错误 冰中水分子间存在氢键比水中少 使水分子之间空隙较大 密度较小 c项正确 水 氨 氟化氢分子间都存在氢键 其强度不同 水的沸点最高 氨的沸点最低 d项错误 4 从氢键和范德华力大小角度分析第 a族氢化物沸点高低 如氨分子间存在氢键 沸点升高 答案 1 a 2 b 3 c 4 nh3 ash3 ph3氨分子间存在氢键 沸点最高 砷化氢 ash3 和磷化氢 ph3 分子间只存在范德华力 且它们组成