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第七讲含硫化合物的性质和应用 一 二氧化硫1 物理性质通常状况下 二氧化硫是一种无色 有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 易液化 易溶于水 1 40 2 化学性质 注意SO2的漂白性发生的是非氧化还原反应 HClO 漂白粉 氯水 的漂白性是氧化性漂白 不具有可逆性 都属于化学变化 活性炭的漂白性是吸附性漂白 属于物理变化 3 酸雨的成因和防治 1 酸雨的成因 化石燃料的燃烧 含硫矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中产生的SO2释放到空气中 在光照 烟尘中的金属氧化物等作用下 发生一系列反应形成硫酸型酸雨 2 酸雨的防治 消除污染源 开发能替代化石燃料的新能源 如氢能 太阳能 核能等 对含硫燃料预先进行脱硫处理 比如煤炭中加生石灰 石灰石等 硫酸厂尾气循环利用 金属冶炼尾气用NaOH溶液 浓氨水等吸收 典例1用如图所示装置进行SO2性质的探究实验 下列说法合理的是 A 烧瓶中发生了氧化还原反应并生成了SO2B 若品红溶液 褪色 证明了SO2具有强氧化性C 若溴水褪色 证明了SO2具有还原性D 若品红溶液 不褪色 Na2SiO3溶液中出现白色浑浊 沉淀的生成证明了亚硫酸的酸性比硅酸的酸性强 C 解析 烧瓶中生成SO2的反应是非氧化还原反应 Na2SO3 H2SO4 浓 Na2SO4 H2O SO2 A项错误 品红溶液 褪色 证明了SO2具有漂白性 B项错误 溴水褪色是因为发生反应 SO2 Br2 2H2O 2HBr H2SO4 证明了SO2具有还原性 C项正确 若品红溶液 不褪色说明SO2已经完全与碳酸氢钠溶液反应 生成的CO2气体与Na2SiO3溶液反应出现白色浑浊 沉淀的生成说明碳酸的酸性比硅酸的酸性强 D项错误 二 硫酸的制备和性质1 硫酸的工业制法 接触法制硫酸 2 浓硫酸的特性 吸水性 脱水性和强氧化性 1 浓硫酸的吸水性与脱水性 注意浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体及H2S HI等还原性气体 典例2下列与浓硫酸相关的叙述正确的是 A 浓硫酸可用铁质容器装运B 由于浓硫酸的吸水性 能使蔗糖炭化C 用浓硫酸干燥氨气 氢气等 是利用其脱水性D 常温下 浓硫酸可迅速与铜片 碳等发生氧化还原反应生成SO2 A 解析 常温下 浓硫酸能使铁 铝发生钝化 因此可用铁质容器装运 A项正确 浓硫酸的脱水性使蔗糖炭化 B项错误 浓硫酸不能干燥氨气 干燥氢气是利用其吸水性 C项错误 常温下浓硫酸与铜片 碳等反应很难进行 需要加热才能发生氧化还原反应生成SO2 D项错误 三 S SO2 H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化 典例3A为含硫矿石 可经如下图所示的过程转化为含氧酸D 请回答下列问题 1 反应 的化学方程式 2 工业
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