物质的量浓度练习题01.doc

物质的量浓度练习题01一、选择题（每小题有12个选项符合题意）1. 0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl的物质的量浓度A.相同B.无法比较 C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/LD.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L2.若20g密度为d g/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2g Ca2+则NO3离子的物质的量浓度是A. mol/L B. mol/L C.5d mol/L D.2.5d mol/L3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是A.取50g胆矾溶于1L水中 B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液C. 取32g胆矾溶于水配成1L溶液 D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中4.由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO42-的浓度是A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.1mol/L5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数为（ ），物质的量浓度为（ ）A.32.1% B.14.8mol/L C.34.7% D.18.4mol/L6.已知98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49% 的H2SO4物质的量浓度是A.大于9.2mol/L B.等于9.2mol/L C.小于9.2mol/L D.不能确定7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A.1:4 B.1:5 C.2:1 D.2:38.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L K2SO4溶液的正确说法是A.1L溶液中含有0.4NA个钾离子B.1L溶液中含有K+离子和SO42-离子总数为0.9NAC.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/LD.2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子9.下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是A.100mL 2mol/L NH4NO3溶液B.20mL 1mol/L KNO3溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO3)2溶液混合C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液D.150mL 0.5mol/L Mg(NO3)2溶液10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为 g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L答案：1.C 2.C 3.B 4.A 5.C; D 6.C 7.A 8.BD 9.BD 10.B二、填空题1.实验室欲配制100mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答： (1)用不到的仪器是： A.烧杯 B.500mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.100mL容量瓶(2)配制时应称取NaNO3 g(3)实验开始时，需检查容量瓶 (4)下列操作的顺序是（用字母表示） A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移(5)若用1.4 mol/L的NaNO3溶液润洗容量瓶，实验结果将 。2.某温度下22% KCl溶液150mL，加100g水稀释后浓度为14%，则原溶液的物质的量浓度为 。3.10g NaOH溶解在 g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此时溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为 。4.（1）配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体_g，称量该固体时，应先在天平左盘放一_，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后再_里加适量水，将上述固体溶解，待_后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达到500mL。（2）在（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_0.2mol/L（填大于、等于或小于）（3）在（1）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.2mol/L（大于、等于或小于）（4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为_，所含Na离子个数为_，将此10mL溶液稀释至1L，则Na离子浓度为_，Na离子数目为_（5）标准状况下，将一充满HCl气体的试管迅速倒扣在水槽中，设进入试管中形成的溶液不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为_。答案：1.（1）BC (2) 11.9g (3) 是否漏水 （ 4）BEAGCDF （5）偏高2. 3.0 mol/L 3. 45 ； 4.55mol/L4. （1）4.0g，小烧杯，小烧杯，溶液冷却后（2）大于（3）小于（4）0.2mol/L，2103NA个，2103mol/L，Na离子数目不变，是 2103NA个。（5） 三、计算题1. 将Wg胆矾（CuSO45H2O）溶解在VmL水中，测得溶液的密度为 g/cm3，则溶液的物质的量浓度是多少mol/L?2.某温度下22NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后，质量分数变成14，求原溶液的物质的量浓度。3.现有物质的量浓度分别为15mol/L(10.9g/cm3)和4mol/L（20.98g/cm3）的两种不同的氨水，现欲配制6mol/L（30.96g/cm3）的氨水溶液需要上述两种氨水的体积比是多少？答案：1. mol/L解析：根据定义溶液的物质的量浓度是溶质的物质的量和溶液体积的比。首先求出溶质的物质的量。设硫酸铜的物质的量为x根据关系式CuSO45H2O CuSO4250 g1molW g x 再求溶液体积。通过公式 求得。 物质的量浓度： 说明：学生通常遇到这样的题不知如何下手，建议教师把此题作为一个例题给出，让学生清楚推导过程。此类问题的关键还是对溶液浓度概念的理解。计算中还应注意单位的匹配，否则不能直接带入公式计算。2. 本题可以让学生练习多种解法。说明：本题是关于溶液稀释的计算题，计算的根据是稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量。解法一：可以先求得原溶液的质量，然后求出溶质的质量以及物质的量，最后根据物质的量浓度的概念求解。解法二：先求出原溶液的密度，通过物质的量浓度与质量分数之间的换算关系求解。答案：3mol/L3.说明：在教学大纲中规定“加水稀释”，而两种不同物质的量浓度溶液的混合稀释的计算高中化学一般不作要求。因此此题可以作为提高题，提供给个别的好学生。题中已知混合前两种氨水的密度，以及混合后氨水的密度，因此解题的过程中，要考虑混合前后氨水溶液的体积的变化。混合后溶液的体积可通过其溶液的质量及密度求得。在混合的过程中，混合前