九年级化学全册 第3章 第1节 构成物质的基本微粒（第2课时）原子的结构和离子课件 （新版）沪教版.ppt

第2课时原子的结构和离子 1 知道原子是由原子核和核外电子构成的 记住核电荷数 质子数和核外电子数的关系 2 初步了解核外电子是分层排布的及原子结构示意图的含义 知道原子的性质与最外层电子排布之间的关系 3 初步掌握相对原子质量的概念 学会查找相对原子质量 4 了解离子的概念及离子的形成过程 原子弹爆炸 我国在1964年10月16日成功爆炸我国第一颗原子弹 你知道原子弹的能量来自哪里吗 原子是一个实心的小球吗 原子还能再分吗 探究原子的内部结构 卢瑟福和他的助手做了著名的 粒子散射实验 英国科学家卢瑟福 e rutherford 1871 1937 在原子的中心有一个很小的核 叫作原子核 原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里 带负电的电子在核外空间绕着核旋转 卢瑟福提出的原子核式结构 1911年提出 卢瑟福原子模型 1919年卢瑟福发现质子1919年 卢瑟福用 粒子轰击氮原子核时 捕捉到了一种新的质量更小的粒子 将其命名为质子 在这个不同寻常的实验中 卢瑟福不仅发现了质子 还实现了人类历史上第一个核反应 1920年 卢瑟福又提出了中子假说 1932年 英国物理学家查德威克用 粒子轰击铍原子核捕捉到了中子 原子核还可以再分 原子弹就是利用了原子核裂变时放出的巨大能量 原子核 高速运动的电子 一 原子的构成 he 如氦原子核内有2个质子 则氦原子核带2个单位正电荷 即 2 科学上把原子核所带的正电荷数称为核电荷数 氦原子的核电荷数为2 质子 中子 电子的电性和电量 一个电子带一个单位负电荷中子不带电一个质子带一个单位正电荷 原子核的大小约为10 15m 10 14m 原子的直径大约是10 10m 若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话 那么原子核就像在运动场内的一粒芝麻 原子核与原子大小的比较 原子 不显电性 原子核 带正电 核外电子 带负电 质子 带正电荷 中子 不带电 1 原子的构成 想一想 原子为何不显电性 he 核电荷数 质子数 核外电子数 不一定所有的原子核内都有中子 分析下表可以获得哪些信息 不同种类的原子 其核电荷数 质子数是不同的 一个原子其核内质子数与中子数不一定相同 同种原子其核电荷数 质子数 核外电子数 比较电子 质子与中子的质量大小 原子 不显电性 原子核 带正电 核外电子 带负电荷 质子 带正电荷 中子 不带电 9 1176 10 31千克 1 6726 10 27千克 1 6748 10 27千克 结论 m 原子 m 原子核 m 电子 m 原子核 m 质子 m 中子 原子的实际质量很小 如 一个碳原子的质量 1 993 10 26kg 即 0 00000000000000000000000001993kg 设疑 用这样小的数量来表示原子的质量很不方便 能不能用一种好写 好记 好用的方法来表示原子的质量呢 2 原子的质量 相对原子质量 1 定义 以一种碳原子的质量的1 12作为基准 其他原子的质量与这一基准的比 称为这种原子的相对原子质量 符号为ar 2 定义式 某原子的相对原子质量 碳 12原子质量 1 12 一个该原子的真实质量 是一个比值 单位一般省去不写 相对原子质量 质子数 中子数 质子的相对质量为 中子的相对质量为 电子的相对质量为 1 0076 1 1 0089 1 1 1836 可忽略不计 原子的质量主要集中在原子核上 信息 结论 3 分子的质量 分子的质量很小 书写 记忆很不方便 通常用相对分子质量表示 相对分子质量 构成分子的各个原子的相对原子质量的总和 符号为mr 单位一般省去不写 试求h2o的相对分子质量 核外电子的运动状况 1 高速无规则运动 2 具有能量 3 能量不完全相同 电子层1234567 离核远近 电子能量 核外电子的排布规律 1 第一层最多排2个电子 第二层最多排8个电子 2 最外层最多排8个电子 第一层为最外层则最多排2个电子 3 根据能量最低原理 先排满第一层 再排第二层 依次向外 原子结构的简明表示 原子结构示意图 画法 画圆圈 标核电 弧线呈扇面 数字一条线 8 26 氧o 1 判断下列原子结构示意图的正误 oalfnapli 2 用原子结构示意图表示 比镁原子少1个质子的原子 原子核只有1个质子的原子 核电荷数为18的原子 读图探索 1 下面各原子的原子结构示意图排列有什么规律 2 原子的化学性质和原子的哪些结构关系最密切 注意 一般情况下 化学反应中的原子总要使自己的最外层达到稳定结构 即最外层电子数为8个或一个电子层时为2个 原子结构与原子性质的关系 一般小于4 易失去电子 一般大于3 氢为1 易得到电子 易发生化学反应 性质活泼 为8 氦为2 难得失电子 为稳定结构 极难发生化学反应 性质稳定 原子的化学性质与原子最外层电子数关系最为密切 最外层电子数 总结 1 指出下列哪几种原子的化学性质相似 a b e c d 2 下列五种微粒中最易失去电子的是 最易得到电子的是 原子化学性质比较相似的是 abc de a e b c 由于金属原子 非金属原子的原子核外最外层没有达到稳定结构 在化学反应中容易得失电子 从而达到稳定结构 那么 得失电子的结果怎样呢 反思 原子失去电子后 变成什么微粒呢 二 离子 带电荷的微粒 1 分类 阴离子 带负电荷的微粒 2 书写方法 离子符号 阳离子 带正电荷的微粒 mg2 cl na o2 镁离子 氯离子 钠离子 氧离子 3 离子符号的意义 mg2 每个镁离子带2个单位的正电荷 2 表示2个镁离子 失电子 得电子 失电子 得电子 原子中 质子数 电子数 阳离子中 质子数 电子数阴离子中 质子数 电子数 4 原子和离子的联系和区别 原子不带电 带正电 带负电 结合 结合 分解 聚集 结合 物质与构成微粒之间的关系 得到或失去电子 失去或得到电子 典例1 1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验 在用一束带正电的 质量比电子大得多的高速运动的 粒子轰击金箔时发现 1 大多数 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向 2 一小部分 粒子改变了原来的运动方向 3 有极少部分 粒子被弹了回来 知识点一 原子的构成 下列对原子结构的认识错误的是 a 原子核体积很小b 原子核带正电c 原子内部有很大的空间d 原子是实心的球体 d 典例2 下列说法中 正确的是 a 所有碳原子的质量都相等b 相对原子质量以碳原子质量的1 12作为标准c 相对原子质量和原子的实际质量是一个概念d 一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子数之和 知识点二 相对原子质量 d 典例3 2012 泰安中考 如图是硫原子的原子结构示意图 下列对硫原子的叙述正确的是 a 硫原子第一电子层有6个电子 b 硫原子核内有16个质子 c 硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量d 硫原子在化学反应中容易失去电子 b 知识点三 核外电子的排布 典例4 下列说法中正确的是 a 结构示意图为的粒子一定是氖原子b mg2 的核电荷数是12 则其核外电子数为14c na和na 的化学性质相同d 原子变成离子时 得失电子都有可能 知识点四 离子的形成 d 1 原子结构中 下列等式成立的是 中子数 质子数 核电荷数 电子数 质子数 电子数 核电荷数 中子数a b c d 2 原子中一定含有的微粒是 a 质子 中子 电子b 质子 电子c 质子 中子d 中子 电子 c b 3 原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是 a 质子数和电子数b 核电荷数c 中子数和电子数d 质子数和中子数4 硒是人体必需的一种微量元素 严重缺硒有可能诱发皮肤疾病 已知硒的原子序数为34 质子数与中子数之和为79 下列有关硒原子的说法中 不正确的是 a 核外电子数为34b 核电荷数为79c 质子数为34d 中子数为45 d b 5 2012 潍坊中考 下列结构示意图 表示阴离子的是 a b c d 6 某原子的结构示意图为有关它的说法正确的是 a 最外层电子数是8b 质子数为12c 该原子化学性质稳定d 该原子属于非金属原子 b d 7 右图是钠原子结