广东省湛江第一中学高考化学“四导课堂”乙醇公开课课件.ppt

生活中的两种常见的有机物 乙醇 俗称酒精 一 物理性质 无色 颜色 气味 状态 密度 熔 沸点 有特殊香味 液体 比水小 117 3 c 78 5 c 乙醇易挥发能够溶解多种有机物和无机物 能与水以任意比互溶 一 物理性质 二 组成和结构 分子式 c2h6o 2 结构式 实验探究 实验现象 浮于水面 沉在底部 熔为小球 仍为块状 发出嘶响 没有声音 放出气泡 放出气泡 剧烈 缓慢 2 结构式 h o h 水 乙醇 新知识 烃的衍生物 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物 3 结构简式 ch3ch2oh或c2h5oh 4 分子模型 5 官能团 像这种决定有机物化学性质的原子或原子团叫做官能团 例如 溴乙烷中的溴原子 烯烃中的碳碳双键等 三 化学性质 1 乙醇与钠的反应 物质的密度 剧烈程度 反应实质 结论 水 钠 乙醇 水更剧烈 氢被置换 例1 在相同条件下 下列物质 分别加入大小相同的金属钠 反应速率最快的是 a 食醋b 乙醇c 苯d 75 的酒精 例2 下列说法正确的是 检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜 如变蓝则含水 除去乙醇中微量水可加入金属钠 使其完全反应 获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏 获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水 然后再加热蒸馏a b c d 例3 酒精灯的火焰分为三层 由外到内依次为外焰 内焰 焰心 若把一根洁净的铜丝 由外焰逐渐深入到内焰 能观察到的现象是a 始终是红色b 由红色变为黑色c 在外焰变为黑色 到内焰变为红色d 在外焰是红色 到内焰变为黑色 2 乙醇的氧化反应 与氧气燃烧 乙醇在空气中燃烧时 放出大量的热是常用的燃料之一 三 化学性质 乙醇和强氧化剂反应 a 乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 直接被高锰酸钾氧化成乙酸 b 乙醇可以和重铬酸钾 k2cr2o7 溶液反应橙色的重铬酸钾遇到乙醇时橙色变为绿色 步骤 1 点燃酒精灯 拿一根洁净的铜丝在酒精灯的外焰上灼烧至红热 2 移开火焰迅速将铜丝放入盛有少量乙醇的试管中 观察铜丝变化并闻液体的气味 趣味小实验 实验现象 3 氧化铜保持红热 1 铜丝红色 黑色 红色2 在试管口可以闻到刺激性气味 三 化学性质 2 乙醇的催化氧化 2c2h5oh o22ch3cho 2h2o cu或ag 醛基 练习1 乙醇结构与性质方面的说法中正确的是 a 乙醇结构中有 oh 所以乙醇溶解于水 可以电离出oh 而显碱性b 乙醇中的羟基可以和钠反应 同样也可以和氢氧化钠溶液反应c 乙醇与钠反应可以产生氢气 所以乙醇显酸性d 乙醇与钠反应非常平缓 所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 d 三 化学性质 酯化反应 醇与酸反应生成酯和水的反应 实验现象 液面上有透明的不溶于水的油状液体产生 并可以闻到香味 乙酸 乙醇 乙酸乙酯 1 装药品的顺序如何 先加乙醇再加浓硫酸最后加入乙酸2 浓硫酸的作用是什么 催化剂 吸水剂 3 加入的碎瓷片的作用是什么 防止液体暴沸 4 蒸出的乙酸乙酯中含有哪些杂质 乙酸 乙醇 5 饱和na2co3溶液有什么作用 6 为什么导管不插入饱和na2co3溶液中 中和乙酸 溶解乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度 以便使其分层析出 防止倒吸 7 实验中加热的目的是什么 加快反应速率 使生成的乙酸乙酯变成蒸汽与反应物及时分离 提高酯的产率 乙酸乙酯沸点 77 温度为什么不能过高 温度不能过高 以减少乙醇和乙酸的蒸发 防止生成乙醚是否可以水浴加热 不可以水浴加热 因反应所需温度高于100 乙醇除了用于造酒和作燃料外 还是工业生产和科学研究中重要的溶剂 试剂和化工原料 医院利用75 体积分数 的乙醇溶液杀菌 消毒 例4 某饱和一元醇cnh2n 1oh14 8g和足量的金属钠反应生成h22 24l 标准状况 则燃烧3 7g该醇生成的水的物质的量为 a 0 05molb 0 25molc 0 5mold 0 75mol 例5 定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧 得co co2和水的总质量为27 6g 若其中水的质量为10 8g 则co的质量为 a 1 4gb 2 2gc 4 4gd 在2 2g与4 4g之间 例6 有一种不饱和醇 其结构简式为ch2 chch2oh 请回答下列问题 1 写出该化合物中官能团的名称 2