第六单元海水中的化学复习

第六单元第一节 海洋化学资源1.海洋资源包括化学资源、矿物资源、生物资源和动力资源。 通电盐酸石灰乳2.海水制取金属镁：海水 氢氧化镁 氯化镁 镁 3.海水淡化的方法：普遍采用多级闪急蒸馏法。第二节 海水晒盐1.饱和溶液： ， ，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。2.判断某溶液是否饱和的方法： 3.不饱和溶液和饱和溶液的相互转化：（填写在下面的箭头上） 不饱和 饱和4.结晶的方法： 和 ；其中 适用于固体物质的溶解度受温度影响小的物质。粗盐5.海水晒盐：海水蒸发池结晶池母液(1)从蒸发池引入到结晶池的海水，是否是食盐的饱和溶液？ ；得到的母液是否是食盐的饱和溶液？ ；母液中是否只有食盐一中溶质？ 。6.下列哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？ A.温度B.搅拌C.溶质的种类D.溶剂的种类E.物质的颗粒大小7.溶解度： ，某固体物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的质量。如某物质在20时的溶解度为a g,则此温度下它的饱和溶液的溶质质量分数为 ；25g水中最多能溶解 g这种物质。8.溶解度曲线：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，随温度的降低而 。 除外，它的溶解度随温度的升高而 ，随温度的降低而 。像 ，它们的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响 。因此要除去KNO3中少量的NaCl ，我们可以采用 的方法。(书P24) 9.粗盐提纯步骤： 、 、 。第二节 海水“制碱”1.原料： ，方法： 盐水精盐水氨盐水海水海水精制过滤、热解碳酸化吸氨2.流程：反应原理: 为什么氨盐水比食盐水更易吸收CO2？ 生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？ 3.Na2CO3,俗名 ， ； 色固体， 溶于水，其水溶液显 性。用途：生产玻璃，造纸和洗涤剂等。NaHCO3, 俗名 ， 色晶体， 溶于水。用途：灭火器、发酵粉和治疗胃酸过多。它与盐酸反应的方程式为： 酸和碱的性质浓盐酸浓硫酸色、态、味无色、有刺激性气味（工业带黄色）无色、粘稠、油状的液体无明显气味挥发性易挥发。敞口放置瓶口会出现白雾不易挥发吸水性无强（物理性质，可做干燥剂）脱水性无强（使木材、纸张、白糖等有机物炭化，化学性质）酸的性质：(稀盐酸和稀硫酸)1.能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色。2.能和活泼金属反应；MgAlZnFeHCuFe+ HCl= Mg+H2SO4= Zn+ HCl= Al+H2SO4= 3.能和金属氧化物反应；Fe2O3+HCl= （除锈）CuO+H2SO4= ZnO+2HCl= 4.能和碱发生中和反应HCl + NaOH= H2SO4 + Ca(OH)2= 酸 + 碱= + 5.能和某些盐反应；HCl + CaCO3 H2SO4 + Na2CO3 HCl + AgNO3 = H2SO4 + BaCl2 = 名称（化学式）氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca(OH)2俗 称物理性质颜色、状态白色固体白色粉末状固体溶解性 溶于水，并放出大量的 溶于水潮 解易吸收空气中的 而潮解不易潮解（无吸水性）化学性质与指示剂作用都能使紫色的石蕊溶液变 ，使无色的酚酞变 与CO2反应 此反应说明CO2该密封保存 该反应常用来检验CO2与酸发生反应NaOH + HClCa(OH)2 + H2SO4与某些盐反应NaOH + CuCl2NaOH + Na2CO3不反应NaOH + FeCl3Ca(OH)2 + CuCl2Ca(OH)2 + Na2CO3Ca(OH)2 + FeCl3六、离子的鉴定（1）CO32-的鉴定：滴加稀盐酸有气泡产生，产生的气泡能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中含有CO32-反之，则无 CO32 + H + H2O +CO2（2）Cl-的鉴定：向溶液中滴加AgNO3溶液（如是固体，要将其溶于水），若产生不溶于稀硝酸白色沉淀，则该物质含有Cl- 反之则无 Cl- + Ag+ AgCl （3）SO4 2- 的鉴定：向溶液中滴加Ba(NO3)溶液（如是固体，要将其溶于水），若产生不溶于稀硝酸白色沉淀，则该物质含有SO4 2- 反之则无 SO4 2- + Ba2+ BaSO4 思考：为什么一般不加BaCl2?(4) NH4+ 的鉴定：加NaOH溶液，若产生的气体能使红色的石蕊试纸变红 则含有NH4+ 反之 则无 NH4+ + OH- H2O + NH3 （铵态氮肥不能与碱性物质混用）思考：Cu2+ H+ OH- 的鉴定方法？怎样鉴定某溶液中含有H2SO4 ？应用1：除杂质 ，括号内为杂质，请将化学原理写在横线上NaCl(Na2SO4) NaCl(Na2CO3) H2（CO2） Cu(CuO) Zn(NO3)2 Cu(NO3)2 应用2：推测物质中含的离子或某物质特殊物质或离子：常见白色沉淀有 ，其中不溶于稀硝酸的是 红色固体 黑色固体 溶液呈蓝色的含 溶液呈浅绿色的含 溶液呈黄色的含 1.下列各组离子在pH=1的水溶液中能大量共存的是（ ）ABa2+、K+、Cl-、OH- BCu2+、Fe3+、NO3-、SO42-CNH4+、CO32-、NO3-、Cl- DNa+、K+、SO42-、CO32-2、不用其它试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（ ）A.盐酸 B.氢氧化钙 C.氢氧化钠 D.碳酸钠3、将稀硫酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合，共发生的反应个数是( ) A.7 B.6 C.5 D.44、从H、C、Ca、O四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的一种物质，并用化学式填空：（1）能引起煤气中毒的是 (2)属于氧化物是 (3)属于酸的是 （4）属于碱的是 （5）属于盐的是 （6） 常用作干燥剂的是 5、下列药品长期放在空气中质量增重且要变质的是的是( )A. 浓盐酸 B.浓硫酸 C.生石灰 D.食盐水6.某河道两旁有甲、乙两个化工厂，它们排放的废水中，共含有 CuSO4 KOH Ba(NO3)2 K2SO4 Mg(NO3)2 五种物质，且甲乙两厂排放的废水中所含物质各不相同。已知甲厂的废水中含三种物质，则甲乙两厂的废水中所含的物质分别是 甲： 乙 7.根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（ ）名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.86.26.36.66.7 A酸性变弱 B酸性变强 C酸性不变 D碱性变弱8.右图是“牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：【查阅资料】（1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；（3）Na2CO 3受热不分解。【提出问题】NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？【猜 想】甲乙酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2丙NaHCO3加热产生CO2【实验探究】（1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是 。小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是 ；（2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为 。持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是 。【小 结】NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是 ；NaHCO3受热发生变化的化学方程式为 ；9.某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：测定时刻605610615620625630p H4.954.944.944.884.864.85已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。(1)所取的雨水是否为酸雨? (填“是”或“否”)；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐 (填“增强”或“减弱”)。(2) 经调查，这一