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初中化学复习与练习1、化学是研究物质的 、 、 、 、 、 的一门科学。 、 、思考和 是学习化学的好方法。2、 的变化叫化学变化，又称 反应。如加热碱式碳酸铜，其现象是：绿色的碱式碳酸铜逐渐变成 色，同时试管口有 生成（见课本第8页图18），它属于 反应（填化学反应类型）。3、 的变化叫物理变化，如蜡烛的熔化、 、 等等。4、物质需要通过 表现出来的性质叫化学性质，此过程中常伴随着发光、放热、生成沉淀、放出气体、颜色变化等许多现象。如可燃性、腐蚀性、易生锈等都属于化学性质。5、物质不需要通过 变化就能表现出来的性质叫做物理性质，如颜色、气味、状态、密度、硬度等。6、蜡烛燃烧时形成的火焰分为 、内焰和 三部分。其中， 的温度最高， 的温度最低。所以在用酒精灯进行加热时应用 加热。7、（06年中考题）下列属于化学研究范畴的是（ ）A、水力发电； B、合成新型有机高分子材料；C、破译人类基因密码； D、设计新程序，开发电脑新功能。8、（05年中考题）化学使世界变得更加绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学。下列事实中与化学无关的是（ ）A、食物、衣料和日常用品的丰富； B、指南针的发明与应用；C、新型高分子化合物的合成； D、药物和保健品的研制。9、空气中各组分气体体积占空气总体积的百分数大约是：氮气 、氧气 、稀有气体 、二氧化碳 、其他气体 。某保管室长10米、宽5米、高2米，则该保管室中一共有 米3氧气，合 升氧气。10、 的反应叫做分解反应（即一变多）。举出两个分解反应的例子（用表达式表示）： 、 。 11、试简要计算出硫酸铵（NH4）2SO4中氮元素的质量分数。12、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。用规定的符号来表示元素的式子叫做元素符号。需记住的元素符号：原子序数的120元素及常见元素如氯（Cl）、锰(Mn)、铁(Fe)、铜(Cu)、锌(Zn)、银(Ag)、碘(I)、钡(Ba)、金(Au)等。13、元素符号的意义：（1）表示一种元素；（2）表示这种元素的一个原子。14、物质的简单分类 金属单质：如Mg、Zn、Fe、Cu（一种成分）（同种元素）按组成元素的种类分纯净物单质 非金属单质：如O2、N2、H2、Cl2、C、S、P按组成物质物质 稀有气体单质：如He、Ne、Ar的种类分化合物 氧化物：由两种元素组成，且其中一种是氧元素。如CO2、SO2、Fe3O4、P2O5不同种元素化合 酸 酸 碱 盐混合物：如空气、矿泉水、各种溶液（至少由两种成分组成） 练习：（1）按核电荷数递增的顺序写出120号元素的名称和元素符号。 （2）Fe表示 ，还表示 ，还表示 。（3）（06年中考题）目前缓解石油紧张的有效办法之一，是使用乙醇汽油。所谓乙醇汽油是将变性燃料乙醇和汽油以一定的比例调和而成的一种汽车燃料。乙醇汽油属于（ ）。A、纯净物； B、化合物； C、混合物； D、无机物（4）（05年中考题）我们身边的下列物质中，属于纯净物的是（ ）。A、碘酒； B、新鲜空气； C、酱油； D、蒸馏水（5）下列物质既属于纯净物，又属于化合物，还属于氧化物的是（ ）。A、白菜汤；B、氧气；C、氯化钠（NaCl）；D、蒸馏水；E、氯酸钾（KClO3）15、分子是保持物质的化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。其基本性质是：体积小、质量非常小、总在不断地运动、分子间有一定间隔、同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。不带电中子16、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。带一个单位正电荷（带正电）原子质子原子核一个电子带一个单位负电荷，在原子大小的空间内绕原子核高速运动。核外电子：（带负电）原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量。原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数原子核外电子的排布规律：第n层最多容纳的电子数目是2n2；最外层电子数目不超过8个（第一层为最外层时不超过2个）；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。练习：（1）（06年中考题）关于下列粒子结构示意图的说法正确的是（ ） A、表示两种元素； B、核外电子排布相同；C、都有相对稳定的结构； D、核外都有2个电子层（2）分子和原子的主要区别是（ ）。A、分子大，原子小； B、分子可以直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质； C、分子没有质量，原子有质量； D、在化学变化中，分子可再分，原子不能再分（3）在化学反应中，下列微粒可以再分的是（ ）A、分子； B、原子； C、原子核； D、电子（4）下列粒子表示原子的是（ ），表示阳离子的是（ ），表示阴离子的是（ ）。A、 B、 C、（5）画出下列粒子（原子或离子）的结构示意图：K+ ； O2- ； Cl 。（6）若某粒子的结构示意图为 ，则该粒子有 个电子层，最外层电子数目为 个；若m = 时，该粒子表示原子；若m n-10时，该粒子表示阴离子，当m n-10时，该粒子表示阳离子。17、带电的微粒叫做离子（即带电的原子或原子团）。原子、分子和离子是构成物质的三种微粒。18、以一种碳原子（即含有6个质子和6个中子的碳原子）质量的1/12（约等于1.6610-27为一个原子质量单位,其他原子的质量与原子质量单位的比值就是该原子的相对原子质量(符号为Ar)。该原子一个原子的实际质量（Kg）（Kg）（Kg）（Kg）一个碳12原子实际质量的1/12（Kg）某原子的相对原子质量=某原子的相对原子质量质子数+中子数构成19、物质、元素、分子、原子的区别与联系相同核电荷数的一类原子总称原子 分子构成构成 组成元素 物质练习：若一个12C原子的质量为n kg，某原子质量为m kg，则此原子的相对原子质量为（ ）。A、12n/m； B、12m/n； C、m/12n； D、m/n20、用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子称为该纯净物的化学式。相对分子质量就是分子中所含原子的相对原子质量之和（即化学式中各原子的相对原子质量的总和）。21、化学式的写法、读法及其意义单质化学式的写法、读法：a、单质是由同种元素组成的。金属单质和固态非金属单质习惯上就用元素符号表示它们的化学式。如碳单质用C表示，铁单质用Fe表示，汞（在常温下唯一呈液态的金属）单质用Hg表示；b、稀有气体是由单原子构成的，一般也用元素符号表示其化学式，如氦气He，氖气Ne；c、有些非金属气体如氧气、氮气、氢气等的一个分子里都含有2个原子，故分别用O2、N2、H2表示。化合物化学式的写法、读法：a、氧化物：一般要把氧的元素符号写在右方，另一种元素符号写在左方。如二氧化碳CO2、氧化汞HgO、四氧化三铁Fe3O4，（氧在后、氧化某、几氧化几某）；b、金属与非金属组成的化合物：一般把金属的符号写在左方，非金属的元素符号写在右方。如硫化锌ZnS、氯化钠NaCl、氯化钾KCl（金左非右、某化某）。化学式的意义：a、表示一种物质及这种物质的组成；b、表示这种物质的一个分子，及这种物质的分子构成。表示2个水分子表示每个水分子里有2个氢原子例： 2H2OH2O的意义：表示水（这种物质）；表示水是由氢、氧两种元素组成；表示一个水分子；表示一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。练习：写出下列物质的化学式：红磷 ；铁 ；氩气 ；氯气 ；三氧化二铝 ；三氧化硫 ；氯化氢 ；氧化钙 ；硫酸 ；盐酸 ；硝酸 。22、与化学式有关的计算（1）计算物质的相对分子质量： 如化学式MxNy的相对分子质量=M的相对原子质量x + N的相对原子质量y例题：计算O2、Cu(OH)2、CuSO45H2O的相对分子质量。解：O2的相对分子质量 = 氧的相对原子质量2 = 162 = 32 Cu(OH)2的相对分子质量 = 64 +（16 + 1）2 = 98CuSO45H2O的相对分子质量 = 64 + 32 + 164 + 5(12 + 16 ) = 250练习：计算N2、H2SO4、Cu(OH)2CO3（碱式碳酸铜，俗称铜绿）的相对分子质量。（2）计算化合物中各元素的质量比：如化学式MxNy中，M元素与N元素的质量比mMmN = M的相对原子质量 xN的相对原子质量 y例题：计算CO2中碳元素与氧元素的质量比。解：mcmo = 12162 = 38练习：计算水中氢元素与氧元素的质量比。（3）计算化合物中某一元素的质量分数：如化学式MxNy中，M元素的质量分数 = M的相对原子质量x / MxNy的相对分子质量例题：计算NH4NO3中氮元素的质量分数。解：在NH4NO3中，氮元素的质量分数 = （氮的相对原子质量2 / NH4NO3的相对分子质量）100% = 142/（14 + 14 + 14 + 163）100% = 35%练习：计算水中氢元素的质量分数。23、化学方程式（1）定义：用化学式来表示物质化学变化的式子叫化学方程式。化学方程式中化学式前的数字叫化学计量数（或系数）。点燃（2）涵义：表示反应物、生成物和反应条件；表示反应物与生成物间的质量比（各物质的相对分子质量与生成化学计量数的乘积比）。例： C + O2 CO2 12 162 12+162 即 12 32 44 每12份碳跟32份O2在点燃条件下反应生成44份CO2。a、表示C与O2在点燃条件下生成CO2。b、表示反应物与生成物间的质量比为123244。（3）化学方程式的书写原则1、以客观事实为依据；2、遵循质量守恒定律。(4)书写化学方程式的步骤“写”：写出反应物和生成物的化学式 KClO3 KCl + O2MnO2“配”：“配平” 2 KClO3 2KCl + 3O2加热“注”：“条件、或” 2 KClO3 2KCl + 3O2MnO2加热“等” 2 KClO3 2KCl + 3O2练习：写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。加热碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，生成氧化铜、二氧化碳和水。镁带在空气中燃烧生成氧化镁。红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷。加热高锰酸钾。在实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳。将二氧化碳通入澄清石灰水。铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁。甲醇（CH3OH）在空气中燃烧生成二氧化碳和水。+2 24、“2”的位置及意义：2H：“2”表示氢原子的个数，即2个氢原子；H2：“2”表示一个氢分子由两个氢原子构成； 2CO：“2”表示2个CO分子； Cu2+：“2”表示铜离子带2个单位的正电荷； CuO：“2”表示铜元素的化合价为+2价； CaSO42H2O：“2”表示构成一个生石膏分子的结晶水的数目是2； 2Al3+：“2”表示2个铝离子。（元素符号前面的数字表示原子个数；化学式前面的数字表示分子个数；元素符号右上角的数字表示离子个数；元素符号右下角的数字表示原子个数；元素符号正上方的数字表示化合价；离子符号前面的数字表示离子个数。）练习：（1）写出下列物质的化学式或化学符号：2个铝原子 ；3个氧分子 ；4个硫酸根离子 ；氯酸钾中氯的化合价为+5价 ；尿素 。（2）（06年中考题）化学用语是我们学好化学的工具。下列化学用语书写正确的是（ ）。A、氯元素的符号：CL； B、镁原子失2个电子后形成的镁离子：Mg+2C、氢气的化学式：H； D、氧化铝的化学式：Al2O3（3）由C、O两种元素组成的某化合物中，已知mcmo = 38，则它们的原子个数之比为 ，该化合物的化学式是 ，其相对分子质量（也叫式量）为 。（4）叶绿素的化学式为C55H70MgN4O6，则叶绿素由 种元素组成，由 个原子构成，其相对分子质量是 。（5）下列物质中属于混合物的是（ ）。A、O2； B、洁净的空气； C、CO2； D、冰水混合物（6）关于SO2的组成，下列叙述中正确的是（ ）。A、SO2由硫原子和氧分子组成； B、SO2由硫元素和氧元素组成；C、SO2由一个硫原子和2个氧原子构成；D、SO2由一个硫元素和2个氧元素组成（7）有一含氧纯净物由m种元素组成，下列说法正确的是（ ）。A、m = 1； B、m 1； C、m 2； D、无法确定25、原子最外层电子数目的特点稀有气体元素，原子的最外层都有8个电子（He是2个），是一种稳定结构；金属元素，原子的最外层电子数目一般小于4个，易失电子，达8个电子的稳定结构（化合价一般为正价）；非金属元素，原子的最外层电子数目一般大于或等于4个，易得电子，达到8个电子的稳定结构。26、原子团：在化学反应中，通常作为一个整体参加反应的原子集团称为原子团。常用“根”来命名。常见的原子团有：硝酸根（NO3）、硫酸根（SO4）、碳酸根（CO3）、氢氧根（OH）、磷酸根（PO4）、铵根（NH4）等等。27、带电的原子（或原子团）叫做离子；带正电的离子叫做阳离子，如Na+、Mg2+、Al3+、K+、NH4+等；带负电的离子叫做阴离子，如Cl-、O2-、N3-、OH-、SO42-、CO32-、PO43-等。原子与离子的区别和联系微粒区别与联系原子离子结构核电荷数=核外电子数阳离子：核电荷数核外电子数阴离子：核电荷数核外电子数电性不显电性阳离子带正电，阴离子带负电。性质原子的性质一般较活泼，在反应中易得失电子离子性质一般比较稳定相互关系失去电子得到电子得到电子失去电子阳离子 原子 阴离子28、化合价（1）概念：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子相化合的性质叫该元素的化合价。+3+2+2+1+1+1（2）化合价的表示方法（写在元素符号的正上方，符号在前，数字在后）-1-2-2正价：H、 K、 Na、 Ca、 Cu、 Al+1-2-2-1-1负价：O、 S、 Cl根价：OH、 NO3、 SO4、 CO3、 NH4（3）化合价的一般规律和常见元素的化合价化合价实质要认准；金正、非负、单质零（说明：非金属元素与氢、与金属化合显负价，与氧化合显正价）。氢1（+1）、氧2（-2）应记住；正、负总价和为零；许多元素有变价，条件不同价不同。常见金属元素化合价：一价金属：K、Na、Ag；二价金属：Ca、Mg、Ba和Zn；一、二：Cu、Hg；二、三：Fe；三价金属：Al和Au。（4）判断元素化合价的根据：正负总价和为零的原则。-4 +1-3 +1（5）化学式的写法：正价先，负价后。标（化合）价，找（原子）个数。（NH3、CH4例外。）（6）化学式的读法：先写的后读，后写的先读。氧化物：“氧化某”、“氧化亚某”、“几氧化几某”。例如：MgO（氧化镁）、FeO（氧化亚铁）、Fe2O3（氧化铁）、Fe3O4（四氧化三铁）；酸：“氢某酸”、“某酸”。例如：HCl（氢氯酸，俗称“盐酸”）、H2S（氢硫酸）、H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、H3PO4（磷酸）、HNO3（硝酸）；碱：“氢氧化某”、“氢氧化亚某”。例如：Cu（OH）2 （氢氧化铜）、Fe（OH）3（氢氧化铁）、Fe（OH）2（氢氧化亚铁）；盐：“某化某”、“某化亚某”、“某酸某”、“某酸亚某”。NaCl（氯化钠）、FeCl3（氯化铁）、FeCl2（氯化亚铁）、CuCl（氯化亚铜）、CaCO3（碳酸钙）、CuSO4（硫酸铜）、FeSO4（硫酸亚铁）。含有原子团的化合物，从右到左读出原子团或元素的名称，或在原子团和元素名称之间用“某酸某”或“某化某”连接。如（NH4）2SO4（硫酸铵）、Ca（OH）2（氢氧化钙）。练习：（1）下列化合物中，铁元素的化合价为+3价的是（ ）。A、FeCl3； B、Fe； C、Fe2O3； D、FeS（2）下列物质中，硫元素化合价最高的是（ ）。A、SO2； B、H2SO4； C、S； D、H2S（3 ）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在燃烧前后发生变化的是（ ）。A、镁元素的化合价； B、镁原子核外的电子数；C、镁原子的相对原子质量； D、镁原子的核电荷数。（4）下列各组物质中，氮元素化合价由低到高顺次排列的是（ ）。A、NO、NO2、N2O5、NH3； B、N2O、NO、NO2、HNO3；C、N2O、NH3、NO、N2O3； D、NH3、N2、NO2、HNO3（5）下列有关化合价的说法中正确的是（ ）。A、氯元素和铁元素都具有可变化合价； B、在化合物里正负化合价代数和为零；C、任何物质中氧元素均显-2价； D、所有非金属元素都没有正化合价。（6）某元素R的正价有+2，+4，+6三种，那么，它的最高价氧化物的化学式应为（ ）。A、RO2； B、R2O3； C、RO3； D、R2O（7）根据下列物质中硫元素化合价变化的顺序Na2SO4、Na2SO3、 、Na2S，应在横线上填入的物质是（ ）。A、H2SO4； B、SO2； C、S； D、H2S（8）金属R的硫酸盐的化学式为Rn（SO4）m ，则其硝酸盐的化学式是（ ）。A、Rn(NO3)m； B、R(NO3)m； C、R(NO3)2m/n； D、R(NO3)2m；（9）X、Y、Z三种元素的化合价分别是+1价，+4价和-2价，这三种元素组成的化合物可能是（ ）。A、XYZ； B、X4YZ； C、X2YZ3； D、X3YZ2（10）2个硫离子表示为 ；硫元素的化合价为+4价，表示为 。（11）元素的化合价数值和元素的化学性质主要决定于原子的 。（12）某三价金属的氧化物中，金属元素与氧元素的质量比为73，则该氧化物的相对分子质量为 。（13）金属元素M的相对原子质量为56，它的氯化物中M占34.46%，M的化合价为 。（14）在化合物X2Z和YZ2中，已知元素X的化合价与Ca（ClO）2中氯元素的化合价相同，则元素Y的化合价为 。（15）解释2S2O32-中“2”的含义（S2O32-是硫代硫酸根离子）：（从左往右）第一个“2”表示 ，第二个“2”表示 ，第三个“2”表示 。（16）在氯化铝中，由于1个铝原子 电子，变成带 个单位 电荷的 ，所以铝元素的 的化合价为 。由于1个氯原子 个电子，变成带 个单位 电荷的 ，所以氯元素的化合价为 。（17）指出下列式子中正负号和数字表示的意义：Ca2+中“2+”表示+2 ；Ca中“+2”表示 。（18）有两种含氧酸，化学式分别为HnAO2n-1及Hn+1BO2n，相对分子质量分别为M和N，则A元素的相对原子质量是 ，B元素的相对原子质量是 ，A是 价元素，B是 价元素。（19）用化学式或名称填空：氧气 ，氯气 ，二氧化锰 ，氯酸钾 ，冰 ，四氧化三铁 ，P2O5 ，KMnO4 ，Ca（OH）2 ，H2SO4 ，HNO3 ，HCl ，K2MnO4 。（20）1个二氧化碳分子里含有 个碳原子和 个氧原子，由n个二氧化碳分子构成的二氧化碳气体中，碳元素和氧元素的质量比是 。（21）计算下列物质的相对分子质量总和：3HCl ，5KmnO4 ，8H20 ，10SO3 。（22）CO（NH2）2中各元素的质量比是m(N)m(C) m（O）m（H）= 。（23）相同质量的二氧化硫和三氧化硫中，所含硫元素的质量比为 。（24）有一种氮的氧化物，其中氮元素和氧元素的质量比为716，则该氧化物的化学式为 。（25）比较二氧化碳和二氧化硫各一个分子，它们的 相等。（26）求磷酸氢二铵化学式为（NH4）2HPO4中各元素质量比和氮元素的质量分数。（27）已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4 ，计算：硫酸铵的相对分子质量；硫酸铵中各元素的质量比；1kg硫酸铵中含氮元素的质量是多少千克？1kg氯化铵（NH4Cl）与多少千克硫酸铵所含氮元素的质量相等？（28）下列关于过氧化氢（H2O2）的叙述正确的是（ ）A、它是由氢气和氧气组成的；B、它是由氢元素和氧元素组成的；C、它的分子是由氢分子和氧分子构成的；D、它是由2个氢原子和2个氧原子构成的。（29）（2005南京）山梨酸（C6H8O2）是一种安全的食品防腐剂。下列说法正确的是（ ）。A、山梨酸中碳、氢、氧元素的质量比为341；B、山梨酸的相对分子质量为29； C、每个山梨酸分子中含有16个原子；D、山梨酸中碳元素的质量分数为10.7%。（30）（2005北京海淀区）下列化学用语中，书写正确的是（ ）。A、2个氢离子 H2+ ； B、氧化铁 FeO；C、五氧化二磷 P2O5； D、硫酸铝 AlSO4（31）关于化合价的说法，正确的是（ ）。A、在化合物中，金属显正价，非金属显负价；B、一种元素只能表现一种化合价； C、在单质里，元素的化合价为零；D、在NH4NO3（硝酸铵）中，氮元素的化合价为+5价。（32）符号“3H2SO4”中有“1，2，3，4”四个数字，它们表示的意义中，下列说法不正确的是（ ）。A、“1”表示硫元素的个数；B、“2”表示每个分子中含有氢原子的个数；C、“3”表示分子的个数；D、“4”表示每个分子中氧原子的个数。（33）（2005山东菏泽）下列物质中均含有氯元素，它们按下列顺序排列：KCl Cl2 HClO X NaClO4。根据这种排列规律，X不可能是（ ）。A、AgCl B、KClO3 C、HClO2 D、Cl2O5(34)现有FeO Fe2O3 Fe3O4 FeS四种含铁化合物，其含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（ ）。A、； B、；+2C、； D、（35）下列化学符号：2CO；Mg2+；2Ag+； BaO；H2O中，数字“2”表示（填序号）：a、离子个数的是 ；b、离子所带电荷数的是 ；c、分子个数的是 ；d、元素化合价数值的是 。（36）（2004四川成都）科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化学合成物质BaCuSiO6，其中Si是 价。写出相同价态硅元素氧化物的化学式 。U92238（37）美英联军在伊拉克战场上，不顾全世界人民的反对，使用了后患无穷的贫铀炸弹。其中含有 ，它的相对原子质量为238，质子数为92，则其中子数为（ ）。A、238； B、92； C、146； D、330（38）血红蛋白是一种复合的化合物，相对分子质量为68000，已知其中铁元素的质量分数为0.33%，则平均每个蛋白质分子中含有的铁原子个数为（ ）。 A、1； B、2； C、3； D、4。硝酸铵（NH4NO3）净重：50kg含氮量：34.3%(39)某同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥，如图所示是氮肥包装标签的部分文字，这种氮肥的相对分子质量是多少？其纯度（即化肥中硝酸铵的质量分数）化学工业公司是多少？（写出计算过程）混合物中该纯净物的质量100%该混合物的总质量（混合物中某纯净物的质量分数即纯度= ）29、氧气的性质、制法和用途（1）氧气的物理性质：通常状况下为无色、无味的气体；标准状况下（0，101kPa），密度比空气大；不易溶于水；（-183时）液态氧气为淡蓝色，（-218.4时）固态氧气为雪花状蓝色固体。2H2+O2 = 2H2O (安静燃烧，产生淡蓝色火焰)（2）化学性质：助燃（氧化性）C + O2 = CO2 (剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊)4P + 5O2 = 2P2O5 (产生大量白烟，放出热量)S + O2 = SO2 (发出蓝紫色火焰若在空气中燃烧则发出微弱的淡蓝色火焰)与非金属反应 3Fe + 2O2 = Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)注意烟与雾的区别：烟是固体小颗粒悬浮在气体（如空气）中形成的，例如炊烟；雾则是液体小液滴悬浮在气体（如空气）中形成的，例如晨雾。2Mg + O2 = 2MgO (剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体)与金属反应与化合物反应 C2H5OH(酒精) + 3O2 = 2CO2 + 3H2O反应原理：a、 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2b、 2H2O2 = 2H2O + O2c、 2KClO3 = 2KCl +3O2（3）氧气的制法（此制法为化学变化）装置图与操作步骤：（见上册课本第61页）实验室制法收集方法：排水集气法（因氧气难溶于水）、瓶口向上排空气法（因氧气密度比空气大）验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满。检查装置气密性的方法：把导管的一端浸在水中，两手紧贴容器外壁，如果导管口有气泡冒出，松开双手时，导管中形成一段水柱，说明装置不漏气。（制取气体之前，都须检查装置的气密性）注意事项：试管口要略向下倾斜（防止生成水或湿存水倒流，试管破裂）；伸入试管内的导气管稍露出橡皮塞即可（便于气体逸出）；用排气法收集气体时，导气管应伸入集气瓶底部；用KMnO4加热时，导管口要塞一团棉花（防止高温时固体粉末剧烈运动进入集气瓶而使悼收集到的氧气不纯）；KMnO4、KClO3等强氧化剂加热时，物质中不能含有还原性物质（如木炭粉、纸屑等）。工业制法：利用任何液态纯物质都有一定的沸点，采用分离液态空气法（即先将空气在低温条件下加压使之转变为液态空气，然后再蒸发分离出氧气）。（此制法为物理变化）制好的氧气一般加压变成液体后贮存在天蓝色的钢瓶中。（4）氧气的用途：a、供给呼吸（潜水、医疗）；b、支持燃烧（气焊、炼钢）。（5）化合反应和分解反应化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。即多变一，可表示为 A + B C 。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。即一变多，可表示为 AB A + B 。*（5）催化剂（也叫触媒）：在化学反应中，能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质（即：一变两不变）。练习：（1）下列物质在纯氧中燃烧，主要现象描述错误的是（ ）。A、硫燃烧产生淡蓝色火焰； B、甲烷（CH4）燃烧产生蓝色火焰；C、一氧化碳（CO）燃烧产生蓝色火焰； D、氢气燃烧产生淡蓝色火焰。（2）经过学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物与反应物量的多少、反应条件有密切的关系。请根据题目中的提示回答有关问题。（仅需各举一例）使用催化剂，能改变化学反应的速率： 。反应物的量不同，反应现象可能不同： 。反应物的量不同，生成物可能不同： 。（3）下列说法中，正确的是（ ）。A、在空气中不燃烧的物质，在氧气里也一定不燃烧；B、钢铁生锈、白磷自燃都是缓慢氧化的结果；C、不使用催化剂，加热氯酸钾就不能分解出氧气；D、使用催化剂可以使氯酸钾分解出比理论值更多的氧气。（4）某同学加热氯酸钾制取氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比，正确的是（ ）。A、反应速率不变； B、反应速率加快，生成氧气质量增加；C、生成氧气质量不变； D、反应速率加快，生成氧气质量不变。（5）有白色固体A和黑色粉末B混合加热后，产生另一种白色固体C和无色、无味的气体D，D可以使带火星的木条复燃。将淡黄色粉末状固体E点燃后放入气体D中，E剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种无色的、有刺激性气味的气体F，若把A和B反应后所得固体残渣溶于水后过滤，可以得到与原质量相等的B。试写出各自的化学式：A、 ；B、 ；C、 ；D、 ；E、 ；F、 。（6）检验容器中是否收集满氧气的方法是（ ）。A、加入澄清石灰水； B、将带火星的木条伸入容器口；C、将烧红的木炭缓缓伸入容器内； D、将带火星的木条放在容器口。（7）在实验室里用过氧化氢制氧气时必要的条件是（ ）。A、加热； B、加二氧化锰； C、隔绝空气； D、加热、加催化剂。（8）实验室制取氧气用排水法收集，下列操作中，正确的是（ ）。A、先检查装置的气密性，再加入药品；B、连接装置时先上后下，先收集装置后发生装置；C、加热后，导管口刚冒出气泡，就立即收集气体；D、待集气瓶中气体收集满时，熄灭酒精灯。（9）检查装置的气密性，下列几步操作中，其顺序正确的是（ ）。用手握住试管外壁；把带有导管的橡皮塞塞进试管口；把导管的一端浸在水里。A、； B、； C、； D、（10）实验室制取氧气，一般采用 法收集，这是因为 ；还可以采用 法收集，因为 。收集较纯净的氧气，方法是 。(11)实验室用高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜，这是为了防止 。伸入试管的导管不宜过长，原因是 ，常在试管口放一团棉花，其目的是 ，用排水法收集满氧气后，应先把导管从水槽中拿出，后熄灭酒精灯，这是为了防止 ，集满氧气的集气瓶应盖好 ， 放在实验台上。（12）为了延长白炽灯的使用寿命，灯泡里放有极少量的红磷作脱氧剂，反应的化学方程式为 ，反应的基本类型是 。（13）登山和潜水运动员在运动过程中都背有氧气瓶，这应用了氧气性质中的 ；焊接金属和火箭飞行也都需要氧气，这是应用了氧气性质中的 。（14）用燃烧物质的方法证明氧气占空气体积的1/5，最好选用的物质是（ ）。 A、硫； B、碳； C、铁； D、磷。（15）为了便于贮存、运输和使用，通常把氧气加压变成液体后贮存在钢瓶中，钢瓶外壁染成（ ）。A、银白色； B、黄色； C、天蓝色； D、红色。（16）下列物质在盛氧气的集气瓶中燃烧之前，要先在瓶底放些水或细沙的是（ ）。A、硫粉； B、木炭； C、铁丝； D、红磷。（17）用来判断硫在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是（ ）。A、产生蓝紫色火焰；B、硫的熔化；C、放出大量的热；D、有刺激性气味气体生成。点燃（18）下列反应中既是化合反应，又是氧化反应的是（ ）。点燃A、2Mg + O2 2MgO ； B、Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2 +H2OC、CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ； D、CO2 + H2O H2CO3（说明：有氧气参加的化合反应，同时又是氧化反应。）（19）点燃H2、O2、N2的混合气体20g，充分反应后生成18gH2O，则剩余的气体不可能是（ ）。A、H2、O2、N2的混合气体； B、O2和N2的混合气体；C、H2和N2的混合气体； D、2g N2。（20） 实验室将16g高锰酸钾放在试管中加热，反应后得剩余物质质量是14.4 g，则剩余的物质是（ ）。A、K2MnO4； B、MnO2和K2MnO4；C、KMnO4和 K2MnO4； D、MnO2和KMnO4、K2MnO4；（21）某集气瓶里盛有氮气和氧气的混合气体，某学生要测出二者的体积比为41，若利用燃烧法除去其中的氧气而得到较纯净的氮气时，最好采用的试剂是（ ）A、木炭； B、红磷； C、硫粉； D、铁丝。（22）饲养观赏鱼可以陶冶人的情操，增进人对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封保存，为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：CaO2），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式 。一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成224mL氧气（氧气的密度为1.43g/L）。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。制取氧气的步骤：查（检查装置的气密性）、装（将药品装入试管并用带导管的橡皮塞塞紧瓶口）、定（把试管固定在铁架台上）、点（加热）、收（收集氧气）、移（从水槽中取出导管）、熄（熄灭酒精灯）。（23）实验室制取气体，应选择什么样的实验装置，首先要研究反应物的状态，制取气体的性质，以及反应的条件等。（24）若要除去紧闭在集气瓶里的空气中的氧气，且不准引入其它气体混入集气瓶中，在集气瓶中燃烧的可燃物应选用（ ）。A、木炭； B、硫磺； C、红磷； D、蜡烛。30、二氧化碳的性质、制法和用途与碱反应：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O（检验CO2的反应）（1）物理性质：无色无味气体，密度比空气大，可溶于水（11）一般不支持燃烧，本身也不燃烧，也不供人和动物呼吸。（2）化学性质与水反应：CO2 + H2O H2CO3（碳酸）装置固体和液体反应。用瓶口向上排空气法收集。原理：CaCO3 + 2HCl CaCl2 +H2O +CO2实验室制法（3）制法验满：用燃着的木条平放在瓶口，木条熄灭。检验：将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。即Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O（4）用途：灭火、工业原料、致冷剂（固体CO2即干冰）、人工降雨、肥料。练习：（1）下列物质中,常用于实验室制备CO2气体的是( )。A、Na2CO3和稀硫酸； B、CaCO3和稀硫酸；C、Na2CO3和稀盐酸； D、CaCO3和稀盐酸。（2）实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质中，不必考虑的是（ ）。A、颜色； B、密度； C、溶解性； D、是否与水反应。（3）实验室制取二氧化碳应选用的