安徽省怀远县包集中学高中化学 2.2电解质教案2 鲁科版必修1.doc

安徽省怀远县包集中学高中化学鲁科版必修1：2.2电解质教案2（教学设计）一教学背景分析1.教材分析：酸、碱、盐的水溶液能导电引出电离的概念，由此引出电解质与非电解质，将电解质进行展开到电离方程式（强电解质），需要掌握离子反应的相关知识，如离子反应的条件，以及简单离子方程式的书写离子方程式和离子反应的简单应用实例。2.学情分析：针对学生在学习了物质的分类之后，基本上能根据不同的分类方法进行比较物质，由此过渡到具体的电解质，对学生来说难度不大，但要强调的是电解质的定义以及电解质中容易混淆的几个概念，如溶解度（大小），导电性（强弱）等问题。二教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；理解电解质、非电解质的不同。2、掌握离子反应发生的条件和强电解质的离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的强酸、强碱、盐的电离方程式。3.了解电解质知识的重要应用，关注化学与生命的关系。（二）过程与方法目标1、通过电解质导电性实验，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。2、通过学生自己实验，分析，比较，归纳，总结， 锻炼学生的各个方面的能力。（三）情感态度与价值观目标1、能以“联想质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。2、通过对电解质的实验探究的过程中出现的一些情况，具体对待，分析情况，实事求是，养成科学的研究态度。3、通过“身边的化学电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。三、重点、难点 重点：电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质。难点：常见强酸、强碱、盐的电离方程式的书写。四设计思路1.教法构想：通过实验直观形象直接表现，利用适当的问题引导学生深入探讨，启发学生归纳总结。2.学法指导：由已知推知未知，循序渐进，理解记忆，着重组织学生表达组织实验能力训练。五教学实施1.课前准备（一）学生准备1、复习 初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。2、预习 第2节 电解质。重点联系P 38的“联想质疑”所提出的问题，有的放矢的进行阅读与思考。（二）教师准备1.教学媒体、课件（或积件）、学生用的学案；2.相关演示实验器材及药品2.教学过程： 第1课时【复习引入】在物质的分类中，我们将纯净物分为单质及化合物，而化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等： 而化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质。从本节课开始，我们将学习有关电解质的知识。【板书】 第2节 电解质一、电解质的电离【实验演示】盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验盐酸溶液NaCl溶液NaOH溶液图 上 的 灯 泡 全 亮【问题探究】为什么上述物质的溶液具有导电性？它与金属导电又有何不同？【教师引导】导电必须有可以自由移动的带电荷的微粒 。金属能导电，电解质溶液也能导电，它们导电原理不同。金属导电没有发生化学变化，而电解质溶液可以导电，是发生了氧化还原反应。导电金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了，电流从正极流向负极。金属能够导电除了外加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。 在电解质溶液中存在可以自由移动的带有正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子，两种离子在电场作用下，阳离子向与电源负极相连接的阴极移动，阴离子向与电源正极相连的阳极移动。 但有相同点是：就是都存在可以自由移动的带电荷的粒子。【学生讨论后归纳】（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电金属内部有自由移动的带负电的电子盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电溶液中也有自由移动的带电微粒推论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。【教师提问】物质中有阴阳离子就能导电吗？【教师分析】那么固体的氯化钠能不能导电呢？我们来看一下氯化钠的晶体的结构（如下）：其中Na+、Cl- 已经被束缚住了，我们知道：导电必须有可以自由移动的带电荷的微粒。NaCl晶体虽含Na+、Cl-，但不能自由移动而不能导电。 【学生提问】为什么NaCl溶液导电呢？【教师分析】若将NaCl晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电解质电离。同样的道理，在熔融的氯化钠中，由于在较高的温度之下，离子之间的束缚力被打破，离子被解放出来，成为自由移动的Na+ 、Cl-离子因而具有导电性。【板书】1.酸、碱、盐的电离酸的电离：HNO3 = H+ NO3- 碱的电离：KOH = K+OH- 盐的电离：CaCl2= Ca2+2Cl-【学生板演】写出H2SO4、 Na2CO3、CuSO4、BaCl2的电离方程式。【教生集体修改订正】 将出现的一些问题及时订正并加深印象。【板书】2.酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。盐：电离时生成的金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子化合物。注意:1.“全部”二字的含义；2.酸、碱、盐的溶液因电离出有自由移动的离子而导电。【过渡】像酸、碱、盐这些化合物，因其在水溶液中或熔融状态能导电，从化学的另一分类角度讲又叫做电解质【板书】2.酸、碱、盐是电解质【学生归纳】在教师的引导下，自行得出电解质的概念，并借助对比方法，在电解质的概念的基础上得出非电解质概念。【实验演示】酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验（强化电解质与非电解质概念）。酒 精三 个 体 积 相 同 的 溶 液， 灯 泡 都 不 亮。蔗糖水溶液溶液酒精水溶液溶液溶液【教师提问】请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）【实验演示】不同浓度的盐酸溶液的导电性实验0.1mol/L盐酸三个体积相同的盐酸溶液，灯泡最亮，灯泡其次，灯泡最暗。5mol/L盐酸溶液1mol/L盐酸溶液溶液【归纳总结】当其他条件一定时，电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比.【学生阅读、讨论并回答】【小结】通过本节课的学习，我们对电解质的知识有了一个初步的认识，下面我们来总结一下电解质的一些规律性的知识（教师边引导边媒体演示）：一、电解质的电离化合物电解质酸：碱：盐：H2SO4=2H+SO42-NaOH=Na+OH-MgSO4=Mg2+SO42-离子正负电荷守恒非电解质：酒精、蔗糖 1.酸、碱、盐的电离注意：电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比2酸、碱、盐是电解质【课堂检验】 1下列物质：能导电的是（ ） 属于电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ） A液态HCl B 固体NaCl C液态NaCl D KNO3溶液E蔗糖溶液 F液氨 G氨水 H盐酸溶液 I石墨 J无水乙醇 2、下列物质中，导电性能最差的是( )A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.NaCl溶液 D.固态氯化钾3把0.05mol 固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（ ） A自来水 B0.5mol/L盐酸 C0.5mol/L醋酸 D0.5mol/L氨水 【布置作业】P47课后练习与活动1，2.【板书设计】 第 2 节 电 解 质一、电解质的电离1.酸、碱、盐的电离酸的电离：HNO3 = H+ NO3- 碱的电离：KOH = K+OH- 盐的电离：CaCl2= Ca2+2Cl-2.酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。盐：电离时生成的金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子化合物。3.酸、碱、盐是电解质【设计体会】：这篇教学设计着重于实验启发引导，通过生动直观的实验来培养学生观察实验，描述实验，以及对实验现象的概括分析，引导学生不断