初三化学探究题.docVIP

探 究 题1、某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种，或由其中几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列判断正确的是( A ) A. 该溶液中不可能含有碳酸钠B. 该溶液含有硫酸或盐酸，也可能两种同时含有 C. 该溶液中是否含有氯化铜不能确定D. 从上述信息可知该溶液的组成只可能有一种情况2、下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（ B ）A都升温10后，M、N点均向右平移 B加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动 C都降温10后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移 D蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点向上移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动3、有四家化学制剂厂排放的废水的主要成分分别为厂 名A厂B厂C厂D厂废水的主要成分CuCl2HClNa2CO3NaOH为防止污染保护环境，四厂决定联合处理废水。其处理过程如下：碱性溶液酸性溶液（ C ）厂废水（ B ）厂废水（过量）（ A ）厂废水（ D ）厂废水（过量）甲池乙池沉淀物S气体G丙池中性溶液L在括号内填上化学制剂厂的代号。写出废水处理中发生的化学反应的方程式：甲池2HCl+NaCO3=2NaCl+H2O+CO2，乙池 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl ，丙池 NaOH+HCl=NaCl+H2O 。4、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：（1）【猜想】猜想：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。（2）【实验】如下图所示：（3）【判断】a若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作现象判断：猜想 不成立 （填：成立、不成立）b操作发生化学反应的方程式为 Caco3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ；由操作的现象判断：滤液中含有Na2CO3；由此判断猜想不成立（填：成立、不成立）。c综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 未完全变质 。任写二个变质的化学方程式 CaO+H2O=Ca(OH)2 ， 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 密封 保存；操作中玻棒的作用是 引流 。5、有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分震荡溶液无色透明；（2）取少量上述溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生；（3）在（2）中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解并且有气泡产生。该白色粉末中一定含有Na2CO3和Na2SO4;一定没有CaCO3 CuSO4；可能含有_ NaNO36、有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2中的一种或几种组成，现做如下实验：（I）：将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；（II）：向（I）过滤得到的白色沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体产生：（IJI）：向（I）过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解根据以上实验现象推断：白色粉末中一定存在的是BaCl2 和Na2CO3）一定不存在的是Na2SO4；可能存在的是；Ba（OH）2 （2）A、B、C、D、E五种化合物中，A为白色固体，B为无色、无气味的气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀根据图示回答下列问题： 若现象a为“无明显变化”，则只含有三种元素的A的化学式可能为_CaCO3_；若现象a为“无色有刺激性气味的气体”，则A的化学式可能为NH4 HCO37、我国北方某盐湖生产的纯碱(Na2CO3)产品中常含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计)。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，(假设产生的气体全部逸出)，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试计算：(1)A点产生气体的质量m2.2G。(2)B点溶液中的溶质是HCl NaCl_(3)试样中碳酸钠的质量分数(结果精确至01)。(4)当溶液pH7时，溶液中溶质的质量分数是多少？(3)Na2CO3+ 2HCl=2NaCl