天津一中2011～2012年高三年级第四次月考(一模) 化学试卷

如发现错误，请留言更正 （原版错误就比较多）天津一中20112012年高三年级第四次月考（一模） 化学试卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Zn 651生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列分析正确的是 ( ) A喝补铁剂时，加维生素C效果较好，因为维生素C具有氧化性 B胃酸过多的人不宜吃海带、鸡肉、苹果等酸性食物 C人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 D可用灼烧的方法来鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”2，下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( ) A用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I转变为I2：H2O2十2I = I2十2OH B漂白粉溶液在空气中失效：ClO十CO2十H2O = HClO十HCO3 C工业电解熔融氯化钠制金属钠：2Na+十2Cl 2Na+十Cl2 D向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32十2Cl2十3H2O = 2SO32十4Cl十6H+3设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A13 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2NA B71 g氯气通人足量的水中，反应中转移的电子总数为NA C标准状况下，22.4 L CH2Cl2和CHCl3的混合物所含有分子数目NA D标准状况下，1 mol N2所含的电子数为10NA4常温下，下列各组数据中，前者比后者大的是 ( ) A浓度均为0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3。溶液中的c(NH4+) B浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和盐酸中的c(H+) CpH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c(OH) D温度相同、物质的量浓度相同的酸式盐NaHY溶液和正盐Na2Y的pH5下表中的因果关系完全正确的是 ( )选项结论原因A将氯气通人H2O2和NaOH的混合溶液中，导管口处发出红光，产生大量的气泡该反应是放热反应，H2O2显示氧化性BZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中CuS的Ksp比ZnS的Ksp小C在氨性BaCl2溶液中通人CO2，有白色沉淀生成NH3在反应中作催化剂D单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸硅被强氧化性酸钝化6查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2eX+2H+。下列说法中正确的是 ( ) A电池内部H+由正极向负极移动 B另一极的电极反应式为：O2 4e十2H2O = 4OH C乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D电池总反应为：2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O7(14分)下图是元素周期表的一部分。FeAs用化学用语回答下列问题：(1)、的离子半径由大到小的顺序为_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)As的原子结构示意图为_；其氢化物的化学式为_。(4)Y由三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_，当消耗1 mol还原剂时，电子转移了_mol。A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）ABCDEXXH2O常温 若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质 (5)A与水反应的化学方程式为_。 (6)工业上常用热还原法冶炼X，写出其化学方程式_。 (7)某温度下(100)若m克X与H2O反应放出QKJ (QO)的热量。写出该反应的热化 学方程式_。 (8)少量X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为_。8(18分)人类最初使用的有机物大多源自于自然界，从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列 甲、乙、丙三种成分：分子式C16H14O2能使Br2/CCl4褪色部分性质能在稀硫酸中水解(1)甲中含氧官能团的名称为_，甲分子中处于同一平面的碳原子数量多为_个。(2)由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应的反应类型为_，反应的化学方程式为（注明反应条件） _。(3)已知：RCHCHR RCHO + RCHO2HCHO HCOOH + CH3OH由乙制丙的一种合成路线图如下（AF均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：乙丙ABCDEFO3Zn/H2OH+H+浓NaOH新制Cu(OH)2悬浊液，浓H2SO4缩聚反应(Mr76) 下列物质不能与C反应的是_（选填序号） a金属钠 bHBr cNa2 CO3溶液 d乙酸 D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式_。 a苯环上连接着三种不同官能团 b能发生银镜反应 c能与Br2 /CCl4发生加成反应 d遇FeCl3溶液显示特征颜色 写出乙与新制氢氧化铜悬浊液反应化学方程式 _。 写出F的结构简式_。 写出C和D反应生成丙的化学方程式_。9(18分)SnCl4的制备需分两步进行：第一步是金属Sn的制备，第二步由Sn和Cl2反应生成SnCl4。 第一步：金属Sn的制备以锡石SnO2为原料，用足量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡，该反应的化学方程式为_。 已知锡与碳同族，粗锡经电解精炼可得纯锡，精炼时的阴极反应式为 _。 第二步：SnCl4的制备用干燥、纯净的Cl2与熔融的Sn反应制SnCl4，同时放出大量的热。已知SnCl4常温下是无色液体，沸点114，遇潮湿空气便发生水解反应，Sn的熔点：231，下图是制取SnCl4的实验装置。试回答以下问题：(1)本试验中检查制气装置A气密性的方法是_。装置A中反应的化学方程式为_。(2)装置B、C中的药品名称分别是_、_。(3)当反应生成SnCl4时，应熄灭_处的酒精灯，理由是_。(4)老师说该实验装置E设计仍不完整，请你协助该研究小组设计出所缺装置（须标出试剂的名称，装置图尽可能简单）并在下边方框中画出。 (5)实验制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色。提纯SnCl4的方法是_ _。10.（14分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。 (1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L)，在一定条件下发生反应：CH4 (g)+H2O(g) CO(g)+3H2 (g) CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右图。已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均速率为_。图中的P1_P2(填“”或“=”)，100时平衡常数的值为_。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_（填“增大”“减小”或“不变”）。(2)在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g) 。该反应的H_0，S_0（填“”或“”）。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_ 。A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离C充人He，使体系总压强增大 D再充人1 mol CO和3 mol Hz为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T()n(CO)/n(H2)P(MPa)i1501/30.1ii5iii3505A请在上表空格中填人剩余的实验条件数据。B根据反应的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1 MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各曲线的压强。天津一中20112012年高三年级第四次月考123456DCAABD7. (1)ClO2Na+ (2)HClO4H3PO4H2CO3 (3) AsH3 (4) 5NaClO+2As+3H2O = 2H3ASO4 +5NaCl 5 (5)3NO2+H2O =2HNO3+NO (6)Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2 (7)3Fe(s)+4H2O(g) = Fe3O4(s)+4H2(g) H 168Q/m kJ/mol (8)Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O9.SnO2+2C Sn+2CO Sn2+2e = Sn (1)将A右