高二第二学期期末化学试卷.doc

高二第二学期期末化学试卷 2012.07.06可能用到的相对原子质量：H一1 O一16 Cl35.5 Mg一24 Al一27Fe一56 Cu一64 Ag一108一、单项选择题：只有一个选项是符合要求的(本大题16题，每题3分，共48分)1在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是（ ） A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B漂白粉的有效成分是C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D漂白液的有效成分是2在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是（ ） A氢氟酸 B饱和碳酸钠溶液 c浓硫酸 D氢氧化钠溶液3某气体通入品红溶液中，溶液褪色。加热后又恢复为原来颜色。该气体是（ ）A B C D4用一表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（ ）A个的质量为1 gB2L0.5mol/L溶液中含个C32 g 中含有个O原子D标准状况下，1 mol 中含有个分子5胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ） A胶体的分散质能透过滤纸 B胶体能产生丁达尔现象 C胶体粒子直径在1100mm之间 D胶体是纯净物其它分散系是混合物6下列离子方程式中，正确的是（ ） A二氧化硫与氢氧化钠溶液反应： B硫酸与氢氧化钡溶液反应： C二氧化氮与水反应： D氧化铝与氢氧化钠溶液反应：7在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A BC D8在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al3+。全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的（ ） A石灰水 B氢氧化钠溶液 c硫酸 D氨水9管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下) = 下列说法中错误的是（ ） A用该方法检验管道泄漏处会产生白烟 B管道泄漏处会闻到刺激性气味 C该反应生成1mol氮气时，转移3mol电子 D可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害10下列叙述错误的是（ ） A光导纤维的主要成分是硅酸盐 B过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源 C氧化铁常用作红色油漆和涂料 D常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸11将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ） A稀硫酸 B稀氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液 D氯化铵溶液12用98的浓硫酸(密度为184g)配制100inL 1 molL的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ） A B C D13下列说法正确的是（ ） A可用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体 B除去中少量的，可将混合气体通过灼热的网 C向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有 D向某溶液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有14下列基本实验操作与所需关键仪器合理的是（ ） A过滤(泥三角) B蒸馏(分液漏斗) C蒸发(蒸发皿) D萃取(玻璃棒)15下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（ ）A B C D16将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是（ ） A反应速率：两者相同 B消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少 C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少第卷(非选择题共52分)17(6分)氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： =在该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。 (2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质。写出该反应的化学方程式： 。(3)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式： 。18(11分)下图中A是现代社会中用量最多的金属，F为红褐色沉淀。请根据下图所示的转化关系回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式A_B_C_D_G_(2)分别写出反应、反应的化学方程式： ； 。(3)写出反应的离子方程式： 。 19（8分）某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时，随机抽取市售“碳酸氢钠”样品（成分说明见右表所示）。经检验杂质只含NaCl，准确称取8.5g样品，加入100mL盐酸恰好完全反应生成2.24L气体（标准状况）。小苏打化学式： NaHCO3杂质含量小于等于3%试回答下列问题：（1）样品中NaHCO3的物质的量 ；（2）样品中小苏打的质量分数 ；（3）所用盐酸的物质的量浓度 ；（4）根据计算结果及成分说明所提供信息，此产品 （填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”。20（16分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO24HCl（浓） Cl2MnCl22H2O试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？ （填“是”或“不是”），如果是氧化还原反应，指出氧化剂是 ，还原剂是 ，写出该反应的离子方程式 。（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。（3）氯气溶于水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气（4）一次实验中，加入浓盐酸200mL，其密度为1.19gcm-3、HCl的质量分数为36.5%，当MnO2刚好完全反应时，产生了5.6L（标准状况）的氯气。试计算该浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。（请写出计算过程）高考资源网()版权所有：高考资源网(www.k s 5 )21（11分）含镁3%5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要材料。现有一块已知质量为56.4g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案。实验设计：过量NaOH溶液足量盐酸镁铝合金 溶液 过滤，得到沉淀质量为5.8g实验设计：足量盐酸镁铝合金 测定生成气体在标准状况下的体积为69.44L。请回答以下问题： （1）写出实验设计中反应的离子方程式 。 （2）依据实验设计，求出镁的质量分数。 （3）请你设计第种测定镁的质量分数的方案 高二化学参考答案及评分标准 第I卷(选择题共48分)题号12345678答案BAABCCAD题号910111213141516答案CACDACDB第卷(非选择题共31分)17(6分)(1)NO：(1分) NO(1分) (2) (2分) (3) (2分)18(11分)(2（g） (2分) = (2分) (3)= (2分)19（8分）（每空2分）（1）0.1mol （2）98.8% （3）1mol/L （4）可以20（16分）（每空2分，计算结果各2分）（1） 是； MnO2； 浓盐酸； 4H+2Cl-MnO2Cl2Mn2+2H2O；（2）除去氯气中混有的HCl气体 （3）浓氢氧化钠（浓碱）（4）（计算过程略）浓盐酸的物质的量浓度是：11.9 mol/L 被氧化的HCl的物质的量为： 0.5mol 21（11分） （1）H+OH-=H2O，Mg2+2OH-=Mg（OH）2A13+4OH-=A1（OH）4-（每个2分，共6分） （2）实验设计：设合金中Mg的物体的量为x，A1的物质的量为yMg+2HC1=MgC12+H2 2A1+6HC1=2A1C13+3H21mol 22.4L 2mol 67.2Lx V1（H2） y V2（H2）由Mg生成H2体积为V1（H2）=由A1生成H2体积为V2（H2）=因此合金中Mg的质量分数为（3分） （3）取一定质量的镁铝合金，加入足量NaOH溶液中，充分反应后洗涤、干燥，测定（或称量）剩余固体的质量（2分