高一必修1化学实验专题(2016学年).doc

高一必修1化学实验专题20152016学年多间名校最新题集学校：_姓名：_班级：_分数：_实验题1、某化学实验小组拟用下图装置进行钠与氧气反应的实验。(1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有_， 写出发生反应的化学方程式：_。(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2NaCO2CNa2O2或4Na3CO2C2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的_反应，也属于_(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。2、现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠。请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答(1)(3)题。（）在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤。（）加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤。 （）在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性。（）将混有杂质的氯化钠完全溶解于水。（）蒸发结晶。（）在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤。(1)为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？_。(2)为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？ _。(3)写出上述两步骤中的有关化学方程式_。3、有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。实验操作实验结论(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液原混合物肯定无_(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有_，无_(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀原混合物肯定有_4、某课外小组制备SO2并探究SO2的相关性质，他们设计了如图1装置（夹持仪器省略）：（1）实验需要大约100mL的1：1硫酸（浓硫酸与溶剂水的体积比），配制该硫酸时需要的玻璃仪器是：玻璃棒、 、 ，配制过程 （2）图1中装置A的作用是 （3）若需要对比干燥SO2和湿润的SO2的漂白性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：C： D： E：品红溶液 F：NaOH溶液若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：C：空瓶 D： E： F：NaOH溶液写出验证SO2还原性装置中的离子反应方程式 （4）亚硫酸钠易被氧化，在下列图3方框内设计一个实验流程图测定亚硫酸钠的质量分数，设样品质量为W克，流程图样例如图2，需要测定的数据自行设定符号表示，列出亚硫酸钠质量分数的计算表达式，并说明各符号的意义： 5、某实验需用480 mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制，请填写下列空白：（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。（2）其操作步骤可分解为以下几步：A用量筒量取 mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。B用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。C将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。D检查容量瓶是否漏水。E将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。F盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。G用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。请据此填写：完成上述步骤中的空白处。补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：（ D ）（ A ）（ C ）（ ）（ ）（ ）（ F ）。 将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_方可移液.（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会 ；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会 ；定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度会 . 6、下列关于实验的叙述正确的是( ) A向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案 B苯酚碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠，此反应可说明苯酚的酸性比碳酸强C向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案D向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+7、有下列化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸(1)现需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸_mL。(2)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)_。(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_。(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)?稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：_。趁热将溶液注入容量瓶中并定容：_。摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：_。容量瓶中原有少量蒸馏水：_。定容时俯视液面：_。8、“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。(整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样。)以下就是一个“化学多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。右图所示的A H各装置中分别盛放的物质为：A稀硫酸；B锌粒；C3H2O2溶液；DMnO2；E某溶液；F某块状固体；G滴有紫色石蕊的蒸馏水；H足量澄清石灰水。请回答以下各题：(1)实验开始前必须进行的操作是_；(2)反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能分别是_；_；(填名称)(3)按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：(装置用字母表示)化合反应_，发生在装置_中； 分解反应_，发生在装置_中；置换反应_，发生在装置_中；复分解反应_，发生在装置_中。(4)以上装置中发生了氧化还原反应的是_（填装置编号）9、实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2。某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2。混合气体（） （） （） （）（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是：I： II： III： IV： （请将下列有关试剂的序号填入空格内）。A品红溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D溴水（2）能说明SO2气体存在的现象是 ；使用装置II的目的是 ；使用装置III的目的是 ；确定含有乙烯的现象是 。（3）中发生反应的化学方程式为 ；产物的名称是 。10、如图所示，在烧杯中盛有100 mL蒸馏水，水中悬浮着一个表现光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定在水的中央)，将10 g金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来蒸馏水的温度回答下列问题：(1)10 g钠要分多次投入的主要原因是：_.(2)将10 g钠全部投入完毕所进行的次数可能是：_.A5次B10次C大于10次(3)实验结束后，从烧杯内小球的位置观察到的现象是：_，出现这种现象的主要原因是：_.(4)实验过程中所发生反应的离子方程式是：_.11、配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。(1)若配制大约1 molL1的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是_(填字母序号)。A氢氧化钠固体 B浓硫酸(98%)C浓盐酸(37%) D浓硝酸(63%)(2)下图是某学生在配制0.100 molL1的碳酸钠溶液100 mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。该步骤对所得溶液浓度的影响是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是_。(3)若配制(2)中溶液时，该学生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗？为什么？_。12、()下列操作会导致实验结果偏高的是_。A配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线B在配制一定物质的量浓度溶液时，用10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数C用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量D10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50的硫酸溶液E配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度()现有下列仪器或用品：a铁架台(含铁圈、铁夹)b锥形瓶 c.滴定管 d烧杯(若干) e玻璃棒f.胶头滴管 g托盘天平(含砝码) h滤纸 i量筒j漏斗 k温度计。现有下列试剂：ANaOH固体 B碳酸钠溶液C氯化镁溶液 D蒸馏水，试填空：如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，(1)下述判断及读数(虚线刻度)不正确的是_。A是量筒，读数为1.5 mLB是量筒，读数为2.50 mLC是滴定管，读数为2.50 mLD是温度计，读数是1.50 (2)配制100 mL 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器_。(3)除去 Mg(OH)2中混有的少量 Ca(OH)2，可以用的试剂是：_(选填序号)，操作方法是_、_、洗涤。完成上述操作，上述仪器或用品用到的有_(从上述仪器或用品中选择，填上相应序号)。13、（1）用质量分数为98、密度为1.84gcm3的浓硫酸配制100mL1.84molL1的稀硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒；B托盘天平；C玻璃棒；D50mL容量瓶；E10mL量筒，F胶头滴管；G50mL烧杯；H100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线23cm处，用滴管加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次F往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流14、N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛。某化学兴趣小组同学为探究在实验室制备纯净N2，进行了认真的准备，请你参与交流与讨论，查阅资料：N2的制法有下列三种方案；方案1：加热条件下，用NH3还原CuO可制得N2，同时获得铜粉方案2：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2实验准备：以实验室常见仪器（药瓶）等设计的部分装置如下图所示（部分夹持仪器省略）分析交流：（1）若按方案1制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料。整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是DEB （填写字母序号，下同）；若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。氮气的密度与空气的密度相近，也不宜用排空气法，请你提出收集该气体的方法： 。实验中生石灰的作用是 ；CuO粉末处发生化学反应方程式为 。（2）若以方案2制得N2，应该选择的发生装置是 ，为保证实验安全顺利进行，操作时应 、 （填写两点即可）。（3）上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是 ，在N2纯度要求不严格的情况下，有同学建议将方案1和方案3结合使用，你认为其优越性在于 。15、NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。（1）A装置的作用是_。（2）B装置的作用是_。（3）C装置的作用是_。（4）若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为 。（5）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进_。为什么？16、某活动小组利用如图所示的装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理(装置气密性已检查完毕)。(1)向广口瓶中通入NO并测定NO的体积通入NO前，向广口瓶中加入水的主要操作：_；从导管a通入一定量的NO，并记录滴定管液面变化的示数为VmL(V50，气体体积已换算为标准状况)。准确测定NO体积的主要操作：_。(2)验证NO的还原性，探究工业生产硝酸的原理停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是_，写出相应现象的化学反应方程式_、_。打开K3并及时调整滴定管液面与广口瓶中液面相平，继续通入O2，直至广口瓶中刚好充满液体。.当通入O2的体积为V/2mL时，则广口瓶中的气体体积为_；.当广口瓶中刚好充满液体时，所得溶液的物质的量浓度为_mol/L，17、实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。（已知酸性KMnO4被SO2还原的反应原理：SO2MnO4HSO42Mn2H2O ）回答以下问题： （1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b） a f g 。 （2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是 ；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是 。 （3）E装置的作用是 。 （4）实验中，若E瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏 。为了确保实验中E瓶溶液不褪色，若取样品的质量为m g，实验前 E中所装 a molL1的KMnO4溶液体积（V）不少于 mL。 （5）若混合物样品质量为131 g,充分作用后碱石灰增重44 g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为 。 （6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是 。18、某校的化学兴趣小组利用如图实验装置探究二氧化硫的性质，已知Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O，E中所装气体具有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。实验开始时关闭K2打开K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓H2SO4。(1)B中的现象是_，原因是_。(2)写出C中反应的化学方程式：_。(3)D的作用是_，反应的离子方程式为_。(4)A中反应完成后，关闭K1，打开K2，将E中的气体注入B中，观察到B中现象是_，反应的离子方程式为_。试卷第9页，总9页参考答案二、实验题1、【答案】(1)钠燃烧，发出黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成；2NaO2Na2O2(2)置换；氧化还原【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题主要考查钠燃烧的现象与反应类型的判断。2、【答案】(1)为了除去溶液中多余的钡离子(2)为了除去过量的碳酸根和氢氧根(3)Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，NaOHHCl=NaClH2O【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的通过实验除去杂质得到纯净的氯化钠。3、【答案】(1)CuSO4、CaCO3(2)Na2SO4Na2CO3(3)MgCl2【解析】根据实验(1)混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3(因为CuSO4溶液显蓝色，CaCO3难溶于水)。根据实验(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定没有Na2CO3(因为BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaSO4不溶于稀HNO3，BaCO3溶于稀HNO3)。根据实验(3)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中含有MgCl2因为Mg(OH)2是白色沉淀。4、【答案】（1）烧杯；量筒；将50mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到盛有50ml水的烧杯中，边加边搅拌；（2）确保液体顺利流下；（3）浓硫酸；干燥的品红试纸；Na2S溶液；溴水；SO2+Br2+2H2O=SO42+2Br+4H+；（4）亚硫酸钠质量分数=（1）100%（a表示硫酸钡质量，样品质量为W克）【解析】（1）配制大约100mL的1：1硫酸时需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、量筒；配制过程为将50mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到盛有50ml水的烧杯中，边加边搅拌；故答案为：烧杯；量筒；将50mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到盛有50ml水的烧杯中，边加边搅拌；（2）图1中装置A的作用是保证上下压强相同，确保液体顺利流下，故答案为：确保液体顺利流下；（3）若需要对比干燥SO2和湿润的SO2的漂白性，则首先应对二氧化硫进行干燥，则先通过浓硫酸，再通过干燥的品红试纸，检验干燥SO2的漂白性，最后通过品红溶液检验湿润的SO2的漂白性；若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，氧化性则通过还原剂Na2S溶液看是否有S沉淀生成；还原性则通过氧化剂溴水看是否退色，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=SO42+2Br+4H+；故答案为：浓硫酸；干燥的品红试纸；Na2S溶液；溴水；SO2+Br2+2H2O=SO42+2Br+4H+；（4）因为亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠，硫酸钡不溶于盐酸而亚硫酸钡溶于盐酸，所以流程为称取样品质量为W克溶液固体固体a克则亚硫酸钠质量分数=（1）100%（a表示硫酸钡质量，样品质量为W克），故答案为：亚硫酸钠质量分数=（1）100%（a表示硫酸钡质量，样品质量为W克）5、【答案】(1)500 ml容量瓶 胶头滴管(2)5.4 BEG 冷却至室温(3)偏低 偏高 偏低【解析】6、【答案】A【解析】7、【答案】(1)27.2(2)(3)往容量瓶中加入适量的水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，将其放正，把瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(4)偏低偏高偏低不变 偏高【解析】(1)求需要的浓H2SO4的体积，根据稀释前后溶质的质量不变来计算，设需浓H2SO4的体积为x，则：05 L1 molL198 gmol1x1.84 gcm398%，解得x27.2 mL。(2)根据配制溶液的顺序：计算量取溶解移液定容摇匀装瓶贴标签，可知所用仪器的先后次序是：。(4)误差分析根据c(H2SO4)来分析，中稀释H2SO4的烧杯未洗涤使得n(H2SO4)减少，c(H2SO4)偏低；趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷至室温后V偏小，c(H2SO4)偏高；摇匀后再加水，使V增大，c(H2SO4)偏低；容量瓶中有少量水时，对c(H2SO4)无影响；定容时俯视液面，使得V偏小，c(H2SO4)偏高。8、【答案】(1)检查装置的气密性。(2)稀盐酸，石灰石。(其他合理答案也可得分)(3)化合反应CO2+H2O=H2CO3 ， G；分解反应2H2O2 2H2O + O2 ，D ；置换反应Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2， B复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2， F。(4)BD【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是对“化学多米诺实验”的应用。9、【答案】（1） I：A II：B III：A IV：D （2）I中品红溶液褪色； 吸收SO2； 证明SO2已经被完全吸收； 中品红不褪色，且IV中溶液颜色变浅或褪色。（3）CH2CH2 + Br2 BrCH2CH2Br 、1,2二溴乙烷 【解析】（1）乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液均是褪色的。但由于SO2具有还原性，能被溴水和酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液也都是褪色的。所以首先检验的是SO2，且还要除去SO2。检验SO2的试剂是品红溶液，而除去SO2的试剂是氢氧化钠溶液。为了保证SO2已经完全被除去，需要再次提供品红溶液来检验SO2是否完全被除尽，即I、II、III、IV装置可盛放的试剂分别是品红溶液、氢氧化钠溶液、品红溶液和溴水，答案分别是A；B；A；D。（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2二溴乙烷，反应的方程式是CH2CH2 + Br2 BrCH2CH2Br。10、【答案】(1)钠与水反应剧烈，放出的热量多，易发生爆炸(2)C(3)小球上升钠与水反应生成氢氧化钠，液体的密度增大，小球受到的浮力增大(4)2Na2H2O=2Na2OHH2【解析】本题考查钠的安全使用及溶液的密度与浮力的关系钠与水反应剧烈，易发生爆炸，使用时要严格控制用量，钠的密度小于1 g/cm3，黄豆粒大小的一块钠的体积(立方体的边长肯定小于1 cm)小于1 cm3，则其质量小于1 g，故10 g钠全部投入完毕所进行的次数要大于10次钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，小球受到的浮力增大11、【答案】(1)ABCD(2)偏低玻璃棒紧靠容量瓶口造成洗涤液外溢玻璃棒从容量瓶移出时，残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成残留洗涤液损失玷污玻璃棒(3)不一致，因为Na2CO3的计算量为1.06 g，而托盘天平只能准确到0.1 g，只能称取碳酸钠1.1 g12、【答案】()D()(1)A、B、D (2)药匙、100 mL容量瓶(3)C、D 溶解 过滤 a、d、e、h、j【解析】()A准确，液面低于刻度线的原因是容量瓶刻度线上边的内壁附着液体；量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数，结果偏低；用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量为19.5 g,偏低；D偏高，硫酸的密度大于1 g/cm3，10%的H2SO4和90%的H2SO4等体积混合后，H2SO4的质量分数应大于(10%+90%)2=50%；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度偏低。()(1)量筒的0刻度在下边，但不标出，滴定管的0刻度在上面，温度计的0刻度在中间，可知是温度计，是量筒，是滴定管，再根据精确度只有滴定管为0.01 mL，可知只有C正确。(2)从给出的仪器看，还缺少药匙和100 mL容量瓶。(3)利用溶解性Mg(OH)2难溶于水， Ca(OH)2微溶于水，取样品加入蒸馏水溶解，加少量氯化镁溶液，过滤即可除去；用到的仪器或用品：a铁架台(含铁圈、铁夹)、d烧杯、e玻璃棒、h滤纸、j.漏斗。13、【答案】（1）EFGCHF （2）BCD【解析】本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算计算及物质的量浓度溶液配制实验操作题。（1）据稀释规律及质量分数换算为物质的量浓度的关系，先求出，再求出。18.4molL1,0.01L10mL,则需用浓H2SO4的体积为10mL，所以选10mL量筒，若用100mL量筒则会使量取的溶液体积误差变大。问题（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用来定容（定容时标示的温度为20），不能用来稀释或溶解物质，也不能长期存放溶液，因为稀释或溶解的过程中将有热效应，影响溶液的容积测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤，不能用待配溶液润洗容量瓶，若用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁，引起配制溶液浓度偏高。14、【答案】（1）C 以塑料袋直接收集（其它合理答案也可） CaO与水反应产生大量的热，并且生成碱，使NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-平衡向左移动，最终使NH3H2O分解产生氨气 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O (2) A 将分液漏斗上部活塞凹槽与口部小孔相对 检查装置的气密性 向烧瓶内加少许碎瓷片（或其它合理答案，填写两点）（3）方案3 CuO和Cu可循环使用，节省药品【解析】（1）用浓硫酸除去多余的氨气，并吸收反应生成的H2O，以制得干燥、纯净的N2；氮气与空气的密度相近，故不能用排空气法，又不能用排水法，只好用塑料袋等方式直接收集；根据题设所给药品要制取氨气只能用氨水溶解平衡向生成氨气的方向移动得到氨气；依据“NH3还原CuO可制得N2，同时获得铜粉”提示，即可写出该方程式；根据题设条件并对比分析题中实验方案即可得到（2）、（3）问题答案。15、【答案】（1）加热，使NaHCO3分解，使Na2CO3xH2O失水（2）吸收反应中生成的水（3）吸收反应中生成的CO2（4）10（5）在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管为了防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收【解析】试题分析：从该实验的目的和要求来看：（1）A装置的作用是加热，使NaHCO3分解，使Na2CO3xH2O失水。（2）B装置的作用是吸收反应中生成的水。（3）C装置的作用是吸收反应中生成的CO2。（4）若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，从A，B，C，的作用可以看到：A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物总质量3.7 g，B管增重1.89 g，包括NaHCO3分解产生的水，和Na2CO3xH2O失去的水，C管增重0.22 g，仅仅是碳酸氢钠分解产生的二氧化碳，由定量关系可知：2NaHCO3=Na2CO3H2O CO2 ，碳酸氢钠分解产生的二氧化和水的物质的量是相同的。所以计算关系如下：2NaHCO3 = Na2CO3 H2O CO2 168 1 18 44 Z=0.84g Y=0.09 g 0.22 g所以Na2CO3xH2O的质量是3.7 g-0.84g=2.86g ，所以Na2CO3xH2O中的水的质量是1.89g-0.09g=1.8g所以x的值为10。（5）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管为了防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收。16、【答案】(1)打开K2、K3(或K1、K2、K3均打开)，从滴定管加水，直到将广口瓶中的空气全部排出(或者让水充满广口瓶)，且调节滴定管中液面与广口瓶中液面相平，并记录滴定管的刻度(其他合理答案也可以)关闭K2、打开K3、K1，调整滴定管液面与广口瓶中液面相平，然后通入NO，再次记录滴定管的刻度(2)气体先变为红棕色，然后逐渐变淡2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NOV/3mLV1