九年级化学上册 第3单元 课题2 原子的结构（第23课时）课件 （新版）新人教版.ppt

第三单元物质构成的奥秘 第2课时核外电子的排布第3课时离子的形成 相对原子质量 核外电子排布 离子的形成 核外电子运动的特点 教学重点 教学难点 朗读 科普小论文 漫游原子世界 要求学生根据内容在草稿纸上画出原子的构成 过渡 100多种元素的原子中 除氢原子核外只有一个电子 运动情况比较简单外 其他原子核外都有多个电子 这些电子在原子核外是如何运动的呢 画简图表示 它们能否挣脱原子核的吸引呢 情景导入 一 核外电子的排布活动1 设疑 请发挥你的想象猜想这些电子如何运动 讨论 核外电子的运动是否如同学们所画的 介绍 1 元素的原子核外电子最少的有1层 最多的有7层 2 离核最远的电子层叫最外层 介绍 核外电子运动经常出现的区域叫电子层 设问 核外所有电子是否都经常出现在同一区域 点拨 核外电子就像人一样 小时候完全靠父母 随着年龄 对父母的依赖程度小 那么电子由于能量各不同 所以其运动的区域离核有远有近 提示 能量低 离核近 能量高 离核远 讲解 核外电子是在不同的电子层内运动的 这种现象叫做核外电子的分层排布 归纳 核外电子运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道 但却有经常出现的区域 介绍 1 元素的原子核外电子最少的有1层 最多的有7层 2 离核最远的电子层叫最外层 小结 1 电子层 一 二 三 四 五 六 七离核的距离 最近 最远2 核外电子是分层排布的 教师启发 科学家在探索原子核外电子运动时 也经历了假设 猜想的阶段 然后通过科学的手段 借助先进的仪器进行实验测定 检验而得到真理的 那么电子为什么有的排在第一层 有的排在第二层 各电子层上电子数目有什么规律 过渡 当我们知道了核外电子的分层排布情况 我们就可以画出一种示意图来表示原子的结构了 3 原子结构示意图 讨论 从中你可以获得哪些信息 发现哪些规律 找到之后记录下来 看谁找的多 形成结论 金属元素 一般少于4个 易失去电子 非金属元素 一般或多余4个 易得到电子稀有气体元素 一般为8个 氦为2个 介绍 相对稳定结构 最外层电子数8个 只有一个电子层为2个 提问 三种元素的最外层电子数目特点 推导元素的性质如何 元素的性质与核外电子的排布 特别是最外层电子数目的关系最密切 设问 稀有气体元素原子最外层电子数为8 he为2 达到稳定结构 故化学性质比较稳定 金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满 要趋向稳定 怎么样才能达到目的呢 引导提问 离子是怎样形成的 离子可以分成哪几类 如何区分 如何表示离子 二 离子 介绍 离子符号的书写 先写元素或原子团符号 然后在符号右上方先标电荷数值 数值为 1 时省略 后标 号 提问 2mg2 中数字 2 表示何意义 归纳 元素符号右上方的数字 一个离子带的电荷数 离子符号前面的数字 离子的个数 部分原子的结构示意图 三 相对原子质量 设疑 我们已知道原子很小但有质量 那么原子的质量有多大呢 讲解 不同的原子 质量各不相同 可以用现代科学仪器精确地测量出来 一个氢原子的质量是 1 67 10 27千克一个氧原子的质量是 2 657 10 26千克 讲解 这样小的数字 书写 记忆和使用起来都很不方便 就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样 因此 在国际上 一般不直接用原子的实际质量 而采用不同原子的相对质量 相对原子质量 原子的质量很小 通常使用其相对质量 二 相对原子质量 以一种碳原子的质量的1 12作为标准 其他原子的质量跟它比较所得的数值 就是这种原子的相对原子质量 讲解 一种碳原子 指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子 板书 1个碳原子的质量 1 993 10 26千克 其质量的1 12约等于1 66 10 27千克 说明 一个碳原子质量的1 12约等于一个质子 或中子 的质量 则原子的相对原子质量为16 设疑 相对原子质量是原子的真实质量吗 相对原子质量不是原子的实际质量 但可以表示原子的质量 其单位为 1 例如铁的相对原子质量为56 氧原子的相对原子质量为16 我们就可以知道一个铁原子的质量比一个氧原子的质量大 并且它们的单位都为 1 讲解 质子的质量约等于一个中子的质量 电子的质量相对质子和中子可以忽略不计 故原子的质量主要集中在原子核上 拓展 由于一个碳原子质量的1 12约等于一个质子 或中子 的质量 故相对原子质量约等于质子数 中子数 本节课你学到了什么 1 电子层 一 二 三 四 五 六 七离核的距离 最近 最远2 核外电子是分层排布的3 原子结构示意图4 相对稳定结构 最外层电子数8个 一个电子层为2个 元素的性质与核外电子的排布 特别是最外层电子数目的关系最密切 板书设计 一 核外电子的排布 二 离子1 定义 带电的原子或原子团2 形成方式 原子得失电子3 离子的分类 阳离子和阴离子4 离子的表示方法 离子符号 1 阳离子 h na mg2 al3 nh4 2 阴离子 cl o2 s2 oh so42 co32 no3 3 离子符号的意义 数字2的意义 离子符号前边的化学计量数表示离子个数5 阴 阳离子相互作用构成的化合物 离子也是构成物质的一种微粒 6 原子与离子的比较 三 相