物质的共存教案.docx

酸碱盐知识的专题应用 物质的共存 冯英慧原阳县第一初级中学2016年5月酸碱盐知识的专题应用物质的共存教学目标 知识与技能 认识离子符号，了解哪些离子不能共存。 理解物质共存的实质即离子的共存。 过程与方法 通过探究进一步认识和体验离子共存问题。 解密物质共存问题中的隐含条件。 情感、度与价值观 通过有色离子的讲解激发学生对颜色的敏感度。 进一步探究物质共存的奥秘，从而激发学生的好奇心和求知欲。重点、难点 重点 记忆不能共存的所有离子。 难点 区分酸性溶液和碱性溶液以及其中的隐含条件。熟记常见的几 种沉淀。教学过程 1.物质共存的条件 组内物质均是可溶。 在同一溶液中，物质（即所含离子）之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。 2.常见的相互不能共存的离子 生成水的离子：H+OH_ 生成气体的离子：H+CO32-（2H+CO32- = H2O+CO2） NH4+OH-（NH4+OH- = NH3+H2O） 生成沉淀的离子如：Ba2+和SO42- BaSO4 Cl-和Ag+ AgCl OH-和Fe3+ Fe(OH)3 OH-和Cu2+ Cu(OH)2 OH-和Mg2+ Mg(OH)2 OH-和Al3+ Al(OH)3 CO32-和Ca2+ CaCO3 CO32-和Ba2+ BaCO33.解密物质共存中的隐含条件 酸性（或pH 7）条件型： 溶液中一定存在H+，该溶液中没有能与H+反应的物质或离子。常见的叙述有：酸性溶液、pH=2（pH 7）的溶液，使紫色石蕊溶液呈红色的溶液等。(2) 碱性（或pH7）条件型： 溶液中一定存在 OH-，该溶液中没有能与 OH-反应的物质或离子。常见的叙述有：碱性溶液、pH=11(pH 7)的溶液，使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。 无色条件型：则溶液中没有以下物质或离子。 蓝色溶液：含Cu2+ 溶液。如：CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2溶液。 黄色溶液：含Fe3+的溶液。如Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、FeCl3溶液。 浅绿色溶液：含Fe2+溶液。如：FeSO4、Fe(NO3)2、FeCl2溶液。 紫红色溶液：含MnO4-的溶液。如：KMnO4溶液。习题精解精练例: 1.下列各组物质中,在溶液中能大量共存的是( ) A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3 C、BaCl2 HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH 2.下列物质能在水溶液中大量共存的是( ) A.CuSO4和NaOH B.Ba(NO3)2和Na2SO4 C.Na2CO3和HCl D.CaCl2和KNO3 3.在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是 ( ) A、Cl-、CO32-、Na+、OH- B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+ C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、SO42-、NH4+、Ba2+、Cl-板书设计 一、物质共存的条件 二、常见的相互不能共存的离子 H+OH_ H+CO32-（2H+CO32- = H2O+CO2） NH4+OH-（NH4+OH- = NH3+H2O） Ba2+和SO42- BaSO4 Cl-和Ag+ AgCl OH-和Fe3+ Fe(OH)3 OH-和Cu2+ Cu(OH)2 OH-和Mg2+ Mg(OH)2 OH-和Al3+ Al(OH)3 CO32-和Ca2+ CaCO3 CO32-和Ba2+ BaCO3 三、物质共存中隐含的条件 1、酸性 2、碱性 3、无色教学反思成功之处：激发了学生的学习兴趣，充分调动学生的学习积极性，多次设疑使学生的思维不断的深入，最终使学生通过练习认识了物质共存的实质。不足之处：学生的对溶解性表掌握