人教版新课程标准评价内容与要求.doc

人教版化学新课程标准评价内容与要求（成都市） 参照普通高中化学课标准（实验）对认识性、技能性、体验性三类学习目标的分类方法和每一类学习目标由低到高的水平层次划分，以及每一水平层次包含的行为动词，本说明相应地将认知性测试要求由低到高分为A、B、C、D四个层次，技能性测试要求由低到高分为A、B、C三个水平层次，体验性测试要求由低到高分为A、B、C三个水平层次。高水平层次的测试包含低水平层次的测试要求。1. 认知性学习目标的水平A. 知道、说出、识别、描述、举例、列举B. 了解、认识、能表示、辨认、区别、比较C. 理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述D. 应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明2. 技能性学习目标的水平A. 初步学习、模仿B. 初步学会、独立操作、完成、测量C. 学会、掌握、迁移、灵活应用3. 体验性学习目标的水平A. 感受、经历、尝试、体验、参与、交流、讨论、合作、参观B. 认同、体会、认识、关注、遵守、赞赏、重视、珍惜C. 形成、养成、具有、树立、建立、保持、发展、增强 必修1 章节 考查内容及考查要求 考查说明第一章从实验学化学化学实验基本方法知道常见危险品标识，能举出几种常见危险品的名称和化学式，了解化学实验和探究时应注意的安全问题。关注实验基本思路和方法，着重考查学生的基本实验能力。除杂问题不要求一般方法，着重考查除去粗盐中可溶性杂质的方法和思路及该方法和思路的类比迁移、应用（如运用已有知识对给定方案的简单评价等）。掌握SO42-的检验方法，写出相应的化学方程式了解除去粗盐中可溶性杂质的方法和思路写出蒸馏和萃取中的主要仪器名称，了解蒸馏和萃取装置，掌握实验的方法。初步学会使用过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等方法对混合物进行分离和提纯。化学计量在实验中的应用知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏加德罗常数的含义，知道物质的量、物质的微粒数之间的转化关系从宏观到微观的角度理解摩尔等概念，强调其应用价值。测试时注意概念的联系，不强调概念的简单记忆。对计算的要求不扩展和加深。理解摩尔质量概念，知道物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。理解气体摩尔体积概念，知道物质的量、气体体积和气体摩尔体积之间的关系。化学计量在实验中的应用能利用物质的量、质量、微粒数、气体摩尔体积进行简单的计算理解物质的量浓度的基本涵义，利用物质的量浓度进行简单计算了解容量瓶的规格和使用方法，能正确使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，能进行简单的误差分析能利用溶液稀释前后的计算关系进行简单计算体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用第二章化学物质及其变化物质的分类认识分类法对化学研究的作用，了解交叉分类法和树状分类法，能利用分类法对所学过的化学物质和化学反应进行分类。从分类的角度认识化学物质和化学反应。着重考查学生是否具有分类的思想及利用分类的方法了解和分析分散系。胶体性质不作要求。了解分散系及溶液、胶体和浊液的分类依据知道胶体是一种常见的分散系，会制备氢氧化铁胶体了解丁达尔效应及丁达尔效应是区别胶体和溶液的常见物理方法。离子反应知道电解质和电离的概念重视考查从微观离子角度认识化学反应。有关离子方程式的考查注重基础性，不涉及利用氧化还原反应的配平和复杂离子方程式的书写能写出常见强酸、强碱、可溶性盐在水溶液中的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱、盐的定义认识离子反应及其发生的条件，能从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应判断易溶、易电离的酸、碱、盐之间能否发生复分解反应，能正确写出其离子方程式能举出具体实例说明离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定等中的重要意义氧化还原反应能从化合价升降的角度认识判断氧化还原反应着重基本认识和基础分析的考查，不要求概念的机械记忆和复杂氧化还原的分析。了解氧化还原反应本质与现象的关系，并能够从电子转移角度分析氧化还原反应（双线桥法）能够从化合价的升降和电子的转移角度理解氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应等概念，能判断氧化剂和还原剂，理解物质被氧化、被还原的涵义掌握氧化还原反应电子转移方向和数目的表示方法（单线桥法）第三章金属及其化合物金属的化学性质知道金属共同的物理性质；能从分类的角度知道常见金属的结构与化学性质的关系利用分类思想，从离子反应、氧化还原反应角度了解金属及其化合物知识。关注常见物质的组成、性质、变化及其在生产和生活中的应用，着重考查学生对物质的组成、性质、变化的理解及从分类、离子反应、氧化还原反应角度对元素及其化合物性质进行探究的能力。实验能力亦是考查的重点，包括实验基本操作、实验观察和分析、实验数据或信息处理、实验基本设计和实验方案的简单评价等。只要求物质的量在化学方程式中的简单计算。不涉及元素族和元素周期律的考查。不涉及双水解。能从多角度有序观察和认识有关钠、铝、铁、铜的实验并用准确的语言描述；能够通过现象归纳分析钠、铝、铁、铜的相关性质（与非金属（氧气等）、水、酸、碱、盐的反应）并正确书写化学方程式通过铁与水蒸气反应的科学探究，了解实验设计的基本思路，知道化学反应实验装置设计的基本方法初步学会用物质的量等物理量在化学方程式中进行简单的计算几种重要的金属化合物能够正确描述氧化钠与过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠固体的颜色、状态能够正确描述过氧化钠与水反应的实验现象；写出氧化钠、过氧化钠与水、与二氧化碳反应的化学方程式能够正确描述碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的现象，写出化学方程式和离子方程式；掌握鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的实验方法，写出碳酸氢钠分解的化学方程式用实验的方法比较碳酸钠与碳酸氢钠溶解性的相对大小；知道焰色反应及其用途，掌握用焰色反应鉴别钠元素和钾元素的方法知道Al2O3是两性氧化物，Al(OH)3是两性氢氧化物掌握Al2O3和Al(OH)3的重要性质，并会用化学方程式和离子方程式表示会选择合适的药品在实验室制取Al(OH)3知道FeO和Fe2O3都是碱性氧化物知道铁的氧化物和氢氧化物的主要性质，并能写出相应化学方程式和离子方程式了解制备Fe(OH)2和Fe(OH)3的方法，会解释Fe(OH)2转变成Fe(OH)3沉淀的原因认识+2价铁的化合物易被氧化的性质，理解氢氧化亚铁的不稳定性；了解氢氧化铝、氢氧化铁的受热分解规律知道Fe2+和Fe3+的检验方法，掌握铁盐的氧化性和亚铁盐的还原性以及二者间的相互转化并能够用实验加以解释通过对钠、铝、铁、铜及其化合物之间转化关系的比较和归纳，体会学习元素化合物知识的一般方法用途广泛的金属材料知道合金的特点知道铜合金、钢及其分类能列举铜合金、钢、铝合金等合金材料的重要应用通过金属材料的发展变化，认识化学在促进社会发展中的重要作用。第四章非金属及其化合物无机非金属材料的主角硅知道硅在自然界中的存在形式及其原子结构与化学性质的关系进一步考查学习元素及其化合物时是否有分类观及是否能从离子反应、氧化还原角度认识和分析具体的化学反应。着重考查学生非金属及其化合物基础知识的扎实掌握和运用有关知识解释、解决生产和生活中实际问题的能力，不涉及元素族和元素周期律的知识。倡导模拟科学探究的过程，考查学生实验探究和具体情境下问题分析和解决问题能力认识二氧化硅及硅酸的主要性质并正确书写化学方程式；了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用认识硅及硅酸钠的重要性质和用途了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的性能、用途富集在海水中的元素氯了解氯元素的存在，了解氯气的物理性质知道氯气的主要化学性质并能描述实验现象，写出相关的化学方程式和离子方程式能从分类和氧化还原反应的角度判断和分析氯气与氢气、钠、铁、铜、水、氢氧化钠溶液及某些具有还原性物质（Fe2+）的反应理解漂白粉的生产原理和漂白原理；知道氯水的消毒和漂白作用说明次氯酸的重要性质（强氧化性、不稳定性、极弱酸）掌握Cl的检验方法，写出相应化学方程式和离子方程式硫和氮的氧化物了解硫元素的存在，写出常见硫化物和硫酸盐的名称及其化学式了解硫、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮的物理性质了解硫的可燃性和氮气的稳定性，了解氮气与氧气反应的条件，写出化学方程式通过实验了解二氧化硫与水的反应，写出化学方程式，认识亚硫酸的酸性和不稳定性；了解二氧化硫与氧气反应的条件，写出化学方程式，知道二氧化硫是一种酸性氧化物了解三氧化硫与水、碱性氧化物、碱的反应，写出化学方程式能用实验说明二氧化硫的漂白作用；认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的不同了解一氧化氮与氧气和二氧化氮与水的反应并写出化学方程式；设计实验使二氧化氮尽可能多地被水吸收，画出装置简图，说明现象，解释原理了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害氨硝酸硫酸知道氮的固定，了解氮与氧气反应的条件，写出化学方程式通过实验了解氨的溶解性，会分析实验现象并进行实验设计了解氨气与水的反应，了解NH3H2O的不稳定性；写出化学方程式通过实验了解氨气与氯化氢的反应，写出化学方程式了解常见铵盐的名称及化学式知道铵盐的热不稳定性，写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式知道铵盐与碱的反应，写出反应方程式和溶液中的离子方程式设计方案，掌握氨的实验室制法了解氮循环对生态平衡的重要作用知道常见的酸（盐酸、硫酸和硝酸等）的组成特点及酸的通性的概念，能用电离方程式表示其电离过程比较浓、稀硫酸的氧化性；通过实验了解浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和氧化性），写出浓硫酸与铜、碳等反应的化学方程式并能从氧化还原反应角度分析知道氮的多种化合价，能从氧化还原角度认识硝酸的氧化性了解浓、稀硝酸与铜反应，写出化学方程式，并能从氧化还原角度分析了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象知道硫酸和硝酸的用途必修2章节考查内容及考查要求考查说明第一章物质结构元素周期律元素周期表知道元素、核素、同位素、质量数的涵义关注科学探究，着重考查学生通过实验现象的观察和分析，推测元素性质和原子结构的关系，从而深刻理解元素周期表中的元素位置及其性质的递变规律的能力知道质量数、质子数、中子数的关系知道原子序数与原子结构的关系能画出120号元素的原子结构示意图知道周期与族的概念，知道主族和副族的表示方法了解元素周期表的结构，能用自己的语言描述元素周期表的结构认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系知道碱金属、卤族元素结构和性质的相似性以及递变规律知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律知道同主族元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律了解元素周期表的应用元素周期律了解原子核外电子排布的初步规律在初中有关原子结构知识的基础上，学习原子核外电子排布。核外电子的运动状态、电子排布式、元素的电负性、电离能的概念及变化规律等内容不做要求知道电子层的含义了解原子结构与元素性质的关系。能讨论第三周期元素及其化合物的性质变化规律能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律知道同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律能列举元素周期律和元素周期表的重要应用感受元素周期律与元素周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值化学键知道化学键的含义共价键的主要类型（键和键）、键长、键角、键能以及金属键、分子极性等内容不作要求。知道离子键和共价键的形成初步了解非极性共价键和极性共价键的含义了解离子化合物、共价化合物的概念能识别典型的离子化合物和共价化合物能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式能够用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价化合物的形成过程能从化学键变化的角度认识化学反应的实质第二章化学反应与能量化学能与热能知道化学健的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。反应热与焓变的涵义、热化学方程式的书写及盖斯定律等内容不做要求。知道能量守恒定律。了解吸热反应和放热反应的含义。通过实验了解中和热。通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。化学能与电能能以铜锌原电池为例，说明化学能与电能的转化关系。较复杂的原电池、电解池的电极反应式的书写不做要求。金属的电化学腐蚀等内容不做要求。能够设计简单原电池了解原电池的概念和原理，会写简单原电池的电极反应知道干电池、充电电池和燃料电池的工作原理能分析原电池的电极反应认识研制新型电池的重要性化学反应的速率和限度通过实验认识化学反应的速率。化学平衡的特征、化学平衡常数、化学平衡的移动等内容不做要求。了解影响化学反应速率的因素（反应物的性质、浓度、接触面积；反应的温度、压强；催化剂）知道可逆反应的含义知道化学平衡的概念通过实验认识化学反应的限度了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。第三章有机化合物最简单的有机化合物甲烷会制作甲烷的分子模型，了解甲烷分子的结构特点甲烷的不稳定性不做要求了解甲烷的来源和主要用途知道甲烷的氧化反应，通过科学探究掌握甲烷的取代反应知道烃、烷烃的概念知道烷烃分子的通式，了解同系物的概念了解烷烃物理性质的变化规律了解烷烃化学性质的相似性。能举例说明有机化合物的同分异构现象及同分异构体能书写简单有机物的结构式和结构简式。来自石油和煤的两种基本化工原料科学探究石蜡油分解制乙烯，描述并解释有关现象乙炔的性质暂不作要求。苯的同系物的性质暂不做要求了解乙烯的结构特点，知道乙烯的氧化反应和加成反应，写出相应反应方程式认识乙烯的主要用途及其在化工生产中的重要作用。了解烯烃的含义了解苯的来源和主要物理性质了解苯的结构特点推测并设计实验了解苯的燃烧、取代反应、加成反应，写出相应反应方程式认识苯在化工生产中的重要作用生活中两种常见的有机物了解乙醇的结构特点，知道其官能团。卤代烃、酚不做要求了解乙醇的物理性质。知道乙醇的可燃性、与金属钠的反应、催化氧化等化学性质，能进行有关实验，描述和解释实验现象认识乙醇在日常生活中的应用了解乙酸的结构特点了解乙酸的物理性质，写出乙酸的分子式、结构简式，知道其官能团科学探究乙酸的酸性，通过实验掌握乙酸与乙醇的酯化反应并写出化学方程式。认识乙酸在日常生活中的应用。知道烃的衍生物和官能团的含义基本营养物质了解糖类、油酯、蛋白质的分类和化学组成蛋白质、氨基酸的结构和性质及其在生命科学发展中的重要作用暂不做要求知道葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖具有相同的分子式，但结构不同，性质不同通过实验了解葡萄糖、淀粉、蛋白质的特征反应。进行蔗糖的水解实验，知道糖类、油酯、蛋白质的水解反应知道糖类在日常生活中的应用知道油酯在日常生活中的应用知道蛋白质在日常生活中的应用第四章化学与自然资源的开发利用开发利用金属矿物和海水资源理解铝热反应实验原理，描述并解释实验现象金属冶炼除基本原理和化学方程式外，暂不做要求知道铁、铜、镁、铝、钠等常见金属的冶炼原理，正确写出相关的化学方程式。进行从海带中提取碘的实验，设计从海水中提取溴的流程，正确写出有关反应的化学方程式了解海水的综合利用（海水的淡化，晒盐，氯、溴、镁的提取等）。能以海水等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用，认识化学方法在自然资源综合利用方面的重要价值。资源综合利用环境保护了解煤的成分，知道煤的干馏及其产品和用途，知道煤的气化和液化可减少燃烧所造成的环境污染。加聚反应和缩聚反应的化学方程式书写暂不做要求知道石油的分馏、裂化和裂解，能写出相关的化学反应式知道化石燃料综合利用的意义通过乙烯的加聚反应了解常见高分子材料的合成，了解聚合反应的原理认识聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯在化工生产中的重要作用及回收利用。能举例说明高分子材料（塑料、橡胶、纤维）在生产、生活等领域中的应用，说明合成新物质对人类生活的影响以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义知道化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。选修3 物质结构和性质章节考查内容及考查要求考查说明第一章原子结构与性质原子结构知道能层和能级的含义以及每一能级数和各能级中所能容纳的最多电子数，并能正确表示能层与能级只要求学生学会用能层、能级理解原子核外电子是分层排布的，不要求引入四个量子数来描述核外电子的运动状态知道原子核外电子的能级分布了解构造原理，并能熟记电子进入能级排布的先后顺序初步学会用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布，并能归纳出书写原子、离子的电子排布式的基本方法初步学会熟练书写常见元素（136号）原子的简化电子排布式和外围电子排布。能将基态原子的电子排布式、外围电子排布、简化电子排布式互换书写。知道能量最低原理、基态与激发态的概念。知道吸收光谱、发散光谱并了解其简单应用。知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁。了解电子跃迁在生活、生产和科学研究中的简单应用。知道电子云、原子轨道、电子自旋的涵义知道不同电子式的形状、伸展方向、能量高低顺序和表示形式了解多电子原子中核外电子分层排布所遵循的原理（能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则）。会书写常见元素（136号）的电子排布图。原子结构和元素的性质认识元素周期表与原子结构的关系，能推出各周期的元素总数和金属元素总数，能根据原子核外电子排布判断元素在周期表的位置，能根据136号元素在周期表中的位置写出原子的核外电子排布式复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性周期性变化，主要考查原子结构与族、元素分区的关系；原子半径、电离能以及电负性等元素性质的周期性变化规律认识原子结构与元素周期表分区的关系；知道过渡元素、非金属元素、半金属元素在周期表中的位置及原因认识周期系与原子结构的关系及周期系的螺旋式发展规律了解原子半径与原子结构的关系，能比较常见单核微粒半径大小知道原子电离能的涵义认识同一周期、同一主族中元素第一电离能的变化规律，了解元素电离能与原子核外电子排布的关系能用元素电离能说明原子或离子失去电子的难易、元素主要化合价等的周期性变化知道电负性的涵义。能根据元素电负性大小判断主族元素的金属性和非金属性的强弱了解元素的电负性和元素在化合物中吸引电子能力的关系，认识同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律及简单应用。了解锂和镁、铍和铝、硼和硅元素在性质上的相似性第二章分子结构与性质共价键能用电子式表示常见共价键的形成过程，知道共价键有饱和性知道共价键的主要类型键和键形成的原理及强度大小。判断常见分子中的键和键知道共价键的键能、键长、键角等涵义。能用键能、键长说明化学键的稳定性和简单分子的活泼性。能用键长、键角等说明简单分子的空间构型。知道共价键的方向性了解等电子原理，会计算价电子数和识别等电子体结合实例说明“等电子体”结构、化学键特征和部分性质的相似性分子的立体结构认识共价分子结构的多样性和复杂性。掌握常见分子的立体结构，能写出分子结构式、电子式、化学式。能利用价层电子对互斥理论对简单共价分子的结构进行推测，能利用杂化轨道理论对简单分子结构的多样性和复杂性进行解释。了解配位键、配位化合物的概念。能在分子水平上，从分子结构的视角认识分子的性质了解价层电子对互斥理论，掌握分子或离子中心原子上的孤对电子对及键电子对数的计算方法，认识价层电子对互斥模型能有VSEPR模型预测简单分子或离子的立体构型。认识杂化轨道理论的要点，知道VSEPR模型与中心原子杂化轨道类型的关系，据此确定中心原子的杂化轨道类型，判断简单分子或离子的立体构型了解配位键、配位化合物的概念，能说明简单配合物的成键情况。能书写简单配合物的结构式。分子的极性了解极性共价键和非极性共价键、极性分子、非极性分子。能正确判断简单分子的极性能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质；在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论。了解相对分子质量、分子的极性对分子间作用力的影响知道氢键的定义和表示方法，能举例说明化学键和氢键及分子间作用力的区别，能列举常见含有氢键的物质。知道氢键的分类，知道氢键的存在对物质熔点、沸点及溶解度等性质的影响。知道邻羟基苯甲酸、对羟基苯甲酸的沸点和溶解度差异的原因。举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响知道“相似相溶”规律的实际应用知道手性分子，手性异构体的涵义了解手性分子在生命科学和医药等方面的应用。能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性，能正确判断无机含氧酸分子的酸性的强弱第三章晶体结构与性质晶体的常识知道晶体与非晶体的本质区别和性质上的差异。知道“自范性”的涵义了解晶体的基本性质，了解得到晶体的三种途径。知道晶体、晶胞的涵义了解晶体与晶胞的关系，初步学会计算常见晶胞中微粒数，初步学会通过晶胞确定晶体的化学式分子晶体与原子晶体了解分子晶体的涵义、特征以“构成微粒结构特点性质特点”为主线，考查分子晶体和原子晶体的判断、性质特点及典型的分子晶体和原子晶体认识典型分子晶体类型，初步学会判断哪些晶体属于分子晶体结合实例描述分子晶体的结构与性质的关系。理解氢键对水分子的堆积及其物理性质的影响了解原子晶体的涵义和特征。能够判断原子晶体能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。能根据结构或性质判断常见原子晶体金属晶体知道金属键的涵义考查金属的内部结构、共同性质和特点、金属晶体的结构与金属性质的关系，能列举金属晶体的基本堆积模型4种基本堆积模型能用金属键理论（“电子气理论”）解释金属的一些物理性质了解金属晶体内原子在二维空间的两种排列方式能列举金属晶体的4种基本堆积模型知道金属晶体的基本堆积模型和对应晶胞中金属原子的数目离子晶体理解离子键的涵义，能说明离子键的形成清楚离子晶体的结构特征，熟悉NaCl、CsCl和CaF2三种典型离子晶体的晶胞，分析两种晶体中微粒的堆积方式以及各自的配位数能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。能根据晶胞结构判断离子晶体中离子的配位数了解晶格能的涵义。了解影响离子晶体晶格能大小的因素知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱知道离子晶体晶格能的大小与晶体熔点高低、硬度大小及稳定性的关系知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。能用列表法对分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的构成微粒、微粒间作用力以及主要性质（如硬度、溶解性、熔沸点、导电性等）进行比较。了解研究物质结构的基本方法和实验手段。知道质谱、红外光谱可用于测定分子结构、X-射线衍射可用于测定晶体结构。选修4 化学反应原理章节考查内容及考查要求考查说明第一章化学反应与能量绪言知道有效碰撞模型，知道分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞可以认为是发生化学反应的充要条件。本主题内容均不宜扩展说出活化分子的概念，知道有效碰撞与活化分子的关系知道活化能，知道活化能与活化分子的关系知道反应物、生成物能量、反应热之间的关系。初步认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。化学反应与能量的变化以氢气在氯气中燃烧为例，了解化学反应中能量转化的原因理解热化学方程式与化学方程式的区别，化学计量数与焓变的关系。焓和焓变的准确定义不作要求。根据生活实例说出常见的能量转化形式认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。知道反应物和生成物的化学能高低与反应热的关系。了解反应热和焓变的涵义，知道影响反应热大小的因素，能举例说明化学能与热能的相互转化。认识热化学方程式表示的意义，能正确书写常见的热化学方程式。通过测定强酸与强碱反应的反应热，感受化学反应的中能量变化，初步学会中和反应的反应热的测定方法，学会中和热的计算。燃烧热能源了解燃烧热的概念认识能源是人类生存和发展的重要基础了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。了解使用常见能源的利弊化学反应热的计算了解盖斯定律的含义掌握有关热化学方程式的计算会利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式，进行有关反应热的简单计算从能量守恒的角度引导学生分析理解盖斯定律，掌握有关热化学方程式的计算第二章化学反应速率和化学平衡化学反应速率知道化学反应速率的概念及定量表示方法理解化学反应速率与化学计量数的关系，会进行反应速率大小的比较学会有关化学反应速率的简单计算了解测定化学反应速率的方法，初步学会通过实验测定某些化学反应的速率影响化学反应速率的因素知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率影响的一般规律，用有效碰撞理论予以简单解释认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，并能用有效碰撞理论解释其规律了解颗粒大小等对化学反应速率的影响了解催化剂的含义通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用化学平衡说出可逆反应与不可逆反应的含义。理解温度、浓度和压强对化学平衡的影响，尽可能从多个角度理解化学平衡移动原理。能描述化学平衡建立的过程，了解化学平衡的定义、实质和特征，能识别化学平衡状态。初步学会通过图像分析化学平衡建立的过程中某些物理量随时间的变化曲线了解化学平衡移动的概念，知道化学平衡移动的实质，认识化学平衡是相对的、有条件的、动态的。知道化学平衡常数的涵义，会书写各种反应的平衡常数表达式，了解影响化学平衡常数的因素。初步学会用化学平衡常数判断反应的可逆程度，判断化学平衡状态和平衡移动的方向。能用化学平衡常数解释浓度、温度和压强对化学平衡常数的影响规律。会进行化学平衡常数、转化率的有关计算。知道温度、浓度和压强对化学平衡的影响。并能用勒夏特列原理加以解释。认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。了解化学平衡图像分析的一般方法。了解熵的基本涵义及焓判据和熵判据的基本内容。能说出化学反应的焓变与熵变对化学反应进行方向的影响。能用化学反应速率和化学平衡原理综合分析工业合成氨的条件。化学反应进行的方向知道熵变的初步含义。熵变的准确定义、从定量角度讨论焓变与熵变对化学反应方向的共同影响不作要求。初步了解焓变和熵变与反应进行方向之间的关系。能用焓变和熵变说明化学反应的方向。第三章水溶液中的离子平衡弱电解质的电离描述强电解质、弱电解质的含义，知道电解质有强弱之分，会判断常见的强电解质和弱电解质。对比强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，建立电离平衡概念，描述弱电解在水溶液中的电离平衡。能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液的电离平衡过程，并了解外界条件对电离平衡的影响。了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，能写出相应的电离方程式。了解电离平衡常数的概念，能用电离平衡常数解释一元弱电解质溶液中离子浓度的问题。掌握常见弱电解质溶液中粒子浓度大小的比较。水的电离和溶液的酸碱性知道水是一种弱电解质，外界条件会影响其电离平衡移动。掌握外界条件对改变水的电离平衡的移动及溶液中离子浓度的变化的影响。能进行溶液PH的简单计算知道水的离子积常数的含义及表示方法。知道水的离子积常数不仅适用于稀的电解质溶液。了解溶液的PH、溶液中H+浓度和OH-浓度大小、溶液酸碱性之间的关系了解测定溶液PH的方法与PH试纸、PH计的使用掌握酸碱中和滴定的原理和操作方法，并能进行误差分析。知道溶液PH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。能进行有关强酸、强碱溶液PH的简单计算。盐类的水解知道盐类水解的本质是生成弱电解质导致水的电离平衡发生了移动认识盐类水解的原理，解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。能运用盐类水解规律判断常见盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。弱酸弱碱盐的水解不作要求。了解影响盐类水解程度的主要因素能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性会书写常见盐类水解反应的化学方程式和离子方程式能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用会判断常见盐溶液中主要离子浓度的大小难溶电解质的溶解平衡能应用化学平衡理论描述溶解平衡，知道沉淀转化的本质知道沉淀转化的本质。有关“溶度积”的计算不做要求。根据平衡的理论，掌握影响溶解平衡的因素能描述沉淀溶解平衡的特征。知道常见酸碱盐的溶解性第四章电化学基础原电池进一步认识原电池工作原理，了解原电池的形成条件能写出常见原电池的电极反应的电池反应方程式了解盐桥的作用化学电源了解常见原电池的分类、优点及适用范围。能正确书写铜锌原电池、碱性锌锰电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池等的电极反应式和电池反应方程式了解一次电池、二次电池、燃料电池的基本构造、反应原理及应用运用氧化还原反应原理来理解各类电池的工作原理。电解池了解电解池工作原理了解电解池的工作原理，能正确书写电极反应式和电解反应方程式能写出常见电解池电极反应和电解反应方程式以电解在氯碱工业、精炼铜、电冶金属铝等方面的应用为例，分析工作原理，写出电极反应及电解反应方程式。了解电镀的原理金属的电化学腐蚀与防护了解金属腐蚀的种类，能解释金属发生电化学腐蚀的原因理解金属电化学腐蚀发生的条件和原电池反应原理，能书写钢铁吸氧、析氢腐蚀的电极反应式和电池反应方程式说明钢铁的吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理，会书写电极反应认识金属的电化学防护原理（牺牲阳极保护法、外加电流的阴极保护法）。选修5 有机化学基础章节考查内容及考查要求考查说明第一章认识有机化合物有机化合物的分类知道按碳的骨架和按官能团对有机化合物进行分类的方法，并能对常见有机物进行分类了解有机化合物分子中的官能团及其典型代表物初步学会书写典型有机代表物的结构简式，常见官能团的电子式有机化合物的结构特点知道有机化合物中碳的成键特点了解分子中碳的骨架，碳原子的成键特点、理解同分异构现象了解有机化合物存在异构现象能根据简单有机化合物的结构确定其同分异构体的种类，学会书写同分异构体的结构简式知道正确表示有机物结构的方法。如球棍模型、比例模型、结构式、结构简式、键线式初步学会用杂化理论解释常见有机化合物分子的结构有机化合物的命名初步学会运用系统命名法对简单的烷烃、烯烃、炔烃和苯的同系物进行命名了解常见有机化合物的习惯命名研究有机化合物的一般步骤和方法知道研究有机化合物结构的基本步骤知道分离、提纯的有机化合物的方法。初步学会蒸馏、重结晶的操作了解李比希法定量分析有机化合物所含元素的一般方法，并能进行有关计算知道质谱法是测定有机化合物相对分子质量的一种方法初步学会根据有机化合物元素含量、相对分子质量确定其分子式的方法初步学会运用红外光谱、核磁共振氢谱以及化学实验方法确定有机化合物的分子结构第二章烃和卤代烃脂肪烃知道烷烃、烯烃的物理性质与分子中碳原子数的关系掌握学习有机化学的基本方法“结构决定性质，性质反映结构”；从甲烷、乙烯、乙炔的结构和性质，迁移到烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质。对共轭二烯烃性质不作要求了解烷烃的取代反应、燃烧反应；烯烃的加成、加聚、氧化反应；炔烃的加成、氧化反应，学会书写这些反应的化学方程式。知道烯烃的顺反异构以烷、烯、炔烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异了解乙炔的实验室制法认识加成、取代的特征，学会书写典型有机化合物的加成、取代反应的化学方程式能说出天然气、石油液化气、汽油的组成。认识天然气、石油液化气、汽油等在生产、生活中的应用了解化石燃料的使用以及开发替代能源的意义芳香烃知道苯的结构，了解苯的溴代反应、硝化反应、加成反应，学会书写这些反应的化学方程式。能够设计苯的溴代反应、硝化反应实验装置注意脂肪烃和芳香烃的结构和性质的对比以苯、甲苯为例。了解芳香烃组成、结构、性质上的差异比较烷、烯、炔、芳香烃在组成、结构、性质上的差异通过苯的同系物的取代反应，知道基团之间的相互影响卤代烃认识卤代烃的典型代表物的组成和结构特点注意有机物“官能团转化”的基本规律，分析有关卤代烃所发生的化学反应类型和反应规律知道溴乙烷的物理性质，初步学会溴乙烷的取代反应、消去反应实验方案的设计，并进行操作了解卤代烃的取代反应和消去反应。以典型有机化合物为例，认识消去反应的特征学会书写典型有机化合物取代反应和消去反应的化学方程式知道氟氯代烷的性质、用途以及能破坏大气臭氧层第三章烃的含氧衍生物醇酚认识醇、酚的典型代表物乙醇、苯酚的组成和结构特点了解羟基官能团的结构特点及其化学性质，对比醇和酚