溶液的配制及分析习题简单学生版.doc

教育是一项良心工程溶液的配制评卷人得分一、选择题（题型注释）1下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）A配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中C称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘D定容时仰视刻度线2实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为A950ml；201.4gB1000ml; 212g C100ml; 21.2gD500ml; 100.7g3现欲用浓度为5 molL 的NaOH溶液配制 1 molL 的NaOH溶液，应取 5 molL的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A、1： 4 B、1： 5 C、2： 1 D、2：34、配制0.10molL-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器托盘天平500mL烧杯50mL烧杯50mL容量瓶500mL容量瓶胶头滴管玻璃棒漏斗酒精灯移液管。其中必不可少的仪器是（ ） A、 B、 C、 D、5欲配制1.00mol.L-1的NaCl溶液1000mL,需要使用的仪器和药品是A.500mL容量瓶，58.5gNaCl B.500mL容量瓶，117gNaClC1000mL容量瓶，58.5gNaCl D1000mL容量瓶，117 gNaCl6实验室里需要配制480mL 0.10molL-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（ ）容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入 500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液7用15mol/L HNO3溶液配制500mL lmol/L HNO3溶液时，不需用到的仪器是A分液漏斗 B胶头滴管 C烧杯 D500mL容量瓶8下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是（ ） A、托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH B、洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶 C、容量瓶内水分未干便注入了液体 D、定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线9要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是A称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLB称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至固体溶解D用100mL量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中10实验室需用480 mL 0.1 molL-1的硫酸铜溶液，下列配制方法正确的是( )A.称取12.5 g CuSO45H2O,灼烧去结晶水后，再配成500 mL溶液B.称取12 g胆矾配成480 mL溶液C.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液D.称取8 g CuSO4溶于500 mL水中11配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是A在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中B定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度C定容时俯视刻度线D用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理12实验室中配制250mL 020mo1L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是 ( ) 13实验室需配制一种强酸溶液500mL，c (H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是A取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC取100 mL5mol/LH2SO4，加500mL水稀释D取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL14用NaCl固体配制0.1 molL-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（ ）A将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 molL-1的NaCl溶液B定容时仰视观察液面，实验结果偏低C固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 D配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果15用容量瓶配制250mL某物质的量浓度溶液,该容量瓶必须是( )A. 干燥的 B. 瓶塞不漏水的 C. 用欲配制的溶液润洗过的 D. 容积为500mL的16实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是A定容时，俯视刻度线B溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面C移液前，容量瓶中有少量蒸馏水D定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过量的液体吸出17用胆矾（CuSO45H2O）配制0.1mol/L CuSO4溶液1L时，应该做到（ ）A将胆矾加入到容量瓶中加水溶解 B容量瓶必须是干燥的C取25g CuSO45H2O溶于水配成1000mL溶液 D取16g CuSO4溶于1L水中18在0.5 L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5 mol Na+，对该溶液的说法不正确的是（ ）A该溶液的物质的量浓度为1 molL-1B该溶液中含有35.5 g Na2SO4C配制100 mL该溶液需用7.1 g Na2SO4D量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol19用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 。（从下列中选用 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100ml）（2）第步实验的操作是 。（3）第步实验的操作是 。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的液凹面 20某同学帮助水质检测站配制500 mL 0.5 mol/LNaOH溶液以备使用。其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的之间。A与 B与 C与 D与 评卷人得分二、填空题21配制500 mL 1 molL1NaCl溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是_，偏低的是_，无影响的是_。A.振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水B.称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）C.原容量瓶洗涤后未干燥D.移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒E.定容时，俯视刻度线22（安徽省合肥八中20082009学年度高三第二次月考，化学，18）用6molL1的硫酸配制100mL1.0molL1硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶E20mL量筒 F胶头滴管 G50mL烧杯 H100mL容量瓶（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号） 。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号） 。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线 D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次（3）怎样检查容量瓶是否漏水 。23某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,如果出现下列情况,会使溶液的物质的量浓度如何变化?(1)所用NaOH固体已潮解,则结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”下同)(2)向容量瓶中加蒸馏水时超过了刻度线后,又用滴管把多出的部分吸走,则结果_(3)小烧杯,玻璃棒未洗净,则结果_(4)观察刻度线时仰视,则结果_(5)所用容量瓶中已有少量蒸馏水,则结果_24（13分）实验室用Na2CO310H2O晶体配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）用托盘天平称取Na2CO310H2O的质量为 g。（2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要 （填仪器名称）。（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） ；A.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用托盘天平称量所需的Na2CO310H2O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 ；（5）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：没有进行A操作 ； 称量时，Na2CO310H2O已失去部分结晶水 ； 若定容时俯视刻度线 ； 定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线 ； 容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 。25实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列问题 （1） 应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_g （2） 若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是_g(1g以下用游码) （3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A、干燥的B、瓶塞不漏水C、用欲配制的溶液润洗过D、以上三项都要求（4）若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变? A.加水时越过刻度线_ B.忘记将洗涤液加入容量瓶_ C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_ D.溶解后没有冷却便进行定容_评卷人得分三、计算题26现欲配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸铜（CuSO4）溶液，试求：(1)若用无水硫酸铜配制，则需要无水硫酸铜粉末的质量是多少？(2)若用5.0 mol/L CuSO4溶液配制，则需要该溶液多少毫升？(3)若用胆矾（CuSO4 5H2O）配制，则需要胆矾的质量是多少？27将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，回答下列问题：（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？（2）配制1molL1的NaCl溶液500mL，需要该溶液的体积为多少？（3）向（2）所配制的溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3 molL 1(假设溶液体积不变)，则溶液中H的物质的量浓度为多少？通入HCl气体的体积(标准状况下)为多少？28（4分）标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配制成250mL溶液，（1）求所得盐酸的物质的量浓度？（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？29实验室要用4 molL-1的浓硫酸配制500 mL 0.2 molL-1的稀H2SO4 溶液。（1）.实验中所需用到的主要玻璃仪器有：量筒