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初中化学19单元基础知识总结 绪言&第一单元走进化学世界绪言&第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质1物质的变化在物理变化中，分子本身不变。 改变的通常是分子间的距离和分子的运动状态。 在化学变化中，分子可分，而原子不可分。 物理变化和化学变化的根本区别是否有新物质生成（或分子本身是否发生改变）2物理性质物质的颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、溶解性、挥发性、吸附性等；化学性质物质的可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、还原性、毒性及腐蚀性等。 二、走进化学实验室（基本实验操作）1药品取用 （1）取用药品，如果没有说明用量，应按最少量取用液体取(12)毫升，固体只需盖满试管底部。 实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。 （2）液体药品的取用取用时，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签向着手心，瓶口与试管口挨紧。 用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。 （即一倒二向三挨四复原）2给物质的加热 （1）给固体物质加热一般将装药品的试管固定在铁架台上，铁架夹在试管中上部，试管管口略向下倾斜（防止冷凝水回流炸裂试管），药品要尽量平铺（以增大受热面积）。 （2）给液体物质加热试管中的液体不能超过试管容积的1/3，试管夹夹在试管的中上部。 加热前要抹干试管外壁的水，加热时管口不能对人。 3.气密性检查把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱，则装置不漏气。 4过滤（要点是“一贴二低三靠”）一贴滤纸紧贴漏斗的内壁。 二低过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘；漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。 三靠倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒；玻璃棒的末端斜靠在三层滤纸的一边；漏斗的下端紧靠接收的烧杯。 第二单元我们周围的空气 一、空气 1、空气的成分N2约占78%（体积），O2约占21%。 另外，空气中还含有CO 2、水蒸气和稀有气体。 （1）空气中氧气含量的测定a、反应原理4P+5O22P2O5b、现象有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积c、结论空气是混合物；O2约占体积的1/5，可支持燃烧；N2约占体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水d、会导致测定结果偏小（小于1/5）的原因装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就测定结果等。 会导致测定结果偏大（大于1/5）的原因红磷燃烧后伸入广口瓶太慢，瓶内空气受热逸出。 不能用铁代替红磷，原因铁在空气中不能燃烧不能用碳、硫或蜡烛代替红磷，原因它们的燃烧产物是气体 （2）空气的污染及防治对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO 2、NO2）和烟尘等。 二、氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体（实验时集气瓶底装水是为了吸收有毒气体SO2）镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)（集气瓶放少量水防止炸裂瓶底）石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 三、氧气（O2）的制取: 1、工业制法分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同属于物理变化）2H2O2MnO22H2O+O2 2、实验室制氧气原理2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO32KCl+3O2 3、气体制取与收集装置的选择（详见教材p 38、39p111） 4、注意事项试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流引起试管破裂）；药品平铺在试管的底部（均匀受热）；铁夹夹在离管口约1/3处；导管稍露出橡皮塞（便于气体排出）；若加热高锰酸钾，试管口应放一团棉花（防止粉末进入导管）；排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）；实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯（防止水倒吸引起试管破裂）。 5、氧气的验满用带火星的木条放在集气瓶口检验用带火星的木条伸入集气瓶内 6、常见气体的用途氧气供呼吸（如潜水、医疗急救）、支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气惰性保护气（化性不活泼）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar等）保护气 7、缓慢氧化铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造第三单元原子的结构 一、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。 性质体积小、质量小；不断运动（温度高，运动快）；有间隔联系分子是由原子构成的。 分子、原子都是构成物质的微粒。 区别化学变化中，分子可分，原子不可分。 二、原子的结构 1、原子结构及原子结构示意图（见右图） 2、原子中的两个等量关系核电荷数=质子数=核外电子数中子数相对原子质量质子数+中子数 3、元素的种类决定于原子的质子数元素的化学性质决定于原子的最外层电子数 4、根据粒子的结构示意图判断原子、离子的方法 二、元素与离子符号（）元素符号表示的意义H、N、O等元素符号表示两个意义；Fe、Cu、He等元素符号表示三个意义。 （2）离子符号表示的意义2Mg2表示氢元素表示一个氢原子如2H表示2个氢原子表示铁元素表示一个铁原子表示铁这种物质如Fe2Fe表示2个铁原子表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位正电荷注意元素符号前面的化学计量数表示原子的个数。 注意元素符号前面的化学计量数表示原子的个数。 通电第四单元自然界的水 一、水污染 1、水污染物工业“三废”（废渣、废液、废气）及生活污水的任意排放；农药、化肥的不合理施用。 2、防止水污染工业废水经处理再排放；生活污水经处理再排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 3、爱护水资源节约用水，防止水体污染 二、水的净化 1、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭（活性炭吸附有色色素、异味，属于物理性质）。 2、硬水与软水A鉴别方法用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水B硬水软化的方法蒸馏、煮沸 3、但长期饮用纯净水不利身体健康（纯净水中缺少人体必需的微量矿物质） 三、水的组成 1、电解水化学反应2H2O=2H2+O2负极产生氢气，正极产生氧气。 2、氢气H2 （1）、物理性质密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） (2)、化学性质可燃性文字表达式氢气+氧气水现象发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生用途高能燃料 (3)、氢能源的优点热值高、无污染（因为只生成水）、广（因为能以水为原料制取）。 四、化学式意义（以H2O为例） 1、化学式的含义H2O表示一种物质水这种物质表示这种物质的一个分子一个水分子表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 2、有关相对分子质量的计算计算相对分子质量相对分子质量的含义是指整个分子中各原子的相对原子质量之和。 相对分子质量=原子个数乘以相对原子质量之和计算物质组成元素的质量比元素的质量比=原子个数相对原子质量之比m a:m b=A的相对原子质量a:B的相对原子质量b计算物质中某元素的质量分数元素的质量分数=(该元素的原子个数相对原子质量)/物质的相对分子质量100% 五、物质的组成、构成及分类组成物质（纯净物）由元素组成（如水由氢、氧元素组成）原子金属、稀有气体、金刚石（由碳原子构成）、硅等均由原子构成。 构成分子如氢气由氢气分子构成。 水（H2O）、氧气（O2）、二氧化碳（CO2）等均由分子构成。 物质离子NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成。 混合物（含多种物质）如空气、海水、石油、天然气及煤、石灰石等各类矿石分类单质金属（Fe CuMg）、非金属（H2O2N 2、S PC、He NeAr）纯净物（含1种元素）（含一种物质）氧化物如水（H2O）、四氧化三铁（Fe3O4）、二氧化碳（CO2）等化合物酸-盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）等（含多种元素）其他碱-氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2等盐-氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）、氯酸钾（KClO3）等下册再学 六、化合价与离子符号的书写（元素化合价的表示方法及其与离子的对应关系）第五单元化学方程式 一、质量守恒定律 1、内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、微观解释在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、重要推论化学反应前后元素种类不变 4、从质量守恒的角度认识化学反应反应物和生成物的总质量不变元素种类不变原子种类不变微观原子数目不变质量守恒定律的微观本质原子的质量不变宏观物质的种类一定改变微观分子的种类一定改变一个可能改变-分子的总数可能改变 二、化学方程式 1、化学方程式提供的信息以2H2+O22H2O为例2232218宏观意义表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子（或原子）个数比各物质间质量比每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份（化学计量数相对分子质量之比）质量的水 2、检查化学方程式书写是否正确的步骤 （1）化学式书写（化合物则按化合价要求检查）； （2）反应条件的标注（区分“加热”与“点燃”的方法看现象-若燃烧，则反应条件为“点燃”，若无燃烧现象，则为“加热”；对在溶液中的反应，常温下一般即可发生，不需另标注反应条件）； （3）配平； （4）生成物的气体（）或沉淀（）的标注。 3、根据化学方程式进行计算 （1）计算的依据理论依据是质量守恒定律。 基本依据是化学方程式前后各种反应物和生成物之间的质量关系（即化学反应方程式的量的意义）。 （2）解题步骤设量，通常用x、y等字母表示。 写出完整的化学方程式（一定要配平）。 在相应物质的化学式下面，先标出其相对分子质量，若化学式前面有化学计量数时，必须用该化学计量数乘以相对分子质量，然后把题目中给出的已知量（注意带上单位）和量写在相对应物质的相对分子质量的下面。 列出比例式，求解。 简明地写出答案。 步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。 两个一定改变五个一定不变宏观化学反应CH4+2O2CO2+2H2O分子总数不变2H2+O22H2O分子总数改变第六单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）天然物中最硬，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）最软，有导电性，润滑性。 可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是碳原子的排列不同。 3、活性炭、木炭具有强烈的吸附性（属于物理变化） 二、单质碳的化学性质 1、常温下的稳定性强 2、可燃性完全燃烧(氧气充足)，生成CO2C+O2（充足）CO2不完全燃烧(氧气不充足)，生成CO2C+O2（不足）2CO 3、还原性C+2CuO2Cu+CO2应用冶炼金属。 如工业炼铁（反应如下）现象黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2 三、二氧化碳的制法原理用石灰石和稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2气体收集方法向上排空气法验证方法将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。 证明已集满二氧化碳气体。 四、二氧化碳的性质 1、化学性质 (1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。 (2)与水反应生成碳酸CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解H2CO3=H2O+CO2故加热后变红的石蕊试液又变紫色 (3)能使澄清的石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O本反应用于检验二氧化碳。 2、CO2的用途用途灭火，制碳酸型饮料，作气体肥料（促进作物生长）。 干冰（固体CO2）作制冷剂-用于人工降雨或舞台产生云雾缭绕的效果 五、一氧化碳 1、CO有剧毒（能结合血红蛋白）化学性质（CO、C具有相似的化学性质可燃性还原性）1）可燃性2CO+O22CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）应用作燃料2）还原性CO+CuO Cu+CO2应用冶炼金属现象黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 除杂COCO2通入石灰水或氢氧化钠溶液CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO通过灼热的氧化铜CO+CuO Cu+CO2（注意除去CO2中的CO，不能用点燃的方法2CO+O22CO2，因为无法控制O2的量，O2少了CO除不净，O2多了则多余的O2又成为新的杂质！）第七单元燃料及其应用 一、燃烧和灭火 1、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 2、燃烧需要的三个条件是可燃物氧气（或空气）温度达到着火点（缺一不可）。 3、灭火的原理清除可燃物；隔绝空气（氧气）；降温到着火点以下。 （只要消除燃烧条件的任意一个即可） 4、灭火器的适用范围泡沫灭火器适用扑灭木材、棉花失火；干粉灭火器适用扑灭油、气等燃烧引起的失火；二氧化碳灭火器适用扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等失火。 5、影响燃烧现象的因素可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。 使燃料充分燃烧的方法使燃烧时有足够的空气使燃料与空气有足够的接触面，充分燃烧的好处有产生的热量更多节约了资源，减少污染。 6、爆炸可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）混合，点火均有可能会发生爆炸。 应用作燃料 二、燃料的合理利用与开发 1、三大化石燃料包括煤、石油、天然气。 它们都是不可再生能源，都属于混合物。 煤被称为“工业的粮食”，主要含有C元素，煤燃烧排放的污染物SO 2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等；石油被称为“工业的血液”，主要含有C、H元素；天然气又称瓦斯，主要成分甲烷，化学式CH4，甲烷俗称沼气。 是较清洁的能源。 2、甲烷是最简单的有机物，也是相对分子质量最小的有机物。 CH4的物理性质通常情况下是无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 CH4的化学性质具有可燃性。 反应方程式CH4+2O2点燃CO2+2H2O甲烷燃烧产生蓝色火焰，罩在火焰上方干冷的烧杯壁有水珠出现，证明甲烷中含有H元素，把烧杯倒过来加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明甲烷中含有C元素。 3、化学反应伴随有能量变化，而能量的变化通常表现为热量变化。 化学上把反应过程中有热量放出的反应叫做放热反应。 把反应过程中吸收热量的化学反应叫做吸热反应。 常见放热反应有可燃物的燃烧、镁与盐酸的反应等，吸热反应有C+CO2高温2CO等。 （一般条件为“高温”或“加热”的反应多数为吸热反应） 4、酸雨由于煤燃烧产生的SO 2、NO2形成的。 酸雨带来危害腐蚀植物（或影响植物的生长）腐蚀金属腐蚀大理石（或石灰石）污染江河湖泊。 减少酸雨危害措施有:减少矿物燃料的燃烧；开发新能源，使用清洁能源；工厂废气处理达标后再排放。 5、汽车尾气污染物有CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等，减少汽车尾气污染措施有改进发动机的燃烧方式使用催化净化装置使用无铅汽油开发新能源等。 6、高梁、玉米、薯类等经过发酵、蒸馏可得乙醇。 乙醇化学式为C2H5OH，俗称酒精，属于可再生能源、绿色能源，是一种清洁能源。 乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，反应方程式C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。 工业酒精中常含有有毒的甲醇（CH3OH），故不能用工业酒精配制酒！使用乙醇汽油的优点 （1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生 7、人们正在开发利用的新能源有氢能源、太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。 开发新能源的作用解决化石能源枯竭问题，减少环境污染。 H2属于可再生能源，作为燃料的优点放热多无污染资源丰富。 还不能广泛使用的原因氢气的制取成本高贮存困难。 第八单元金属和金属材料 一、金属材料 1、金属材料包括金属和合金 2、考虑金属的用途时，不仅要考虑其性质，还要考虑其资源、价格、使用是否便利、废料是否易于回收以及对环境的影响等诸多因素。 3、合金 （1）最常见的铁合金生铁（含碳2%-4.3%）和钢（含碳0.03%-2%） （2）合金与组成它的纯金属比较硬度更大，熔点更低，抗腐蚀性更强。 二、金属的化学性质 1、大多数金属+O2-金属氧化物3Fe+2O2Fe3O44Al+3O2=2Al2O 32、活泼金属+酸-盐+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2 3、金属（较活泼）+盐溶液-另一金属（较不活泼）+另一盐Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 三、金属活动性顺序表（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明 （1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸的氢（不可用浓硫酸和硝酸），且金属越活泼，与盐酸、稀硫酸反应一般就越剧烈（如Al、Fe都能与盐酸反应，但反应时Al比Fe剧烈。 ）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、金属活动性由强逐渐减弱 （3）位于前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 （除钾、钙、钠，这三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2说明Cu比Ag活泼 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼的原理3CO+Fe2O32Fe+3CO 22、铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是铁同时和氧气、水接触（铁锈的主要成分是Fe2O3） （2）防止铁制品生锈的措施保持铁制品表面的清洁和干燥表面涂保护膜如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢 （3）铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀能力。 第九单元溶液 一、溶液 1、溶液指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 2、溶液的基本特征均一性、稳定性 3、溶液的组成溶剂和溶质。 （溶液不一定是无色的。 溶质可以是固体、液体或气体。 水是最常用溶剂。 固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。 ） 4、溶解会因吸热而降温的NH4NO3溶解因放热而升温的NaOH溶解，浓H2SO4溶解 二、饱和溶液、不饱和溶液 1、判断方法看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化（如KNO3溶液）注意Ca(OH)2和气体等除外，其溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是加溶质、加溶剂 3、浓、稀溶液和饱和、不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和石灰水溶液就是稀溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 三、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度的含义在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度20时NaCl的溶解度为36g含义在20时，在100克水中最多能溶解36克的NaCl或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量是36克 （2）影响溶解度的因素溶质、溶剂的性质温度大多数固体的溶解度随温度升高而增大少数固体的溶解度受温度的影响很小，如NaCl极少数固体的溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2 （3）溶解度曲线的应用若溶解度相同，则饱和溶液的溶质的质量分数相同要使NaCl从溶液中大量析出晶体，只能用蒸发结晶法；要使KNO3从溶液中大量析出，还可用降温结晶法若KNO3中含有少量NaCl，用降温结晶可提纯KNO 32、影响气体溶解度的因素温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大） 四、溶质的质量分数溶质质量分数=100%饱和溶液的溶质的质量分数=100%（S为溶解度）蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度加入溶剂、降低（或升高）温