九年级化学第八单元复习导学案.doc

第八单元金属和金属材料复习学案知识点一：金属材料(包括 和 ) 常温下一般为 （汞为液态），有金属光泽。1.金属的物理性质 大多数呈 （铜为紫红色，金为黄色）有良好的 、 、 2.金属之最（1） ：硬度最高的金属 （2） ：熔点最高的金属（3） ：熔点最低的金属 （4） ：密度最大的金属（5） ：密度最小的金属 （6） ：人体中含量最多的金属元素（7） ：地壳中含量最多的金属元素（8） ：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（9） ：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）物理性质化学性质铝银白色，有金属共性在空气中形成保护膜铜干燥空气中不活泼，潮湿时与 、 、 等共同作用生锈。铜锈的主要成分 铁在潮湿的空气中易与、等共同作用生锈。铁锈的主要成分 3.合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 一般说来，合金的熔点比各成分 ，硬度比各成分 ，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好http:/w （3）抗腐蚀性能好知识点二：金属的化学性质 化学性质实例现象与O2反应1、Mg + O2 2、Fe + O2 3、Cu + O2 4、Al + O2 1、发出耀眼白光，生成 色粉末2、 四射，生成 色固体3、生成 色固体4、缓慢氧化金属+酸 + H2Zn+ H2SO4 FeH2SO4A l+ H2SO4 Zn + HCl Fe HClA l+ HCl 金属+盐（ ） +（ ）（“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 现象：Cu + AgNO3 现象：【归纳小结】已学的化学反应基本类型，有以下三类： 化合反应 A+B=AB 化学方程式： ， AB=A+B 化学方程式： ， A+BC=AC+B 化学方程式： 。知识点三：金属活动性顺序表及其应用1.内容：K Ca 2.应用:在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越 位于 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 位于 的金属能把位于 的金属从它们的 中置换出来。知识点四：金属资源的利用和保护1.铁的冶炼原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的 把铁从铁矿石里 出来。 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 ）、赤铁矿（主要成分是 ）纯物质质量分数纯物质质量分数含杂质的化学反应的计算：纯净物与含杂质物质的换算关系：含杂质物质的质量 纯净物质的质量纯净物质量 混合物质量 物质纯度= 100% =1-杂质的质量分数X| k |B | 1 . c |O |m1.求纯2.设未知数3.写化学方程式4.写出有关量5.列比例式，求解6. 简明写出答案例：某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？（见上）2.铁的锈蚀铁生锈的条件是：铁与 、 接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O） 防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的 、 表面涂 ：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等改变内部结构：如制成合金。铁锈很 ，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。铝与氧气反应生成 的 薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3.金属资源的保护和利用 防止金属腐蚀 保护金属资源的途径： 回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用品 三、自我测评1.市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（ ）A、利用水、天平和量筒测密度 B、浸入稀盐酸中观察有无气泡产生新| 课 |标|第 | 一| 网C、浸入硫酸铜溶液中观察是否变色 D、浸入氯化钙溶液中观察是否产生白色沉淀 2.生活处处皆化学。请根据你所学的化学知识，判断下列做法中不正确的是（ ）A、用一氧化碳作气体燃料 B、铁制品电焊前用稀硫酸除铁锈。C、在不锈钢桶内配置农药波尔多液（含有硫酸铜溶液） D、冰箱里放置活性炭除异味。 3.将铁片分别放入下列溶液中完全反应后溶液的质量会变轻的是 （ ）A稀硫酸 B稀盐酸 C硫酸铜溶液 D硫酸亚铁溶液 4.下列各组物质中前者是化合物，后者是混合物的是 ( )A稀盐酸 氧化铁 B铁 钢 C石灰石 大理石 D生石灰 水泥 5.下列物质，能通过金属和酸直接反应得到的是（ ）A、FeCl3 B、CuCl2 C、FeCl2 D、AgCl 6、向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，无气体生成，则滤出的固体中一定有（ ）AFe、Cu、Ag B AgCFe、Cu、DFe、Zn、g、Cu7、X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2=Z+YCl2 X+ZCl2=Z+XCl2 Y+2HCl=YCl2+H2 X+HCl不反应，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A. ZYX B. XYZ C. YXZ D. YZX8.下图是同学们经常使用的铅笔，在组成铅笔的各种材料中：(1) (每空填一种即可，填序号)能导电的是_，含有单质的是_，含有机物的是_，燃烧时产物中有二氧化碳的是_ 。(2)该铅笔中的主要成分是金属铝，将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。9.某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：过量空气、高温焦炭、高温赤铁矿、高温生铁焦炭(1)请在方框内填入相应物质的化学式。(2)写出步骤的化学方程式： (3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为 。10.青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。(1)图中标示的物质属于金属材料的有_(填序号)。(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的_性。(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 _ _。新| 课 |标|第 | 一| 网(4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是_。11.有位同学设计了下列实验（装置及药品如图所示），回答:玻璃管中观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为_。在C处看到的现象是 ，发生反应的化学方程式为_。本实验设计中，在B处所采取措施的目的是 ，其优点是 。12.请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：发现问题：小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好象生了“锈”一般。提出问题：这三种物质“生锈”的原因是什么？w W w . x K b 1.c o M收集证据：回忆已有知识：铁生锈的条件是_。查阅有关资料:“铜锈”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：（提示：NaOH溶液可用来吸收CO2）装置现象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈且水面附近锈蚀最严重由实验可知，铜生锈是铜与水、_、_等物质共同作用的结果。得出结论：三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与_（填物质名称）有关。反思与应用：利用所得结论进行填空：写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法_；请你提出一条延长食品保质期的建议