《3-3 羧酸 酯》 教案2.doc

第三节 羧酸 酯【教学目标】1. 了解羧酸的结构特点，熟悉乙酸的弱酸性和酯化反应。 2.了解酯的结构特点，理解酯水解的原理。【教学重点】 羧酸的酯化反应原理和酯水解的原理【教学难点】 酯水解反应的基本规律【课时安排】 2课时【教学过程】 第一课时【引入】师：为何在醋中加少量白酒，醋的味道就会变得芳香而且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼味道就变得无腥、香醇，特别鲜美？通过本节课的学习，大家便会知道其中的奥妙。【板书】第二节 羧酸 酯师：乙酸又叫醋酸，因为食醋中会有35的乙酸。通过对醋的了解，我们能感受到乙酸的哪些物理性质？【回答】有刺激性气味能挥发；有酸味；易溶于水；黑色或白色等等。师：醋的颜色是否就是醋酸本身的颜色？纯乙酸究竟是什么颜色的？看书总结乙酸的物理性质。【板书】一、羧酸1.物理性质色 味 态 mp. bp. 溶解性(无 刺激性 液 16.6 117.9 易溶于水和乙醇)【强调】我们能闻到乙酸的气味，说明乙酸能挥发，但是乙酸的沸点比水的沸点高，故不易挥发。同时其熔点为16.6，比水的凝固点高得多，即在不太低的温度下就凝结为冰一样的晶体，故纯乙酸又称冰醋酸。【板书】2.分子结成和结构 分子式 结构式 结构简式 C2H4O2 CH3COOH 官能团： 或 COOH (羧基)【板书】3.化学性质【分析】盐酸、硫酸等无机酸呈酸性，是因为其中的氢能够电离，乙酸有明显的酸性，在电离溶液里能部分地电离，CH3COOHCH3COO-+H+。因此，乙酸具有酸的通性。【板书】(1)乙酸的酸性性质化学方程式与酸碱指示剂反应 乙酸能使紫色石蕊试液变红与活泼金属反应 Zn+2CH3COOH(CH3COO2)Zn+H2与碱反应CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O与碱性氧化物反应 CuO+2CH3COOH(CH3COO)2Cu+H2O与某些盐反应 CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+H2O+CO2酸性由强到弱顺序：HClH2SO3CH3COOHH2CO3【过渡】乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应【板书】2.酯化反应师：在高一的时候已经对乙酸的酯化反应进行了学习，并做了酯化反应的实验，大家回忆一下此实验需要的试剂、反应原理、装置以及注意点。(1)乙醇，浓硫酸和冰醋酸。(2)先加入乙醇，再缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，边加边振荡。(3)饱和碳酸钠溶液上层有无色油状液体，并有香味。【讲述】饱和碳酸钠溶液上层有香味的无色油状液体生成，我们知道就是乙酸乙酯。浓硫酸【板书】 CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 乙酸乙酯酸和醇起反应生成酯和水的反应，叫做酯化反应。【设疑】在上述反应中，生成水的氧原子由乙酸的羟基提供，还是由乙醇的羟基提供？用什么方法可以证明呢？【分析】脱水有两种情况，(1)酸去羟基醇去氢；(2)醇去羟基酸去氢。在化学上为了辨明反应历程，常用同位素示踪法。即把某些分不清的原子做上记号，类似于侦察上的跟踪追击。把乙醇分子中的氧原子换成 这种特殊的氧原子，结果检测到只有生成的酯中才有，说明脱水情况为第一种。【板书】酯化反应实质一般羧酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子。【说明】这是教材中第一次用实验来研究反应历程。反应历程不是根据化学方程式来推断的，是以实验事实为依据的。一同位素示踪原子来进行实验，也是一种先进的实验方法，不仅揭示反应实质，还可以推进科学的发展。【思考】(1)浓硫酸有何作用？(催化剂，脱水剂)(2)加热的目的是什么？(主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇乙酸的转化率)(3)在该反应中，为什么要强调加冰醋酸和无水乙醇，而不用他们的水溶液？(因为冰醋酸与无水乙醇基本不含水，可以促使化学平衡向生成酯的方向移动)(4)为何要用饱和碳酸钠溶液作吸收剂而不直接用水？(由于乙醇的沸点(78.9)和乙酸的沸点(117.9)都较低，当乙酸乙酯形成蒸气被导出时，其中会混有少量乙醇和乙酸的蒸气。冷却后的乙酸乙酯跟乙酸、乙醇混溶在一起而难于分离。向刚收集到的酯中滴紫色石蕊试液，观察到呈紫红色；加饱和碳酸钠溶液后，振荡，有大量气泡产生，红色褪去，都能证明了酯中混有乙酸。)【板书】饱和碳酸钠溶液的作用：a.便于分离：酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度更小，有利于酯的分层