江苏省如皋中学2010届高三化学阶段检测（化学）.doc

江苏省如皋中学2010届高三化学阶段检测2009.10.19选择题（本题包括10小题，每小题有1或2个选项符合题意。每小题5分，共50分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）1江苏有丰富的海洋资源。下列说法不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属 2材料与化学密切相关，表中对应系错误的是材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D玛瑙硅酸盐 3开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是A氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料BC60属于原子晶体，用于制造纳米材料C纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D单晶硅常用于制造光导纤维 4除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸 5下列推断合理的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4有强氧化性，能Cu反应放出二氧化硫气体D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色 6下列关于氯的说法正确的是ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B35Cl、37Cl为不同的核素，因此有不同的化学性质C实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D1.12L Cl2含有1.7 NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数） 7下列叙述正确的是A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；可加入少量炭粉加快反应速率 8为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA BC D 9下列叙述中正确的是A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，放出的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为11C等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出10含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax = 0.4a，2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2ClBx = 0.6a，2Br+Cl2 = Br2+2ClCx = a，2Fe2+2Br+2Cl2 = Br2+2Fe3+4ClDx = 1.5a，2Fe2+4Br+3Cl2 = 2Br2+2Fe3+6Cl非选择题11海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：Cl2 Cl + Cl、Cl + H2 HCl + H、H + Cl2 HCl + Cl，反应中形成的化合物的电子式为 ；反应中被破坏的化学键属于 键（填“极性”或“非极性”）。在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是：（用元素符号表示） 。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。A卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深B卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次减小C卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易卤素单质的键能大小如右图。由图推断：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m氟与氢化合比氯与氢化合容易的可能原因有： 12W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子系数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有个原子轨道填充了电子，Z能形成红丝（或砖红色）Z2O和黑色的ZO两种氧化物。W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比H2O（g）_（填“强”或“弱”）。Y的基态原子核外电子排布是_，Y的第一电离能比X的_（填“大”或“小”）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。已知下列数据：Fe(s)+O2(g)=FeO(s) H=272.0 kJ/mol2X(s)+O2(g)=X2O3(s) H=1675.7 kJ/molX的单质和FeO反应的热化学方程式是_。13科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0105Pa、反应时间3 h）。T/K303313323353NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0相应的热化学方程式为：N2(g)+3H2O(1) = 2NH3(g)+O2(g) H=+765.2 kJ/mol回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m请在右边空白区域画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议： 。工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算：该条件下N2的平衡转化率；该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数。参考答案：1D 2AD 3A 4A 5AC 6C 7CD 8A 9CD 10B11 非极性w.w.w.k.s.5.u.c.o.mS Cl F 三 IAA非金属性 键能12二 VA 弱1s22s22p63s23p4 大Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O3FeO(s)2Al(s) Al2O3(s)3Fe(s) H859.7 kJ/mol13画图略，要点：1催化剂可降低反应的活化能，但对这各反应前后能量变化并不产生任何影响。2该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系。解释：该反应正反应是吸热反应，升高温度，使化学平衡向正反应方向移动，从而增大NH3生成量，升高温度也能提高反应速率；增大反应N2浓度，加快反应速率，并使化学平衡向右移动；不断移出生成物脱离反应体系，使平衡向右移动，增大NH3生成量。该条件下N2的平衡转化率：66.7%该条件下反应2NH3(g) N2(g) +3H2(g)的平衡常数为0.005解释：由三行式法计算可知，起始时，c(N2)=0.3mol/l平衡时，