2017—2018学年度上学期高二年级化学期末摸底试卷.doc

20172018学年度上学期高二年级化学期末摸底试卷答题时间：90分 满分：100分 可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Fe:56 Cu:64 一、选择题（本大题共有16小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1.下列有关焓变和反应热的说法正确的是（）A.反应热和焓变的单位都是kJB.如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等C.任何化学反应都存在活化能，且不可能接近于零D.任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定2. 下列说法正确的是（）A. 已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）+6O2（g） 4CO2（g）+ 4H2O（l）H=4b kJmol-1B. 已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270kJmol-1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量数值小于270kJC. 常温常压下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6kJmol-1D. 已知：C（s，石墨）+ O2（g） CO2（g）H=393.5kJmol-1，C（s，金刚石）+O2（g） CO2（g）H=395.0kJmol-1，则C（s，金刚石） C（s，石墨）H=1.5kJmol-13. 下列电离或水解方程式书写不正确的是（）A.碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3 ; HCO3H+CO32B.偏铝酸钠的水解方程式为：AlO2+2H2O=Al(OH)3+OHC.硫化铝溶于水的水解方程式为：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2SD.醋酸铵的水解方程式为：CH3COO+NH4+H2OCH3COOH+NH3H2O4. 下列实际应用与水解知识无关的是（）A.处理锅炉水垢的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，再用酸去除B.向TiCl4中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料制备TiO2C.AlCl3溶液蒸干灼烧得不到AlCl3，而用SOCl2与AlCl36H2O混合共热可得无水AlCl3D.铵态氮肥不可与草木灰同时使用5.下列反应一定属于非自发进行的是（）A. N2(g) +2O2(g)=2NO2(g) H=67.7 kJ/molB. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=1921.8 kJ/molC. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l) H=2804 kJ/molD. 2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) H=566 kJ/mol6. 下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B用金属锌和稀硫酸反应制取氢气时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率形成原电池而加快反应速率C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)H2(g)，把容积的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率7. 下图、分别是甲、乙两组同学将反应“AsO2I2HAsOI2H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图B烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。下列叙述中正确的是()A.甲组操作时,电流计(G)指针发生偏转 B.甲组操作时，溶液颜色变浅C.乙组操作时，C2做正极 D.乙组操作时,C1上发生的电极反应为I22e=2I8.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A图1中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小B图2中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的C图3中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，没有蓝色沉淀出现D图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极9下列图示中关于铜电极的连接错误的是()10.水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。以钒酸钠(NaV3O8)为正极材料的电极反应式为NaV3O8xLixe=NaLixV3O8，则下列说法不正确的是() A.放电时，负极的电极反应式：Lie=LiB.该电池可以用硫酸钠溶液作电解质C.充电过程中阳极的电极反应式为：NaLixV3O8xe=NaV3O8xLi，NaLixV3O8中钒的化合价发生变化D.充电过程中Li从阳极向阴极迁移11. 一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，部分数据见下表（表中t2t1）反应时间minn(CO)moln(H2O)moln(CO2)moln(H2)mol01.200.6000t10.80t20.20下列说法不正确的是（）A反应在t1min末的速率为v(H2)=0.2t 1 molL-1min-1B平衡时水蒸气的转化率为6667C该温度下反应的平衡常数为lD其他条件不变，若起始时，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.3312. 某温度下，在一容积可变的的容器中，反应2A（g）+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和 4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是：A均减半 B均加倍 C均增加1 mol D均减少1 mol13.用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H7，则该溶液的pH一定为14a15研究表明，化学反应的能量变化(H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据： 已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X kJmol1。A.1057.5 kJmol1 B.335.25 kJmol1C.433.75 kJmol1 D.959.0 kJmol116.常温下，向20.00 mL 0.100 molL1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 molL1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的()A点所示溶液中：c(CH3COOH)c(Cl)c(OH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)C点所示溶液中：c(CH3COOH)c(Na)c(H)c(CH3COO)D整个过程中可能出现：c(H)c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)二、填空题（本题包括4个小题，共计52分）17.硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的过程如下：(1)以氮气、氢气为原料合成氨下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）_。a选择适当的催化剂 b增大压强 c及时分离生成的NH3 d升高温度 一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的 15/16，则N2的转化率a1= _；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2_a1（填“”、“0该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）_ 。 a在t1t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b在t2时，采取的措施一定是升高温度c在t3t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d在t0t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H= 483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g） H= 67.7kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_。碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。18. 三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：铁含量的测定步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO4被还原成Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液分别为19.98 mL和20.00 mL。请回答下列问题：（1）滴定过程中，高锰酸钾应盛装在_滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。（2）用离子方程式表示步骤二中涉及到的相关化学反应：_； Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+。（3）步骤三中滴定终点的判定：_。（4）在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量_。在步骤三中，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测得的铁含量_。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为_。19. 将含有CuSO4、NaCl、KNO3各1mol的溶液分别置于甲、乙、丙三个烧杯中进行电解（电极均为石墨且质量相等），如图1所示。接通电源一段时间后，b电极质量增加；常温下，三个烧杯中溶液的pH随通电时间的变化如图2。（1）M是直流电源的_极；（填“正”或“负”）（2）乙烧杯内若滴入酚酞试液，则在_极区域先出现红色；（填“c”或“d”）（3）0t1秒内，e电极上生成的气体在标准状况下的体积为_L，t1秒时，电极b、c的质量差为_g；（4）t2秒时，若将直流电源正、负极对调，则电解至各电极质量均不再发生变化的过程中，a电极涉及到的电极反应式为_。 图1 图2 20. CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用（1）常温下中和100mL pH=3的CH3COOH溶液和1L pH=4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1 _V2（填“”、“=”或“”），中和后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_（2）用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图1所示.其中点所示溶液中c(CH3COO)=2c(CH3COOH)，点所示溶液中存在：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na).则CH3COOH的电离平衡常数Ka=_,CH3COOH的实际浓度为_。.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）NH4Al(SO4)2可用作净水剂，其理由是_（用必要的化学术语和相关文字说明）。（2）如图2是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是(填写字母)；25时，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)c(NH4+)3c(Al3)molL1(填数值表达式)。（3）室温时，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。 印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25时HClO2 及几种常见弱酸的电离平衡常数：弱酸HClO2HFHCNH2SKa110-26.310-4.910-10K1=9.110-8 K2=1.110-12（1）常温下，物质的量浓度相等的NaClO2 、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为_；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：_（填“前者大”“相等”或“后者大”）。（2）Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5molL-1）此时的S2-的浓度为_。已知 20172018学年度上学期高二年级化学期末摸底试卷答题卡一、选择题（本大题共有16小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）12345678910111213141516二、填空题17.（1） ； （2） （3） 18.（1） （2） （3） （4） ； 19.（1） （2） （3） ； （4） ， 20.（1） ； （2） ； .（1） （2） (填写字母) (填数值表达式)