高中化学 专题3 专题复习方案与全优评估课件 苏教版选修4.ppt

专题复习方案与全优评估 归纳 整合 串联 整合 迁移 发散 考点一 考点二 考点三 考点四 检测 发现 闯关 弱电解质的电离是高中化学的重要基本理论内容 也是高考的重要考查内容 其主要的考查点有 1 强 弱电解质的判断 2 外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动 3 用电离平衡理论解释某些化学问题 其考查的方式主要有选择 填空 以综合考查为主 学生在做此部分的题目时容易混淆概念 将电解质强弱与溶液导电性强弱等同起来 不能正确理解弱电解质溶液中存在的电离平衡等 考题印证 1 2011 福建高考 常温下0 1mol l 1醋酸溶液的ph a 下列能使溶液ph a 1 的措施是 a 将溶液稀释到原体积的10倍b 加入适量的醋酸钠固体c 加入等体积0 2mol l 1盐酸d 提高溶液的温度 解析 醋酸是弱酸 电离方程式是ch3coohh ch3coo 故稀释10倍 ph增加不到一个单位 a项错误 加入适量的醋酸钠固体 抑制醋酸的电离 使其ph增大 可以使其ph由a变成 a 1 b项正确 加入等体积0 2mol l 1盐酸 虽然抑制醋酸的电离 但增大了c h 溶液的ph减少 c项错误 提高溶液的温度 促进了醋酸的电离 c h 增大 溶液的ph减少 d项错误 答案 b 解析 本题综合考查弱电解质的电离平衡 溶液酸碱性的判断和考生的思维能力 醋酸中存在电离平衡 ch3coohch3coo h 加水稀释 平衡右移 醋酸的电离程度增大 c h 减小 但导电粒子的数目增多 a c两项错误 溶液中 答案 b 溶液的酸碱性在考查时综合程度较高 既考查化学计算又考查电解质理论及其他的相关知识 在高考中主要以溶液酸碱性的判断和ph的计算为主要考查内容 单独考查ph的计算的题目相对较少出现 通常以水的离子积为背景衍生出学科内综合题和信息迁移题 解题时要注意多个平衡共存时的情况 分析清楚平衡间的相互影响 不能 孤立地只看到一个平衡 这是现在高考的一个导向 此类题目解题时容易忽视溶液中oh h 的来源以及条件变化 化学反应基础不牢 导致错误判断离子共存以及离子浓度大小的比较等 考题印证 3 双选题 2011 上海高考 常温下用ph为3的某酸溶液分别与ph都为11的氨水 氢氧化钠溶液等体积混合得到a b两种溶液 关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 a b不可能显碱性b a可能显酸性或碱性c a不可能显酸性d b可能显碱性或酸性 解析 ph 3的酸和ph 11的nh3 h2o等体积混合 a溶液酸 碱性无法判断 若是强酸 则碱过量 a溶液显碱性 若为同等强弱程度的弱酸 则呈中性 若酸比氨水还弱 溶液呈酸性 ph 3弱酸和ph 11的naoh等体积混合 酸过量b溶液显酸性 若是强酸 b溶液呈中性 综合分析a溶液可以显碱性 酸性或者中性 故b正确 c项错误 b溶液可能显酸性或中性 不可能显碱性 a项正确 d项错误 答案 ab 4 2011 四川高考 25 时 在等体积的 ph 0的h2so4溶液 0 05mol l的ba oh 2溶液 ph 10的na2s溶液 ph 5的nh4no3溶液中 发生电离的水的物质的量之比是 a 1 10 1010 109b 1 5 5 109 5 108c 1 20 1010 109d 1 10 104 109 解析 本题考查酸碱盐溶液中水的电离 水的离子积等知识 硫酸溶液中水的电离受到抑制 根据水电离出的oh 计算 应为10 14mol l 氢氧化钡溶液中水的电离也受到抑制 根据溶液中的氢离子计算 电离的水为10 13mol l 硫化钠溶液促进水的电离 其oh 由水电离产生 水的电离直接根据溶液中的oh 分析 即为10 4mol l 硝酸铵溶液显酸性 是nh促进了水的电离 水的电离直接根据溶液中的氢离子分析 即10 5mol l 所以a项正确 答案 a 盐类水解与电解质 离子共存 离子浓度的大小比较等知识有着密切的联系 在高考题中题型以选择题 填空题为主 主要考查离子的水解情况或利用水解平衡解释相关问题 需要特别指出的是 盐类水解与离子浓度大小比较和守恒关系的综合判断是高考的热点内容 这些都是基于盐类水解的实质和影响盐类水解平衡的因素 在做题时易忽视盐类水解的一般规律 不会熟练运用守恒原理分析离子浓度关系 是出现错误的根本原因 答案 bd 6 2010 江苏高考 常温下 用0 1000mol l 1naoh溶液滴定20 00ml0 1000mol l 1ch3cooh溶液所得滴定曲线如图所示 下列说法正确的是 a 点 所示溶液中 c ch3coo c oh c ch3cooh c h b 点 所示溶液中 c na c ch3cooh c ch3coo c 点 所示溶液中 c na c oh c ch3coo c h d 滴定过程中可能出现 c ch3cooh c ch3coo c h c na c oh 解析 本题考查溶液中的电荷守恒 物料守恒和质子守恒等关系 意在考查考生灵活运用上述三个守恒关系的能力 a项 根据电荷守恒关系有 c ch3coo c oh c na c h 此时溶液中的c ch3cooh 与c na 不相等 故不正确 b项 点 溶液呈中性 所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20ml 此时根据物料守恒可知c na c ch3coo c ch3cooh 故不正确 c项 点 溶液中两者恰好完全反应 溶液中各离子浓度关系应为 c na c ch3coo c oh c h 故不正确 d项 当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况 故正确 答案 d 难溶电解质在水中存在溶解平衡 溶解平衡受外界条件的影响 溶液中的离子之间满足溶度积常数 根据溶度积常数可以对沉淀溶解平衡进行简单计算 以及与其相关的离子浓度的计算和溶解度的判断 在做题时往往对沉淀溶解平衡原理概念理解不清导致判断错误 同时由于解读图像信息的能力不强 不能与化学原理结合导致错误 考题印证 7 2011 浙江高考 海水中含有丰富的镁资源 某同学设计了从模拟海水中制备mgo的实验方案 注 溶液中某种离子的浓度小于1 0 10 5mol l 可认为该离子不存在 实验过程中 假设溶液体积不变 已知 ksp caco3 4 96 10 9 ksp mgco3 6 82 10 6 ksp ca oh 2 4 68 10 6 ksp mg oh 2 5 61 10 12 下列说法正确的是 a 沉淀物x为caco3b 滤液m中存在mg2 不存在ca2 c 滤液n中存在mg2 ca2 d 步骤 中若改为加入4 2gnaoh固体 沉淀物y为ca oh 2和mg oh 2的混合物 沉淀消耗的naoh的量为0 050mol 2 0 100mol 溶液中c oh 0 105mol l 1 0 1000mol l 1 0 005mol l 1 因qc ca oh 2 0 01 0 005 2 2 5 10 7 ksp ca oh 2 因此不会析出ca oh 2沉淀 故d项错误 答案 a 8 2010 山东高考 某温度下 fe oh 3 s cu oh 2 s 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后 改变溶液ph 金属阳离子浓度的变化如图所示 据图分析 下列判断错误的是 a ksp fe oh 3 ksp cu oh 2 b 加适量nh4cl固体可使溶液由a点变到b点c c d两点代表的溶液中c h 与c oh 乘积相等d fe oh 3 cu oh 2分别在b c两点代表的溶液中达到饱和 解析 本题考查沉淀溶解平衡知识 意在考查考生分析图形的能力和实际运用知识的能力 ksp fe oh 3 c fe3 c3 oh ksp cu oh 2 c cu2 c2 oh fe3 cu2 浓度相等 b c点 时 fe3 对应的ph小 c h 较大 则c oh 较小 又知ksp仅