江苏省海州高级中学、灌南高级中学、海头高级中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题.doc

海州高中、灌南高中、海头高中20152016学年度第二学期期中学情调查考试 高二化学试题（选修）说明：本试卷分选择题和非选择题两部分， 满分120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Mn 55选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与我们人类生活息息相关，下列说法不正确的是A合理使用化肥可以提高农作物的产量B生活中常使用热的纯碱溶液去除油污C明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒D船舶外壳装上锌块可以减缓其腐蚀2下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是 AHNO2溶液用水稀释后，H+浓度下降 BHNO2溶液的导电性比盐酸弱 CHNO2溶液不与氯化钠反应 D常温下，0.1molL-1HNO2溶液的pH为33常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL-1盐酸的澄清透明溶液：Fe3、Na、SO42 、BrBpH1的溶液中：Na、K、MnO4、HCO3C能使石蕊变红的溶液：Cu2+、Na、AlO2、Cl D c(H)11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、Cl 4. 关于溶液的酸碱性说法正确的是 Ac(H+)= 106 molL1的溶液一定呈酸性 BPH=7的溶液一定呈中性 Cc(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性 D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性525时，水的电离达到平衡：H2O HOH；H0，下列叙述正确的是A向水中加入少量固体KHSO4，c(H)增大，KW不变B向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH)降低C向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变6下列实验设计能达到相应实验目的的是A用图1所示装置制取干燥纯净的氨气B用图2所示装置制备并观察氢氧化亚铁的颜色C图3为制备并收集少量NO2气体 D图4量取0.10 molL1 KOH溶液20.00 mL7用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A在密闭容器中，加入1.5mol H2和0.5mol N 2充分反应后，可得到NH3分子数为NA B25时，1L pH=1的稀硫酸溶液中含有的H+数目为0.1NAC1 molL-1的NaClO溶液中所含ClO的数目为NAD1L 0.1molL1 AlCl3的溶液中所含Al3的数目为0.1NA8下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. Al(OH)3AlCl3(aq)无水AlCl3B. Fe2O3FeCl3(aq)FeC. Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)D. Cu(OH)2 Cu(NO3)2(aq) Cu(NO3)2晶体9下列有关反应的离子方程式正确的是A碳酸的电离方程式：H2CO32H+CO32-BNaHSO4（溶液）的电离：NaHSO4=Na+ H+ SO42-C明矾可用于净水：Al3+3H2OAl(OH)3 3H+DHCO3的水解方程式为：HCO3H2OCO32H3O+10下列对溶液叙述正确的是A在中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用B用碱式滴定管量取2500mL高锰酸钾溶液C向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小D25时NH4Cl溶液的KW大于100时NaCl溶液的KW不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11 下列有关说法正确的是A氨水稀释后，溶液中的值减小B0.1 molL1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO的水解程度增大，溶液的pH减小C298 K时，2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自发进行，则其H0D对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小12下列图示与对应的叙述不相符的是 A图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化 B图2表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2”、“”、“”或“”)；温度高于800时，(NO)几乎为0的原因是 。21（12）过氧化钙晶体CaO28H2O较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。过氧化钙晶体含量的测定（假定杂质不发生反应）准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 molL1 H2SO4，发生化学反应：CaO28H2O + H2SO4 = CaSO4 + H2O2+8H2O用0.0200 molL1KMnO4标准溶液滴定至终点。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO45H2O26H+ 2Mn2+5O28H2O重复上述操作两次。（1）在滴定过程中，没有选用指示剂是因为 。（2）滴定终点观察到的现象为 。（3）根据下表中的数据，计算产品中CaO28H2O的质量分数（写出计算过程）滴定次数样品的质量/gKMnO4溶液的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.30001.0226.0420.30002.0025.0230.30000.2023.24（4）用KMnO4溶液做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，若用放置了两周的KMnO4标准溶液去测定产品中CaO28H2O的质量分数，则测得的值将 （填“偏高”或“偏低”） 高级中学20152016学年第二学期期中考试高二化学学科答题纸选择题：（40分）序号12345678910答案CDACADBCBA序号1112131415答案BCABDACD非选择题：（80分）16.（18分）(1) (2) 、 （3） （4） 、 NH4+H2ONH3H2O+H+ （5） c(Na) c(CH3COO-) c(OH-) c (H+) （6） 当滴入最后一滴NaOH溶液时，液体由无色变为浅红色，且30秒不变 、 AB 17.（12分）(1) 、 (2) (3) HCO3 不能 9 18（12分）(1) 0.002mol/(Lmin) (2) C (3) 降低温度（或分离出Z物质） (4) 1.44 (5) 正 不变 19（12分）(1) CuCO3Cu(OH)2 + 4HCl = 2CuCl2 + 3H2O + CO2 矿石粉太碎 适当提高反应温度（或增加酸的浓度等合理即可） (2) Fe(OH)3 、 pH过高，Cu2+会形成Cu(OH)2沉淀 (3) SOCl2水解生成的HCl，抑制Cu2+的水解 20（14分） (1) 2a+2b+c 60 H 、 温度高于800 时，NO2完全分解 21 （12分） (1) 滴定过程中KMnO4溶液颜色的变化有指示作用 (2) 液体由无色变有浅红色，且30秒不恢复 (3) 解：（25.022.00）+（23.2