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高三化学综合练习（二）电解质溶液练习(基础)命题人：田园高中 卞兰娣（120分钟完卷，满分150分）本卷所用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 第卷（共66分）一选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1、下列电离方程式中，错误的是 （ ）A.Al2(SO4)32Al3+3SO2-4B.HFH+F-C.HIH+I-D.NaHCO3Na+HCO-32、室温下，等物质的量的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 （ ）A：NH4CI B：NH4HSO4 C：NH4NO3 D：NH4HCO33、在下列叙述中，正确的是 （ ）(A)氯化钠溶液在电流作用下，电离成钠离子和氯离子。 (B)溶于水后，能电离出氢离子的化合物都是酸。 (C)二氧化硫溶于水，其溶液能导电，二氧化硫是电解质。 (D)在熔融状态下能导电的化合物，属于离子化合物。4、如右图，图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是：（ ） A.中是3.2 mL，中是3.40 mL B.中是4.8 mL，中是3.40 mLC.中是3.2 mL，中是4.60 mL D.中是4.8 mL，中是4.60 mL5、下列溶液均是50ml，若分别向其中加入0.5mol/L盐酸，则溶液的导电性明显增强的是 （ ）A.0.5mol/L的H2SO4B.0.5mol/L的NaOH C.0.5mol/L的NH3H2OD.0.5mol/L的AgNO3二、选择题（本题共36分）（每小题3分，每小题只有一个正确选项）6、下列离子中，能使水的电离平衡发生移动的是 （ ）A ：X+ 1s22s22p6 B：Y-1s22s22p63s23p6 C：Z3+ 1s22s22p6 D： M+ 1s22s22p63s23p67、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 （ ）A.相同浓度的两溶液中c(H)相同B.100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的固体钠盐，c(H)均明显减小8、 将明矾溶于水，溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 （ ） (A) c(K+) c(SO42-) c(Al3+) c(H+) c(OH-) (B) c(SO42-)=c(K+) c(Al3+) c(H+) c(OH-) (C) c(SO42-) c(K+) c(Al3+) c(H+) c(OH-) (D) c(SO42-) c(K+) = c(Al3+) c(OH-) c(H+)9、下列在指定溶液中的各组离子，一定能能够大量共存是 （ ）A.无色溶液中：NO、 Na+、I-、 H+B. pH=11的溶液中：S2、K+、CO、ClC .pH=1的溶液中：Fe2+、NH、Mg2+、NOD.水电离的c（H+）=1012molL1的溶液中：Fe3+、SO、K+、ClO-10、根据以下事实得出的判断一定正确的是 （ ） AHA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH值比HB溶液的小BA+和B的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子大CA盐的溶解度在同温下比B盐大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大DA原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强11、为证明某一元酸（HX）是弱酸，同学设计了如下实验方案，其中不合理的是 （ ）A . 室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH ，若pH1，证明HX是弱酸B. 室温下，测1mol/L NaX溶液的pH ，若pH7，证明HX是弱酸C. 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸D. 在相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验,若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸12、在pH=0的溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 （ ） (A)K+、AlO2-、Na+、NO3- (B)NH4+、Al3+、SO42-、NO3- (C)K+、MnO4-、NH4+、SO42- (D)Na+、NO3-、HSO3-、K+13、为了使硫化钠溶液中的c(Na+)2c(S2-)，应该对硫化钠溶液采取的措施是（ ） (A)加入少量盐酸 (B)加入少量氢氧化钾 (C)加入少量氯化铜 (D)升高温度14、给盛有5mol/l CH3COONa溶液的试管中加入2滴酚酞试液，溶液呈淡红色，加热时红色加深，对该现象的解释正确的是 （ ） (A)加热时水分蒸发，CH3COONa浓度增大 (B)加热时CH3COOH挥发，溶液碱性增强 (C)加热促进CH3COONa水解，溶液pH增大 (D)加热时水的离子积增大，溶液碱性增强15、常温下某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13mol/L，该溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液AB C D16、下列溶液一定呈中性的是 ( )Ac(H+)=107的溶液 Bc(H+)c(OH)=11014的溶液CpH=7的溶液 D醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)=c(Ac) 17、要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学作了如下回答,其中不正确的是 （ ） A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B.乙同学：用加热方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含有Fe3+的盐的水解是吸热的C丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的三选择题（本题共20分）（每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18、下列离子方程式正确的是 （ ）AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OBCuSO4溶液吸收H2S气体： Cu2+H2SCuS+ 2H+CAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH+NH4+ HCO3BaCO3+NH3H2O+H2O19、下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ） (A)氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 (B)铵盐受热易分解 (C)0.1mol/l氨水可以使酚酞试液变红 (D)0.1mol/l氯化铵溶液的pH约为520、下列叙述正确的是 （ ）A将pH=2的H2SO4与pH=12的 NH3H2O溶液等体积混合后，混和液pH7B将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混和液13pH7D常温下若使pH=1 H2SO4与pH=13 NaOH溶液等体积混合后，混合液的pH=721、广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点下列说法不正确的是A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B.NaClO的水解产物之一是HClOC.PCl3的水解产物是PH3和HClO D.Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)222、常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A.pH7，且c(OH)c(Na) c(H)c(CH3COO)B.pH7，且c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C.PH7，且c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)D.pH7，且c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) 第卷（共84分） 四（本题共24分）23、（8分0室温下，在U形管里电解滴有酚酞溶液的饱和食盐水，电解一段时间后，A极附近溶液显红色，则A是 极，它与电源的 极相连接，A极发生的电极反应式是 。电解前溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），电解后溶液的pH 7。电解饱和食盐水总反应的离子方程式是 24、(8分)某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3- 6种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外3种离子，如果加一定量 _（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 、 、 、 （填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含 _，可用来浇灌农田。25、（8分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液的实验如下：实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中的上层清夜，加AgNO3有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：（1） 溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是：_。（2）为进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细步骤）_。五、（本题共24分）26、（10分）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“”、“ 2Cl-+ 2H2O 2OH- +Cl2 + H2 24OH-、K+、Cl-；铁粉；Ag；Ag+、Cl-、Fe3+、OH-；KNO3 25（1）NO3-、SO42- Mg2+、Al3+；Fe2+、HCO3-、I-、Ba2+；（2）K+的检验可以用焰色反应；Cl-的检验：往溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，在滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。五、（本题共24分）26 氯化铵 ，A NH4Cl和HCl ，27. HCO3-+H2OH2CO3+OH-；大于； 乙 ； B；等于 ；甲；乙 ；常压