中考化学复习第2编主题复习模块1课时2碳和碳的氧化物精讲检测.doc

气体反应物装置化学方程式O2KClO32KClO32KCl3O2CO2石灰石、稀盐酸CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O中考化学复习第2编主题复习模块1课时2碳和碳的氧化物精讲检测年份题型题号考查知识点及内容分值20xx选择题非选择题5；32(3)二氧化碳的制取，二氧化碳的物理、化学性质2420xx非选择题30(3)；32碳单质的性质和用途；二氧化碳的性质和实验室制取1620xx非选择题33(1)(2)；35(2)(3)(4)碳的化学性质；二氧化碳的化学性质2320xx非选择题31；11(2)；33(4)碳单质的性质和用途；二氧化碳的性质和实验室制取22120xx非选择题35(4)；39(2)(3)碳单质的性质；二氧化碳的实验室制取12碳和碳的氧化物是贵阳中考的必考内容。分值为37分。题型以选择题和填空题为主，也会在实验探究题出现，一般为综合命题。预计20xx年贵阳中考以单质碳的性质和用途、二氧化碳和一氧化碳、二氧化碳对人体和环境的影响、二氧化碳的实验室制取为考查重点，且以填空题、实验探究题的形式考查。,贵阳五年中考真题演练)单质碳的性质和用途(1)A中物质的化学式分别是_O2、C_。(2)请在B框内将相关粒子的图形补充完整。(3)如图所示反应的化学方程式为_CO2CO2_。(4)该反应的生成物所属类别是_化合物_，写出它的一种用途_灭火_。二氧化碳和一氧化碳2(20xx贵阳5题2分)下列实验的操作或设计正确的是(D)A药品取用：将试管竖直，垂直放入锌粒B区分物质：用pH试纸可以区别两种不同浓度的NaCl溶液C气体净化：除去CO2中混有的少量CO，可通入O2点燃D气体收集：CO2和O2密度比空气大，故都能用向上排气法收集320xx贵阳11(2)题2分NaOH和Ca(OH)2都能与二氧化碳反应，写出其中一个反应的化学方程式_CO22NaOH=Na2CO3H2O或CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_。二氧化碳的实验室制取(1)制取气体。,中考考点清单)金刚石、石墨、C601碳单质的物理性质和用途名称金刚石石墨C60结构模型碳原子排列形状锥形排列层状排列球状排列色、态、形无色_透明_、_正八面体_形状的固体深灰色，有_金属_光泽，不_透明_的_细鳞片_状固体形状像足球硬度天然存在的_最硬_物质很_软_导电性不导电良好的_导电性_常态下不导电用途玻璃刀切割大理石、_钻探机_钻头、装饰品作电板、作_铅笔芯_、作_润滑剂_可广泛用于超导催化、材料、医学及生物等领域区别与联系都是由碳元素组成的单质，但由于它们的碳原子的排列方式不同，因此它们的性质存在很大的差异【特别提醒】(1)金刚石、石墨、C60的区别与联系：石墨在一定的条件下，可以转化为金刚石，此变化属于化学变化。金刚石和石墨都是由碳原子构成的，而C60是由分子构成的，每个分子是由60个碳原子构成。(2)四种无定形炭：是由石墨的微小晶粒和杂质形成的。它的结构性质和用途：木炭：具有_疏松多孔_的结构，因此具有吸附能力，可用于吸附_色素_和_异味_。活性炭：也具有_疏松多孔_的结构，吸附能力比木炭_强_，用于_净水_，防毒面具，制糖工业。(注：吸附性属于物理性质)炭黑：常用于制造油墨、油漆、颜料等。2碳单质的化学性质稳定性在常温下，碳单质的化学性质稳定，所以古代字画能保存很长时间不变色可燃性(与氧气反应)氧气充足：CO2CO2氧气不充足：_2CO22CO_还原性(与某些氧化物反应)与氧化铜反应：C2CuO2CuCO2与氧化铁反应：_3C2Fe2O34Fe3CO2_与CO2反应：CCO22CO碳的还原性广泛用于冶金工业【特别提醒】碳在常温下性质稳定，所以用碳单质作还原剂与其他物质反应，必须是高温条件。碳与氧气反应有两种生成物，说明反应物的量不同生成物也不同。还原性：物质在化学反应中夺取氧的性质，夺取氧的物质，发生氧化反应，失去氧的物质发生还原反应。3.实验突破：碳粉还原氧化铜(1)实验过程实验药品碳粉、氧化铜粉、澄清石灰水反应原理C2CuO2CuCO2实验装置实验步骤连接装置；检验装置的气密性；装药品，把装置固定在铁架台上；高温加热；实验完毕先将导气管从澄清石灰水中取出，再熄灭酒精灯实验现象实验过程中观察到澄清石灰水变浑浊；将冷却后试管中的粉末倒在纸上，观察有红色物质生成结论碳粉与氧化铜反应，生成CO2和Cu(3)实验现象分析：反应物为碳粉和氧化铜。虽然是高温加热，但其反应速度很缓慢，生成的Cu夹杂在黑色粉末中，需要将粉末倒出来，铺平在纸上观察。二氧化碳的分子中含有两个氧原子，一氧化碳的分子中含有一个氧原子，同为碳的氧化物，因分子的构成不同，使得它们的性质有很大的不同。1二氧化碳与一氧化碳物理性质的比较二氧化碳一氧化碳色、味、态_无_色、无味、气态_无色_、_无味_、_气态_密度(空气的平均相对分子质量为29)_比空气_大(相对分子质量为44，比29大)_比空气_略小(相对分子质量比空气略小)溶解性_能_溶于水_难_溶于水2.二氧化碳的化学性质现象：下层的蜡烛_先_熄灭，上层的蜡烛_后_熄灭。结论：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧(化学性质)，二氧化碳的密度比空气大(物理性质)。实验：将CO2气体通入紫色石蕊溶液中现象：紫色石蕊溶液变_红_结论：CO2与水反应生成_H2CO3_反应的化学方程式为H2OCO2=H2CO3一段时间后给试管加热_红色_消失，溶液变成_紫色_结论：_H2CO3_不稳定，加热易分解反应的化学方程式为：H2CO3H2OCO2用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥的四朵纸花做如下四个小实验。序号现象纸花由紫变_红_纸花不_变色_纸花不_变色_纸花由紫_变红_分析稀醋酸能使紫色石蕊变红水不能使紫色石蕊变红CO2不能使紫色石蕊变红碳酸能使紫色石蕊变红将第朵纸花取出用吹风机烘干，红色_消失_。以上实验说明A：CO2与水反应生成了H2CO3，_H2CO3_能使紫色的石蕊溶液_变红_，B：碳酸_不稳定_，受热易分解。(3)与碱反应与氢氧化钙反应：现象：澄清石灰水变_浑浊_；结论：CO2能与碱反应；化学方程式：_Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O_；应用：此反应常用于检验CO2气体。与氢氧化钠反应现象：插入NaOH溶液中的试管水位上升的最高。结论：氢氧化钠能与CO2反应。应用：除去混合气体中的CO2，用_NaOH溶液_吸收效果最好。3一氧化碳(1)一氧化碳的化学性质化学性质概述化学方程式用途可燃性CO燃烧放出大量的热，火焰呈蓝色2COO22CO2作燃料毒性CO极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体缺氧，严重时危及生命还原性CO夺取金属氧化物中的氧，而发生氧化反应(还原能力比碳粉强)COCuOCuCO23COFe2O32Fe3CO2冶炼金属【特别提醒】CO有剧毒，冬天用木炭火取暖时，要注意室内通风，防止CO中毒。(2)CO与CO2的相互转化转化化学方程式CO转化为CO22COO22CO2CO2转化为COCO2C2CO(3)鉴别和除杂鉴别CO和CO2根据性质不同的方法：A点燃B通入(或加入)澄清石灰水C通入(或加入)紫色石蕊溶液除杂：ACO2中混有CO：通过灼热的氧化铜；BCO中混有CO2：通过澄清石灰水(或NaOH溶液)二氧化碳对生活和环境的影响1二氧化碳的用途_灭火_，_气体肥料_，固态CO2(干冰)作制冷剂，化工产品的原料，光合作用等。2二氧化碳对人体健康的影响_二氧化碳_气体无毒，但二氧化碳_不供给呼吸_。在进入久未开启的菜窖、干涸的深井和岩洞底部之前，必须先做_灯火实验_。3自然界中碳(元素)的循环二氧化碳有机物(食物和燃料等)4温室效应(1)二氧化碳属于_温室气体_，CO2的浓度_过高_，会造成环境的_温度升高_。臭氧(O3)、甲烷(CH4)、氟氯化碳(氟利昂)都属于_温室气体_。(2)两面性弊：可以导致全球气温升高，两极冰山融化，海平面升高淹没部分土地和城市，导致_土地沙漠化_，农业_减产_。(3)缓冲措施控制使用煤、_石油_、_天然气_等化石燃料，更多地利用_风能_、_太阳能_、地热能、核能等清洁能源。促进节能产品和技术的进一步_开发_和_普及_，提高生产效率和使用效率。大力_植树造林_，严禁乱砍滥伐森林。采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳。【特别提醒】二氧化碳不是污染物，CO2的浓度过高，会导致温室效应，对环境造成严重影响，CO2参与自然界中的“碳循环”，空气中不能没有CO2。1二氧化碳的实验室制取实验药品块状大理石(石灰石)、稀盐酸反应原理CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2续表实验装置此发生装置适用于固体与液体反应制取气体，不加热；收集装置，适用于密度比空气大，不与空气发生反应的气体操作步骤连接仪器；检验装置的气密性；装入药品(先装石灰石，再加入稀盐酸)；收集气体验满方法将燃着的木条伸入到集气瓶口，若观察到燃着的木条熄灭，说明CO2已收集满检验方法将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则证明收集到的气体是二氧化碳2.实验室制取二氧化碳选用药品分析实验室制取二氧化碳是用块状石灰石(或大理石)和稀盐酸反应，反应速度适中，现象明显，便于操作和观察现象。(1)不用粉状碳酸钙、碳酸钠、碳酸钾，因为粉末状物体与稀盐酸反应时，接触面大，反应速度快，不便于操作和观察现象，不利于对反应的控制和气体的收集。(2)不用浓盐酸与石灰石反应，因为浓盐酸代替稀盐酸：反应速率快；浓盐酸有挥发性，制取的CO2中混有HCl气体，得到的气体不纯。(3)不用稀硫酸代替稀盐酸与石灰石反应，因为稀硫酸与石灰石反应，生成微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻止了反应的继续进行。3其他装置及分析装置图装置优点安装简便可以控制稀盐酸的滴加速度，从而控制反应速度可随时控制反应的发生与停止设问：(2)如图检验装置气密性的方法是_关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，液面高度不变，说明气密性良好_。(4)用块状大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，而不用粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，原因是_粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速度快，不便于操作和观察，不利于对反应的控制和气体的收集。,中考重难点突破)碳单质的性质和用途【例1】(20xx长沙中考)下列有关碳单质的说法错误的是( )A金刚石、石墨充分燃烧的产物都是二氧化碳B金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同C书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼D金刚石和石墨都是硬度最大的物质【解析】A.金刚石、石墨都是碳的单质，充分燃烧的产物都是二氧化碳；B.决定物质性质的是物质的组成和结构，金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同；C.书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼，便于长期保存。D.金刚石是自然界中硬度最大的物质，石墨是自然界中硬度最小的物质。选D。1(泉州中考)石墨烯是由碳元素组成的非常优良的纳米材料，具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是(B)A可作散热材料B是一种化合物C可作新型电池的电极【例2】(20xx庆阳中考)下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)选项物质除杂试剂(足量)操作方法ACO(CO2)氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BK2CO3(KCl)稀盐酸加入稀盐酸、蒸发、结晶CFeSO4(CuSO4)锌粉加入锌粉并过滤DZn(Fe)稀硫酸加入稀硫酸，过滤【解析】A.CO和CO2可以用氢氧化钠溶液吸收并除去，故正确。B.加入稀盐酸把原物质碳酸钾除去了，故错误。C.加入锌粉，把硫酸亚铁和硫酸铜都除去了，故错误。D.Zn和Fe都与稀硫酸反应，方法不正确，故错误。【答案】AACO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用D一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子二氧化碳的制取【例3】(安顺中考)如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。(1)写出指定仪器的名称：_；_。(2)写出一个实验室用装置B制取气体的反应的化学方程式_。(3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是_(填装置序号)；如果用E图所示装置收集乙炔，气体应从_(选填“a”或“b”)端管口通入。【解析】(1)仪器名称：试管；集气瓶；(2)装置B是可用于制取CO2的发生装置，它适用固体跟液体反应，不加热。所以用装置B制取CO2的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；(3)块状电石固体与水反应，可不加热，且要控制加入水的速率，选择A(B不能控制加入水的速率)；收集乙炔气体用排水法，气体应从E装置a端管口通入。【答案】(1)试管；集气瓶；(2)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；(3)A；a3化学实验是学习化学的基础，根据下列装置图回答问题。(1)用高锰酸钾制取氧气时选择装置A，该装置的管口略向下倾，其原因是_防止加热时产生的水蒸气冷凝成水滴，倒流到试管底使试管破裂_；用排水法收集氧气的合适时机是_气泡均匀连续产生时开始收集_。(2)实验室制备CO2的药品是_大理石(石灰石)和稀盐酸_；若用装置B和F制备并收集CO2，则接口应与_(填接口序号)相连；若要制备并收集干燥的二氧化碳，需要的装置是_FC_(从AF中选填)，需要的干燥剂是_浓H2SO4_。若用澄清石灰水来检验CO2，化学方程式为_Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O_。二氧化碳对环境的影响【例4】(铜仁中考)人类只有一个地球，我们只有一个家园，保护环境，人人有责。(1