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海水中的化学中考真题第一节:海洋化学资源1、从海水（含氯化镁）中提取镁的步骤有：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；电解无水氯化镁可得到金属镁下列有关说法不正确的是（）A此法的优点之一是原料来源丰富 B步骤、的目的是从海水中提取MgCl2C以上反应中包含了全部的四种基本反应类型 D的反应属于分解反应2、利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，流程如图：下列说法正确的是（）（双选）A从海水最终得到“NaCl（产品）”的过程属于物理变化 B中的反应物是氯化钠和水C反应属于复分解反应 D此反应流程有助于减少大气污染，保护环境3、浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源由海水水制备金属镁，主要有以下步骤：电解熔融的氯化镁；加生石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶其先后顺序正确的是（）ABCD4、海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库请围绕科学利用海水资源，填写空格：（1）从海水中获取淡水常用的操作方法是 （2）通过操作可以从海水中获得粗盐，操作为 蒸发（3）从海水中得到金属镁上述过程中，B生成试剂C，C和盐酸发生的是中和反应，则C的化学式为 Mg（OH）2；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 整个过程中没有涉及的基本反应类型是 第二节:海水“晒盐”1、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线下列分析不正确的是（）A50时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABCB50时，把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液C将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D分别将三种物质的饱和溶液从50将至20时，所得溶液溶质质量分数大小关系是BC=A2、下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A40时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 B氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C将50时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出D将60时硫酸钠的饱和溶液降温至40，溶质的质量分数不变3、（泰安）重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO2-4、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐下列操作及加入溶液顺序错误的是（）ABaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl BBaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClCNaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl DNa2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl 第三节:海水“制碱”1、下列有关“侯氏制碱法”说法正确的是（）A沉淀池中的反应物共含有五种元素B过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C图中X可能是氨气 D通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀 2、海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：（1）该厂最终产品有 碳酸钠、氯化铵（填物质名称）；（2）流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，下列说法正确的是 BC；A加入三种溶液的顺序不能调整 B加入三种溶液将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀C按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四中沉淀（3）在流程中，如果加入氨气不是为了生产氯化氨，氨气在制碱过程中的作用是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳；（4）写出流程中发生反应的化学方程式 3、向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示下列说法正确的是（）（双选）A图中Oa段表示生成沉淀的过程 Bb点溶液中溶质有2种Cc点溶液的pH7 Dx值为106.0【能力提升】1、不另选试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区分开来的是（）AHCl、NaCl、NaNO3BNaCl、CuSO4、NaOHCNa2SO4、Ba（NO3）2、HClDNH4NO3、NaOH、H2SO42、有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如图所示的实验（1）写出试管中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式： Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH（2）实验结束后，小红同学将、两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？【猜想】小红认为：只含氢氧化钠； 小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是 氢氧化钠和氢氧化钙（写一种猜想）【讨论】你认为三位同学中谁的猜想不合理，并说明理由 小明猜想不合理，因为Na2CO3和Ca（OH）2能发生反应，不能共存【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，滴入碳酸钠溶液试管中出现白色浑浊你的猜想正确【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，滴入几滴稀盐酸没有气泡产生自己的猜想不成立你认为小亮同学对实验结果判断是否正确并说明理由不正确，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na2CO3有可能存在【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 反应物是否有剩余；通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？ 在废液中加酸至溶液的pH=73、小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验实验1：取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）实验2：另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入