浙江省温州市平阳县鳌江镇第三中学九年级科学上册 1.2 探索酸的性质课件2 浙教版.ppt

1 2探索酸的性质 二 2 k clo3 课前练习 1 酸是的化合物 酸溶液的ph值7 石蕊试液遇酸色 酚酞试液遇酸色 2 在括号中写出能电离生成下列离子的化合物的化学式 并在横线上填写其名称 1 cu2 so42 3 na no3 4 ca2 oh cuso4 kclo3 nano3 ca oh 2 硫酸铜 氯酸钾 硝酸钠 氢氧化钙 3 使电解质发生电离的条件是或 溶解于水 受热熔化 变红 变蓝 电离时 探索酸有哪些性质 紫色石蕊遇酸变红 遇碱变蓝 无色酚酞遇酸不变色 遇碱变红 我们已经知道 结论1 酸能使指示剂变色 实验一酸与碱的反应 1 现象 naoh溶液中滴入石蕊试液后 溶液呈色 再逐滴滴入盐酸后溶液 2 化学方程式 hcl naoh nacl h2o 蓝 变红色 思考 为何颜色会发生变化呢 naoh溶液与盐酸溶液发生了化学反应 胃舒平中的al oh 3能像naoh一样与胃液中的盐酸反应 化学方程式为 结论2 酸能与碱反应生成盐和水 3hcl al oh 3 alcl3 3h2o 实验二酸与鸡蛋壳 主要成是碳酸钙 的反应 1 现象 鸡蛋壳表面产生 放在试管口的火柴 2 化学方程式 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 大量气泡 火焰熄灭 结论3 酸能与盐反应生成新的盐和新的酸 实验三酸与生锈的铁钉的反应酸与氧化铜的反应 1 现象 铁锈 溶液变 实验 一 2 化学方程式 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o 消失 黄色 实验 二 1 现象 色氧化铜 溶液变成 黑 逐渐消失 蓝色 2 化学方程式 cuo 2hcl cucl2 h2o 结论4 酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水 科学探究 稀盐酸可以用于除铁锈 可观察到 反应的化学方程式为 可是 后来看到铁表面有气泡生成 而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生 那么这气体是怎么来的 是什么 是否是铁与稀盐酸反应产生的呢 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o a 情景和问题的提出 b 你的假设是 铁等金属能与酸反应产生气体 实验现象 a试管中fe2o3溶解 溶液变黄色 无气泡产生 b试管中铁钉表面产生气泡 c 设计实验 a试管 b试管 d实验结论 铁能跟稀盐酸反应产生气体 酸 某些金属 盐 氢气 铁与稀盐酸反应的化学方程式是 fe 2hcl fecl2 h2 活动 稀硫酸酸性的实验现象 1 zn 有气体生成 2 fe2o3 溶解 生成黄色溶液 3 cuo 溶解 生成蓝色溶液 4 cu oh 2溶解 生成蓝色溶液 5 bacl2 生成白色沉淀 硫酸也具有盐酸一样的化学性质吗 硫酸有哪些性质 1 稀硫酸 某些金属 硫酸盐 氢气zn h2so4 znso4 h2 2 稀硫酸 某些金属氧化物 硫酸盐 水cuo h2so4 cuso4 h2ofe2o3 h2so4 fe2 so4 3 h2o 4 稀硫酸 某些盐 硫酸盐 另一种酸baci2 h2so4 baso4 2hci so42 的检验方法 滴加氯化钡溶液出现白色沉淀 再滴入稀硝酸沉淀不溶解 3 稀硫酸 碱 硫酸盐 水cu oh 2 h2so4 cuso4 h2o 硫酸具有酸的性质 请你通过盐酸 硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性 通性 1 酸能使紫色的石蕊变红 无色酚酞不变色 4 酸 碱 盐 水 5 酸 盐 新盐 新酸 3 酸 金属氧化物 盐 水 2 酸 金属 盐 氢气 思考 为什么不同的酸具有共同的化学性质呢 利用酸的性质做些什么 思考 证据 性质 用途 1 除锈 在用稀盐酸除铁锈时 酸不能太多 且放置时间也不能太长 不然稀盐酸会继续跟铁反应 2 制取氢气 实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气 你能描述酸的通性吗 5个 主要针对硫酸和盐酸 思考 我们可以利用这些性质做些什么 图 酸在工农业生产中的应用 课内练习 检验某溶液是否显酸性 取少量该溶液进行实验 其中错误的做法是 滴加酚酞试液 滴加石蕊试液 滴加碳酸钠溶液 加入石灰石 a 2 将生锈铁钉投入稀盐酸中 可以观察到 化学方程式是 铁锈消失 溶液变黄色 6hcl fe2o3 2fecl3 3h2o 除了铁锈消失外 还可以观察到的现象 化学方程式是 铁钉表面产生气泡 2hcl fe fecl2 h2 3 写出下列反应的化学方程式 1 实验室用大理石 主要成分是碳酸钙 与稀盐酸反应得到二氧化碳 2 可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 m