于都五中2013年中考化学计算题专题.doc

于都五中2013届中考化学练习卷-计算题专题 班级 姓名 可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，S32，Na23，Ca40，K-39，I-127，Cl-35.5,Zn-65,Fe-56，Ba-137;（一）有关化合价的计算：1、人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中Se的化合价为 。2、钛酸亚铁（FeTiO3）可用来冶炼金属钛（未来将替代钢铁），其中钛元素的化合价是 。3、2008年北京奥运会金牌“金镶玉”含有多种玉石，其中有一种是化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2的透闪石，该化学式中Si的化合价为 。(二)根据化学方程式计算物质的化学式：1、震后救灾需要大量的消毒剂，我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，制取ClO2反应为：X+2NaClO2 =2ClO2+2NaCl，则X的化学式为 。 2、运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其反应的化学方程式为：R + 2N2O4 = 3N2 + 4H2O + 2CO2，则偏二甲肼的化学式是 。3、手电筒中使用的锌锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2= ZnCl2+2NH3+X+H2O，则X的化学式为 。（三）根据化学式的有关计算：1、科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。请你根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算后填写：（1）丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量为_；（2）碳元素和氧元素的质量比是_；（3）一个丙烯酰胺分子中氮原子与碳原子的个数比为 ，总原子个数为 ；（4）氢元素的质量分数为_。2、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。配料氯化钠、碘酸钾（KIO3）含碘量(20mg30mg)/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是 ；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ；（3）一个碘酸钾分子中共有 个原子；（4）碘酸钾的相对分子质量为 ；（5）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（6）一个人每天摄入5g食盐，则每天摄入的碘至少为 mg。（四）有关化学方程式的计算题：（1）有关反应物和生成物的计算1、鱼池中经常用过氧化钠（Na2O2）来增加氧溶量，其投入水中发生反应的化学方程式为：2Na2O2 + H2O = 4NaOH + O2.若鱼池中现在需要增氧9.6Kg，则需要想鱼池中投入过氧化钠多少千克？（2）有关质量守恒定律和方程式综合应用的计算1、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为922若2.6 gA与B完全反应后生成8.8gD。则在此反应中B与D的质量比为( )A49 B81 C10 11 D31442、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质abcd反应前质量(g)6.43.24.00.5反应后质量(g)待测2.567.20.5下列说法中错误的是 ( )A.a和b是反应物，d可能是催化剂。 B.反应后a物质的质量为4.64g C.c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1 (3)有关纯度的简单计算1.某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150 g12 g157.6 g(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。2.某校研究性学习小组要制取少量的氢气，实验室提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。研究小组取含杂质的锌粒32.5g，与100g该稀硫酸刚好完全反应，经测定，制取氢气反应后的剩余物的质量为132.1g。(1）根据质量守恒定律，所制得的氢气质量为 g；(2）计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数；（有关化学方程式：Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2 ）3、100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，HCl+NaOH=NaCl+H20求：(1)生成氯化钠的质量；(2)稀盐酸中溶质的质量分数。中考化学图像型、表格型计算题1、长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：时间/min12345质量/g3050606666试回答下列问题：(有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2)(1)4分钟后，产生的CO2 不再增加，说明水垢中CaCO3 (填已或未)反应完全？(2)该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？ 2、某化学兴趣小组的同学在综合实践活动中了解到，某石灰石原料，其中只含有的一种杂质是二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温下不发生分解反应)。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组取用2g这种石灰石样品，用实验室现有的稀盐酸30g分次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表(利用实验数据绘制的图像见下图)计算：该石灰石样品的纯度？如果该石灰石厂煅烧50t这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？3、张玲同学为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数, 称取 5.55g 研碎的汉白玉粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作。记录数据如下表所示：操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量（g）4.253.953.353.35请计算：CaC03=CaO+CO2（1）完全反应后生成二氧化碳 g。（2）5.55g汉白玉中碳酸钙的质量为 ，则汉白玉中碳酸钙的质量分数为 。（3）计算高温煅烧111g汉白玉可以得到多少g的生石灰？4、某兴趣小组按右图所示装置制取二氧化碳，并检验二氧化碳的性质：（1）若用装置B来证明二氧化碳能与水反应生成碳酸，B中除有少量水外，还应加入的试剂是 ，当、导管口连接时，B中看到的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。反应时/min024681012141618烧杯及所盛物质的总质量/g300.0299.0298.0297.2296.5296.0295.7295.6M295.6（2）他们从我市一古建筑维修现场搜集了一些旧墙灰，通过查阅资料得知：古建筑旧墙灰的主要成分是碳酸钙。他们称取了12.0g旧墙灰放入烧杯中，并加入足量稀盐酸（假设杂质不参与反应，不考虑H2O、HCl的逸出）。反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0g。实验数据记录如下：该小组因故没有记录反应时间为16min时的数据M，由表中数据推测，M g。反应生成二氧化碳的总质量为 （列出算式）。旧墙灰中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。加入氢氧化钡溶液的质量/g溶液的pH725301205、为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液47.67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。XX牌轻质碳酸钙含量：含钙40%质量：25k小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如右。为测定其含钙量小明进行的实验是： 称取样品5g；加入足量7.3的盐酸充分反应，反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2将所生成的全部气体除杂干燥后，通入l00g氢氧化钠浓溶液，反应后此溶液总质量为l02.2g。 请计算，并回答下列有关问题：(1)样品中碳酸钙的质量分数是多少?(2)标签标示的含钙量是否正确，若不正确应如何改正?gXX化工厂出品6、小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如右。为测定其含钙量小明进行的实验是： 称取样品5g；加入足量7.3的盐酸充分反应，反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2将所生成的全部气体除杂干燥后，通入l00g氢氧化钠浓溶液，反应后此溶液总质量为l02.2g。 请计算，并回答下列有关问题：(1)样品中碳酸钙的质量分数是多少?(2)标签标示的含钙量是否正确，若不正确应如何改正?7、常熟白雪冰箱厂新购进了一批黄铜(铜锌合金)为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉未，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的有关实验数据记录如下：实验次数123所取黄铜样品的质量g10.010.020.0加入稀硫酸的质量g100.080.080.0反应后烧杯内剩余物质的质量g109.889.899.8请分析实验数据，完成下列问题： (1)黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为 ，该黄铜样品中铜的质量分数为 (2)计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到01) 8、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：实验次数1234加入稀硫酸的质量/g35.035.035.035.0剩余固体的质量/g6.85.64.44.2通过计算回答下列问题：（要求写出计算过程）（1）该混合物粉末中铜的质量分数是多少？（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?9、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表： 甲乙丙烧杯稀硫酸250g200g200g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯剩余物258.7g208.7g213.7g请你认真分析数据，回答下列问题：（烧杯的质量为75.4g；计算结果精确到1%）（1） 同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。10、（武汉）某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤该残液，取100 g 滤液，向基中不断加入5%和氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：加入氢氧化钠的溶液的质量/g20406080160180生成沉淀的质量/g00080178535535（1） 通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是_(写化学式)。（2） 选择合理的数据，计算100 g 滤液中溶质的质量（若有多种溶质，任选一种。结果精确到0.01g）。.11、（10江西）