第四单元分子间作用力分子晶体

第四单元 分子间作用力 分子晶体1.(2018全国卷35)(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是 、中心原子的杂化形式为 。LiAlH4中,存在(填标号)。A.离子键B.键C.键D.氢键2.(2018全国卷35)(3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为 。3.(2018全国卷35)(3)ZnF2具有较高的熔点(872 ),其化学键类型是;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是 。4.（2017乙卷35）(2)基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是_,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是_5.(2017丙卷35)研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为_,原因是_。6.（2017甲卷35）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题:图(b)中虚线代表氢键,其表示式为()NHCl、_、_。7. (2017江苏高考21 A)(4)乙醇的沸点高于丙酮,这是因为_ 。8.(2016上海高考4)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是()A.CaO与CO2 B.NaCl与HClC.SiC与SiO2 D.Cl2与I29.(2016海南高考19)选修3物质结构与性质.下列叙述正确的有()A.第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C.卤素氢化物中,HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D.价层电子对相斥理论中,键电子对数不计入中心原子的价层电子对数10.磷(P)是组成生命物质的重要元素,请回答:(2)PH3的分子构型与NH3的分子构型相似。下列关于PH3和NH3的说法正确的是。A.PH键的极性大于NH键的极性,PH3和NH3均为极性分子B.PH3的沸点高于NH3的沸点C.PH3可形成分子晶体D.PH3中,PH键的键长大于NH键的键长,其键角小于BF3分子中的键角11.(2016四川高考8)M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题:(2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物,其原因是 。12.(2016全国高考37)化学选修3:物质结构与性质锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因 。GeCl4GeBr4GeI4熔点/-49.526146沸点/83.1186约400氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是 ;氨是分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为。13.(2016全国卷37)化学选修3:物质结构与性质氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是 ;氨是分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为。14. (2016全国卷37)(4)GaF3的熔点高于1 000,GaCl3的熔点为77.9,其原因是 。15.(2015四川高考8)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素;Z和U位于第A族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等;T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题:(3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 (填化学式);Z和U的氢化物中沸点较高的是 (填化学式);Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是 (填化学式)。16.(4)一定条件下,CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。参数分子分子直径/nm分子与H2O的结合能E/kJmol-1CH40.43616.40CO20.51229.91“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是 。为开采深海海底的“可燃冰”,有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm,根据上述图表,从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是 。17. (4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253 K,沸点为376 K,其固体属于晶体。1.(3)正四面体sp3A、B2.(3)S8相对分子质量大,分子间范德华力强3.(3)离子键ZnF2为离子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小4.(2)N球形K原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱5.(3)H2OCH3OHCO2H2H2O与CH3OH均为极性分子,H2O中氢键比甲醇多;CO2与H2均为非极性分子,CO2的相对分子质量较大,范德华力较大6.(H3O+)OHN() (NH)NHN(N)7.(4)乙醇分子间存在氢键8.C9.B、D10.(2)C、D11.(2)H2S分子间不存在氢键,H2O分子间存在氢键12.(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次升高,原因是分子结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越强 高于NH3分子间可形成氢键