人教版高中化学必修1归纳与整理7

人教版高中化学必修1归纳与整理7 常见的非金属及其化合物氨和铵盐基础盘点 一、氨1.氨的物理性质与结构电子式气味密度水溶性比空气常温、常压下，1体积的水可溶解体体积氨气刺激性性小小7002.氨的化学性质 (1)与水的反应NH3H23H24OH，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有。 氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解NH3H2O=。 (2)氨气与酸反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为，将浓盐酸改为，也会出现相同的现象。 化学方程式为。 NH3H2O、NH 3、H2O、NH+、OH、HNH3H2O有白烟生成浓硝酸HClNH3=NH4Cl NH3HNO3=NH4NO34，与与CO2等酸性氧化物反应NH3CO2H2O=NH4HCO3或或2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3。 (3)NH3的还原性氨的催化氧化化学方程式。 与其他氧化剂反应4NH33O2(纯氧)=点燃2N26H2O，4xNH36NO x=催化剂(2x3)N26xH2O，2NH33CuO=3CuN23H2O，8NH33Cl2=N26NH4Cl(白烟)。 4NH35O2=4NO6H2O高温催化剂Al33NH3H2O=Al(OH)33NH+ (4)与盐溶液反应将氨水加入下列溶液被滴试剂剂现象离子方程式FeCl3溶液液AlCl3溶液液AgNO3溶液先生成白色沉淀后消失失AgNH3H2O=AgOHNH4AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O生成红褐色沉淀淀生成白色沉淀Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH+44N N2+3H222NH333.制法 (1)实验室制法。 (2)工业制法。 及 二、铵盐及NH的检验1.铵盐的概念铵根离子与酸根离子构成的化合物。 2.铵盐的物理性质铵盐都是色固体，均易溶于水。 白白2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O43.铵盐的化学性质 (1)受热易分解NH4Cl=，(NH4)2CO3= (2)与碱反应NH4OH=NH3H2O；在稀溶液中不加热NH4OH=NH3H2O；在浓溶液中不加热NH4OH=NH3H2O。 (3)水解反应NH4H23H2OH。 NH3HCl2NH3CO2H2O4.NH4的检验液OH呈碱性润湿润色石蕊试纸变色，则证明含NH4。 红红蓝蓝提示不相同，NH44Cl固体受热分解成NH33和HCl，发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘，发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘蒸气，是物理变化。 思考固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？考点精讲考点一氨气的三种实验室制法常见装置1.若用固体NH4Cl和消石灰制取氨气，则采用哪种装置？反应原理是什么？如何制得干燥的氨气？如何验满？提示 (1)采用图3装置 (2)反应原理是2NH4ClCa(OH)2=2NH3CaCl22H2O。 (3)收集只能用向下排空气法。 (4)干燥用碱石灰(NaOH和和CaO固体的混合物物)。 (5)验满方法用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。 (6)环保措施收集时，一般在管口塞一团用水或稀稀H2SO4小浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流的速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。 2.若采用加热浓氨水的方式制取NH3，则采用哪种装置？提示采用图1装置。 3.若图2的分液漏斗中盛有浓氨水，则烧瓶中的固体可选用何种物质？反应原理是什么？提示固体可选用CaO、NaOH、碱石灰等，反应原理浓氨水中存在以下平衡NH3H2ONH3H2O NHOH，加入固态碱性物质(如如CaO、NaOH、碱石灰等)，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3H2O的分解。 +444.图图3中棉花的作用是什么？提示减小NH3与空气的对流速度，收集比较纯净的NH3，同时避免污染空气。 例例1下列装置能达到实验目的的是()集实验室制取并收集NH3收吸收NH3检查装置气密性集利用排空气法收集CO2A.B.C.D.解析集项收集NH3装置中无棉花；项项NH3入通入CCl4中，NH3于不溶于CCl4，不会产生倒吸，逸的出的NH3稀又可被稀H2SO4吸收；项向长颈漏斗中加一定量的水，没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，液面停止在某一高度不下降，可说明气密性良好，反之，气密性不好；项，收集比空气重的气体应长进短出。 答案C固即时巩固1某研究小组进行NH3有关的实验。 (药品浓氨水、氯化铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰) (1)取写出实验室制取NH3的化学反应方程式_。 将将NH3有通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为_。 (2)从下图中挑选所需仪器，装配成快速制取干燥NH3的装置简图(只写编号，必要的塞子、玻璃导管、去胶皮管、固定装置和尾气处理装置略去)，仪器是是。 (3)实验小组关于用上述药品快速制取氨气的原理分析，有道理的是(填序号)。 在在NH3H2O中有平衡NH3H23H24OH，NaOH使平衡向左移动。 在在NH3H2O中有平衡NH3H23H24OH，NH4NO3使平衡向左移动。 NaOH溶于水时放热，使体系温度升高，NH3的溶解度减分小，会使部分NH3逸出。 NH4Cl会分解释放出NH3。 取在快速制取NH3入时可以加入NaNO3固体，以便加快产生NH3。 (4)集用如图甲所示装置收集NH3，如何判断烧瓶满中已收集满NH3。 (5)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是。 案答案 (1)2NH4ClCa(OH)2=2NH3CaCl22H2O3Br22NH3=N26HBr或或3Br28NH3=N26NH4Br (2)或 (3) (4)烧杯中溶液颜色变为红色 (5)气球变大2.如何使容器内外产生压强差？提示 (1)减小容器内压强(如下面例2中甲图)容器内气体极易溶于水；容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收。 当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。 考点二喷泉实验1.喷泉形成的原理是什么？提示容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。 (2)增大容器内压强(如如下面例例2中乙图)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应，容器内产生大量气体，使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。 例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。 提示可能烧瓶不干燥；可能收集的气体不纯(满)；装置气密性可能不好。 3.某同学用烧瓶收集氨气后按图甲装置做喷泉实验，结果现象不明显，请分析他失败的原因可能有哪些？例例2喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。 (1)图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。 在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。 下列组合中不可能形成喷泉的是()A.HCl和和H2O B.O2和和H2O C.NH3和和H2O D.CO2和和NaOH溶液E.NO2和和H2O用设若用D组合做喷泉实验，烧杯中的液体一是定是NaOH溶液吗？用用A组合做喷泉实验时，满若烧瓶中充满HCl气体，则在标准状况下，中做完实验后烧瓶中c(HCl)mol/L(设溶质不扩散)。 用若用E组合做喷泉实验时，则标准状况下，做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是mol/L。 (2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。 在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是()A.Cu与稀盐酸B.NaHCO3与与NaOH溶液C.CaCO3与稀硫酸D.NH4HCO3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是_。 在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。 水槽中加入的物质可以是()A.浓硫酸B.食盐C.硝酸钾D.硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是_。 比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲上部烧瓶内气体压强；图乙下部锥形瓶内气体压强(填填“增大”或“减小”)。 (3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述(填填“图甲”或“图乙”)装置的原理相似。 解析图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差形成“喷泉”。 图乙装置恰恰相反，下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从下瓶中压入到上瓶形成“喷泉”。 答案 (1)B否，只要胶头滴管中盛有足够的浓NaOH溶液足以把烧瓶中的CO2吸收即可1/22.41/22.4 (2)D锥形瓶中发生反应NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2O，随着CO2气体的产生，锥形瓶中的压强增大而产生“喷泉”A浓H2SO4溶于水时，放出大量的热，温度升高使锥形瓶中的酒精挥发加快，瓶内压强增大，从而形成“喷泉”减小增大 (3)图乙固即时巩固2制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置已略去)。 (1)收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用作干燥剂。 (2)图用图A装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。 该实验的原理是。 (3)图如果提供图B的装置，请说明引发喷泉的方法。 答案 (1)向下排空气碱石灰 (2)挤出胶头滴管中的水，然后打开止水夹氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小 (3)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即产生喷泉(亦亦可用冷毛巾捂烧瓶，使导管内空气遇冷进入烧瓶中而形成喷泉泉)学科思想氨及其化合物命题中的绿色化学思想的应用化学是一门以实验为基础的学科，化学教学更是离不开实验教学，实验教学可以使学生观察到语言难以表达清楚的实验现象，增强更直观的感性认识。 化学实验教学中力求利用最少的实验药品获得最佳的实验效果、最大限度地减少废弃物，在化学实验过程中要渗透绿色化学思想，提高人们的环保意识。 近几年的高考命题中也充分体现了这一点。 例题如下图，利用培养皿探究氨气的性质。 实验时向向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。 下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产了生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊是该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝蓝NH3是一种可溶性碱解析NH3与能与HCl发生化合反应，生成NH4Cl白色固体，NH3与也能与H2SO4发生化合反应，生成(NH4)2SO4；NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等；NH3溶于水成生成NH3H2O，NH3H2O是一种可溶性碱，NH3是氢化物。 答案A固即时巩固化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。 观察下面四个实验(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()A.加热时，体上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl易升华B.加热时，溶液颜色变浅，冷却后又恢复为原来的颜色C.加热时，中固体由蓝色变为白色，冷却后不能恢复为原来的颜色D.中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，应说明受热时反应2NO22O4向正反应方向移动析解析NH4Cl成不稳定受热易分解生成NH3与HCl，NH3与与HCl易化合生成NH4Cl，A选项错误；时受热时NH3中从氨水中逸出，氨水中OH的浓度降低，后故颜色变浅，冷却后NH3又溶解到水中，溶液恢复，到原来的颜色，B选项正确；CuSO45H2O=CuSO45H2O，冷却后CuSO4与与H2O分离，不能恢复原来的颜色，C选项错误；2NO22O4，受热时颜色变深，说明平衡向逆反应(生成NO2)方向移动，D错误。 答案B高考集训1.(xx全国理综，7)下列叙述正确的是()A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.将将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C.将将SO2入通入BaCl2成溶液可生成BaSO3沉淀D.将NH3的通入热的CuSO4使溶液中能使Cu2还原成成Cu解析A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O；C错误，酸性HClH2SO3H2CO3，所以无通入后无BaSO3为沉淀，因为BaSO32HCl=BaCl2H2OSO2；D错误，溶液中该反应难以发生，先是2NH32H2OCuSO4=Cu(OH)2(NH4)2SO4着，接着Cu(OH)2=CuOH2O，溶液中中NH3原不能还原CuO为为Cu，要还原必须是干燥的固态；B正确，强酸制弱酸，酸性H2CO3HClO，反应为CO2H2OCa(ClO)2=CaCO32HClO。 答案B2.(xx上海，4)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。 其原因是()高幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A.B.C.D.解析氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，并且分解产生的氯化氢和氨气能隔绝空气，破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不宜着火。 B3xx北京理综26 (1)某氮肥厂氨氮废水中的氮以元素多以NH4和和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下氨氮废水低浓度氨氮废水含含HNO3废水水达标废水 (1)过程加加NaOH溶液，调节pH至至9后，升至温至30，通空气将氨赶出并回收。 加用离子方程式表示加NaOH溶液的作用_。 用化学平衡原理解释通空气的目的_。 答案 (1)NH4OH=NH3H2O废水中的NH3走被空气带走，使NH3H2O NH3H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨4.(xx重庆理综，27)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。 (1)氨催化氧化的化学方程式为_。 (2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空到气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是反应(填填“吸热”或“放热”)。 (3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入入；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是。 (4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置(填装置代号)；物化合物X为(只写一种)，Na2O2的作用是。 解析 (2)由停止加热后仍能保持红热，知该反应为放热反应。 (3)保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应把产以物中的水蒸气、氨气除去，所以3中应装浓H2SO4，有若没有3，生成的NO与与O2在在4中反应生成NO2，NO2成与水反应生成HNO3，HNO3与与NH3反应生成NH4NO3白色固体小颗粒白烟，不会有红棕色气由体生成。 由5的特点可知5为气体制取装置；用5代代替替1，若X为为NH4Cl，在加热时NH4Cl=NH3HCl，4HCl2Na2O2=4NaClO22H2O，既供可以提供NH3得，又可以制得O2。 答案 (1)4NH35O2=催化剂4NO6H2O (2)放热 (3)浓H2SO4生成的NO与O2反应生成成NO2，NO2成与水反应生成HNO3，NH3与与HNO3反了应生成了NH4NO3 (4)1NH4Cl与与HCl反应生成氧气(合理答案均给分)5.(xx全国理综，28)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题 (1)A中加入的物质是，发生反应的化学方程式是； (2)B中加入的物质是，其作用是； (3)实验时在C中观察到的现象是，发生反应的化学方程式是； (4)实验时在D中观察到的现象是，D中收集到的物质是，检验该物质的方法和现象是。 解析由实验目的“氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜”并结合装置图可知，A装置提供NH3，且则是固、固加热制备气体，则A体中应加入固体NH4Cl和和Ca(OH)2，发生反应2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O。 B装置是干燥装置，除去NH3中的水汽，或应加入碱石灰或CaO。 等碱性固体干燥剂。 C装置中发生反应2NH33CuO=N23H2O3Cu，则C中黑色粉的末逐渐变为红色。 反应生成的N2的及水蒸气和未反应的NH3从均会从C装置中进入D试管中，则D中收集到的是氨水，因为水蒸气在冰水中转化为液态水，氨气极易溶于水。 E是装置是气体收集装置，收集到的是N2。 答案 (1)体固体NH4Cl和和Ca(OH)22NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O (2)碱石灰(或或CaO)除去NH3气流中的水蒸气 (3)黑色粉末逐渐变为红色2NH33CuO=N23H2O3Cu (4)出现无色液体氨水用红色有石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明有NH3存在；用无水水CuSO4水粉末检验，无水CuSO4有变蓝，说明有H2O存在6.(xx海南，17)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计量测定铜元素相对原子质量A r(Cu)(近似值)的实验。 先称量反量应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量量m(H2O)，由此计算A r(Cu)。 为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4Cl与与Ca(OH)2的使量足以产生使CuO完全还原的氨气) (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_； (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a_；请回答下列问题 (3)在本实验中，若测得m(CuO)a g，m(H2O)b g，则A r(Cu)； (4)在本实验中，使测定结果A r(Cu)偏大的是(填序号)；CuO未完全起反应CuO不干燥CuO中中质混有不反应的杂质燥碱石灰不干燥NH4Cl与与Ca(OH)2混合物不干燥 (5)在本实验中，还可通过测定和，或和达达到实验目的。 答案 (1)2NH33CuO3Cu3H2ON2 (2)ebec (3)18a/b16 (4) (5)m(CuO)m(Cu)m m)(Cu)和m m(H22)O)7.(xx海南，204)工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。 请回答下列问题 (1)氨催化氧化的化学方程式为_； (2)原料气中空气必须过量，其主要原因是_； (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是_； (4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为_，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为_(答答2项)。 解析 (1)4NH35O2=Pt-Rh高温4NO6H2O； (2)根据平衡原理，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，以提高原料的转化率； (3)这是为了增大铂铑合金的表面积，使接触面积增大，提高催化的效果； (4)为了提高吸收率，可根据溶解过程放热采用降温处理，且气体的吸收可用加压的方式。 答案 (1)4NH35O2=Pt-Rh高温4NO6H2O (2)提高氨的转化率和一氧化氮的转化率 (3)增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积 (4)3NO2H2O=2HNO3NO加压、降温答题规范语言文字表达要规范学生答题案例.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。 写出氨的两种重要用途。 .实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是。 固态氯化铵加热分解固体氢氧化钠中滴加浓氨水氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热固态氯化铵与氧化钙混合加热.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)。 制化肥，制硝酸实验操作夹检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。 在在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。 打开弹夹簧夹c、d、e，则A中有氢气生成。 在F出口处收集氢气并检验其纯度。 夹关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，管将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上