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文档简介

初中化学知识点归纳 用专业的心,做专业的教育初中化学知识点归纳 一、基本实验操作 1、药品的取用 (1)固体药品 (2)液体药品量筒读数方法视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。 注意在书写实验所用到的仪器时,若出现了量筒,一般还要写上胶头滴管。 (3)胶头滴管使用时的注意事项必须始终保持橡胶乳头在上,不能平放或倒置滴加试剂时不能将胶头滴管伸入到容器内以免沾污滴管用过的胶头滴管要立即清洗(滴瓶上的滴管不要清洗),以备再用严禁用未清洗的滴管再吸取其它试剂 2、几个实验操作数据 (1)试管应固定在离试管口约1/3处 (2)试管中液体的体积不能超过试管容积的1/3 (3)酒精灯内酒精的体积不能超过酒精灯容积的2/3 (4)加热试管时,试管与水平面应呈45的角 2、酒精灯 (1)酒精灯的火焰 (2)使用酒精灯应做到三查、二禁、一必须一必须熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭 3、装置气密性的检查 (1)方法将导气管的一端放入水中,用手对容器加热,观察导气管口是否有气泡产生。 (2)什么样的装置需在检查气密性?产生了气体,且气体必须到达某个指定的目的地制O2C与CuO反应CO还原CuO此反应生成的CO2需要生成的CO2需要到达装有石灰水的试剂生成的O2需要到达集气瓶到达装有石灰水的烧杯瓶,且尾气需要在导气管的尾部处理由于以上的三个装置中都产生了气体,且产生的气体都需要到达一个指定的目的地,因此在自强不息敢争第一用专业的心,做专业的教育做以上三个实验时,都需要检查装置的气密性 4、过滤的操作要点一贴、二低、三靠 5、玻璃棒的作用搅拌,使液体受热均匀,防止液滴飞溅蒸发搅拌,使液体混合均匀溶液的配制引流过滤转移固体蒸发后所得的固体转移到滤纸或容器内 6、仪器洗涤干净的标准洗过的玻璃仪器内壁附着的水珠分布均匀,既不聚成水滴,也不成股流下,表示仪器已经洗涤干净。 二、分子、原子、离子和元素 1、分子、原子、元素之间的区别元素是宏观概念,而分子、原子是微观粒子元素只讲种类,不讲个数,而分子、原子既讲种类,又讲个数谈到物质的组成时,用元素,谈到物质的构成时用分子或原子,谈到分子的构成时用原子 2、由分子、原子、离子构成的物质分别是哪些由原子构成的物质金属单质、稀有气体、非金属固态单质如Fe、Cu、He、Ne、C、S、P由离子构成的物质离子化合物(含金属离子或铵根离子的化合物)如NaCl、KNO 3、NH4NO3由分子构成的物质除 3、几个决定 (1)元素种类由质子数决定 (2)相对原子质量由质子数和中子数决定 (3)元素的化学性质由该元素的最外层电子数决定 (4)元素周期表中元素的序号决定此元素的质子数 4、相对分子质量最小的物质H2相对分子质量最小的有机物CH4相对分子质量最小的氧化物H2O自强不息敢争第一用专业的心,做专业的教育 5、化合价表部分元素的化合价+1:K、Na、H和Ag+3:Al+4:Si+2:Ca、Mg、Ba、Cu、Zn-1:F、Cl-2:S、O 6、原子、离子、化合价之间的区别原子直接用元素符号表示。 离子Rn(n=1时应省略)化合价如氧原子O;氢原子H如氧离子O2;氢离子H部分原子团的化合价+1NH4-1OH、NO 3、MnO4(高)、ClO3-2SO 4、CO 3、MnO4-3PO4(n=1时不能省略)如氧元素的化合价为2价 7、化合价与离子符号之间的转换(记住了化合价相当于记住了离子符号)如O2或O2H或HOH 8、化学变化中的是否发生改变一定改变物质(分子)种类原子数目;反应前后物质的总质量 三、物质的分类 1、物质分类表 2、各类物质的区分标准 (1)混合物与纯净物是否含有多种物质(或是否含有多种分子) (2)单质与化合物是否含有多种元素 (3)氧化物、酸、碱、盐氧化物RO酸HR碱ROH元素的原子核外电子数目一定不变元素(原子)种类;元素(原子)质量可能改变分子数目 (4)有机物与无机物是否含有碳元素(碳酸盐、CO、CO2这三种物质属于无机物)自强不息敢争第一用专业的心,做专业的教育 (5)离子化合物与共价化合物是否含有金属离子或铵根离子 四、气体的制取和收集 1、气体制取装置的选择决定因素反应物的状态反应的条件O2H2制取收集装置CO2分反应物状态为固体固体反应物状态为固体液体反应物状态为固体液体析反应时需要加热不需要加热不需要加热由于反应物的状态相同,且反应的条件相同,因此可以共用同归一个制取装置纳由于制O2的反应物的状态、反应的条件与制H 2、CO2的不同,因此制O2与制H 2、CO2不能共用装置 2、气体收集装置的选择决定因素气体的密度气体的溶解必性 3、三种收集方法的比较排水法向上排空气法向下排空气法排水法收集气体时,导气管只伸入集气瓶只一点点的原因洗气(使收集的气体更纯)排空气法收集气体时,导气管要伸入到集气瓶底部的原因便于排尽集气瓶内的空气(使收集的气体更纯) 4、为了使收集的气体更纯应采取的措施检查装置的气密性排水法收集气体自强不息敢争第一用专业的心,做专业的教育 五、溶液 1、饱和与不饱和溶液之间的转换:饱和 2、溶解度曲线硝酸盐溶解度受温度影响较大盐酸盐溶解度受温度影响较小氢氧化钙溶解度与温度成反比 3、混合物的物理分离方法 (1)过滤除去液体中混有不溶性固体物质的一种方法 (2)蒸发用加热的方法,使溶剂不断挥发的过程(分离水和可溶性固体物质) (3)纸层析利用混合物中各成分在同一液体中溶解程度不同、在滤纸上扩散速度不同这一现象,对混合物进行分离 (4)蒸馏将混合物中的某一物质用蒸发和冷凝的过程将其分离 (5)(冷却)结晶利用不同可溶性物质在水中的溶解度受温度的影响大小不同将混合物进行降温,让其析出晶体进行分离的方法 六、酸、碱、盐 1、常见物质敞口放置于空气中的变化物质浓硫酸浓盐酸、浓硝酸氢氧化钠固体锌粒 2、金属活动顺序表K CaNa MgAl ZnFe SnPb(H)Cu HgAg PtAu (1)排在H前面的金属可以与酸反应制得氢气如FeH2SO4FeSO4H2(。 因为Fe在H的前面)CuH2SO4CuSO4H2(。 因为Cu在H的后面)如Cu2AgNO32AgCu(NO3)2(。 因为Cu在Ag的前面,且AgNO3是溶液)CuFeSO4CuSO4Fe(。 因为Cu在Fe的后面)Cu2AgCl2AgCuCl2(。 因为AgCl是难溶于水的物质) 3、Fe在置换反应中只能生成Fe2自强不息敢争第一不饱和质量增加减少增加增加质量分数降低降低降低降低变化类型物理变化物理变化物理变化、化学变化化学变化 (2)排在前面的金属可以将排在后面的金属从它的盐的溶液中置换成金属单质用专业的心,做专业的教育复分解反应中,元素的化合价不会发生改变如Fe2HClFeCl2H2(由于是转换反应,Fe转换成了Fe2)Fe2O3HClFeCl3H2O(由于是复分解反应,化合价不会发生改变,因此铁元素转化成了Fe3,而不是Fe2) 4、复分解反应发生的条件生成物中必须有沉淀、气体、或水中的至少一种没有酸参加的复分解反应,反应物必须可溶于水 5、的盐的溶解性K、Na、NH 4、NO3盐都可溶盐酸盐除AgCl、硫酸盐除BaSO4都可溶,碳酸盐除K、Na、NH4盐外都不溶 6、酸、碱、盐之间的反应规律类别反应实例反应规律紫石蕊碱蓝酸变红,无酚酞碱红酸不变酸金属盐氢气酸金属氧化物盐水酸碱盐水紫石蕊碱蓝酸变红,无酚酞碱红酸不变碱非金氧盐水酸碱盐水碱盐新碱新盐盐金属新盐新金属酸盐新酸新盐碱盐新碱新盐盐盐新盐新盐硫酸使石蕊变红,硫酸不能使酚酞变色酸HClZnZnCl2H2,H2SO4FeFeSO4H2的6HClFe2O32FeCl33H2O通H2SO4CuOCuSO4H2O性HClNaOHNaClH2O,H2SO4Ba(OH)2H2OBaSO4NaOH能使石蕊变蓝,NaOH能使酚酞变红HClAgNO3HNO3AgCl,H2SO4BaCl22HClBaSO4酸盐新酸新盐碱Ca(OH)2CO2H2OCaCO3,2NaOHSO3Na2SO4H2O的通2NaOHCuSO4Na2SO4Cu(OH)2性盐3NaOHFeCl33NaClFe(OH)3FeCuSO4CuFeSO4Cu2AgNO32AgCu(NO3)2的性质NaClAgNO3NaNO3AgClCuSO4BaCl2CuCl2BaSO4 7、离子的一对一关系H与CO32、OHOH与Cu2、Fe3、NH4Ba2与SO42、CO32Cl与Ag自强不息敢争第一用专业的心,做专业的教育 8、碱的分类四大可溶性碱NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH)2四大难溶性碱Cu(OH) 2、Fe(OH) 3、Mg(OH) 2、Al(OH) 39、 (1)所有的碳酸盐都溶于酸(因为CO32会与H发生反应生成H2O和CO2,生成了气体和水,符合复分解反应发生的条件) (2)所有的不溶性碱都溶于酸(因为H会与OH发生反应生成水,符合复分解反应发生的条件) (3)BaSO 4、AgCl这两种物质既不溶于水,也不溶于酸 (4)KNO 3、NaNO3这两种物质永远都不会发生复分解反应(因为生成物中既没有沉淀,也没有气体和水,不符合复分解反应发生的条件) 10、常见的离子的鉴定离子检验试剂HNH4ClSO42实验现象变红或生成无色气体有刺激性气味的气体产生,试纸变成蓝色可能的化学方程式Zn2HClZnCl2H2NaOHNH4ClNH3H2ONaCl石蕊试液或Zn粒碱液、湿润红色石蕊试纸AgNO3溶液和稀HNO3Ba(NO3)2溶液(或BaCl2溶液)和稀HNO3生成不溶于稀HNO3的白色沉淀BaCl22AgNO32AgClBa(NO3)2生成不溶于稀HNO3的白色沉淀H2SO4BaCl2BaSO42HCl加入盐酸后,放出无色无味并使CaCO32HClCaCl2H2OCO2澄清石灰水变浑浊的气体变红或生成红褐色沉淀CO2Ca(OH)2CaCO3H2O FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl CO32盐酸和Ca(OH

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