初中化学酸碱盐知识归纳

初中化学酸碱盐知识归纳 初中化学酸碱盐知识归纳中学化学中常见酸的特性 1、不稳定性酸这部分酸包括H2CO 3、H2SO 3、HCIO、HNO3（浓）、H4SiO 4、氢硫酸（H2S）、氢碘酸（HI）、氢硒酸（H2Se）、氢碲酸（H2Te）等。 （1）常温（或微热）易分解的酸H2CO 3、H2SO3（偏硅酸）、HNO3（浓）、H4SiO4等。 （2）见光易分解的酸HCIO、HNO3（浓）。 （3）易被氧气氧化而变质的酸H2S、HI、H2SO 3、H2Se、H2Te等。 2、强氧化性酸这部分酸包括浓HNO 3、稀HNO 3、浓H2SO 4、HCIO等，它们的强氧化性主要表现在以下几个方面。 （1）常温下，浓H2SO 4、浓HNO3能使Fe、AI等金属发生钝化。 能氧化大多数的金属单质（Au、Pt除外）。 （2）能氧化部分非金属单质（如S、C、P、I2等）。 3、强还原性酸这部分酸包括H2S、HI、H2SO 3、H2Se、H2Te、H3PO 3、HBr、H3ASO3等。 4、易挥发的酸这部分酸包括HF、HCI、HBr、HI、浓HNO3等。 5、高沸点、难挥发性酸这部分酸包括浓H2SO 4、浓H3PO4等。 6、具有漂白性的酸这部分酸包括HCIO、H2SO3等。 7、具有强吸水性的酸这种酸是浓H2SO4，浓H2SO4可作气体干燥剂。 8、具有脱水性的酸这部分酸包括浓H2SO 4、浓H3PO4。 9、能腐蚀玻璃的酸这种酸是氢氟酸（HF）。 10、有剧毒的酸这部分酸包括HF、HPO3（偏磷酸）、H。 11、能溶解铂、金的酸这种酸是王水（浓硝酸和浓盐酸组成的混合物）。 12、不溶于水的酸这部分酸包括H2SiO 3、H4SiO4，硬脂酸、软脂酸、油酸。 13、能与酸发生反应的酸这部分酸包括H2S、HI、HBr、氨基酸等，H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，氨基酸中存在碱性基团氨基（-NH2）。 14、遇氨气能冒白烟的酸这部分酸包括浓盐酸、浓硝酸、醋酸等，即它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐（固体）的缘故。 15、可用于制造炸药的酸硝酸可用于制取硝化甘油、三硝基甲苯（TNT）、硝酸纤维等烈性炸药。 16、能发生显色反应的酸浓HNO3遇含苯环的蛋白质会显黄色；苯酚与FeCI3溶液反应生成紫色的物质。 17、能发生银镜反应的酸甲酸（HCOOH）能发生银镜反应。 18、与苯环能发生取代反应的酸浓HNO 3、浓H2SO4可发生此类反应。 19、能作催化剂的酸浓、稀H2SO 4、H3PO 4、浓盐酸等， 一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”无色液体工业用盐酸黄色（含Fe?+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属+酸盐+氢气 （3）碱性氧化物+酸盐+水 （4）碱+酸盐+水 （5）盐+酸另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3及HNO3SO4?-Ba(NO3)2及HNO3HCl及BaCl2CO3?-HCl及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀熟石灰、消石灰性）制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料制肥皂、造纸去除油污炉具清洁剂中含氢氧化钠工业制漂白粉农业改良酸性土壤、配波尔多液建筑 2、碱的通性（具有通性的原因离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱盐+水 （3）酸+碱盐+水 （4）盐+碱另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O常见沉淀AgClBaSO4Cu(OH)2F e(OH)3Mg(OH)2BaCO3CaCO3复分解反应的条件当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 AB+CD=AD+CB 五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质 （1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4 （1）少数可与水反应生成碱Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH BaO+H2O=Ba(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)酸性氧化物+碱盐+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(不是复分解反应) (2)碱性氧化物+酸盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 四、溶液酸碱度的表示法-pH 2、应用 （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法-pH （1） （2）pH的测定最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） （3）酸雨正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH5.6的雨水为酸雨初中化学酸碱盐知识归纳 一、概念 1、酸的组成氢离子酸根离子 2、碱的组成金属离子氢氧根离子 3、盐的组成金属离子酸根离子 4、稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 5、中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价氟、氯、溴、碘；负二价氧和硫。 （可变正价）一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价负一价氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价磷酸根（PO4）；正一价铵根（NH4）。 三、熟记下列反应方程式（一）酸的性质 （1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸碱盐水。 （3）酸某些金属氧化物盐水。 （4）酸活泼金属盐氢气。 （5）酸盐新盐新酸。 1、锌跟稀盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 3、铁跟稀盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀煤焦油泵盐酸反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。 （二）碱的性质 （1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱多数非金属氧化物盐水 （3）碱酸盐水 （4）碱某些盐另一种盐另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 3、氢氧化钠跟三氧化硫反应2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 4、氢氧化钙跟二氧化碳反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O使澄清石灰水变浑浊 5、氢氧化钠跟稀硫酸反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 6、氢氧化钠跟稀盐酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O 7、生石灰跟水反应CaO+H2O=Ca(OH)2（三）盐的性质 （1）盐某些金属另一种盐另一种金属。 （2）盐某些酸另一种盐另一种酸。 （3）盐某些碱另一种盐另一种碱 （4）盐某些盐另一种盐另一种盐 1、硫酸铜溶液跟铁反应CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色 2、碳酸钠跟盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2有气泡产生固体逐渐减少 3、碳酸氢钠跟盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2有气泡产生固体逐渐减少 4、石灰石跟稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2有气泡产生固体逐渐减少 5、硝酸银跟稀盐酸反应AgNO3+HCl=AgCl+HNO3有白色沉淀产生 6、氯化钡跟稀硫酸反应BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl有白色沉淀产生 7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3有白色沉淀产生 8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3有白色沉淀产生 9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4有白色沉淀产生 五、溶解性表 （1）大多数酸可溶（HCl、HNO 3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。 ） （2）碱的溶解性钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。 （3）盐的溶解性钾、钠、铵、硝四盐溶。 氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。 硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO 4、CaSO4微溶外，其余全溶。 碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微溶，其余全不溶。 六、反应条件 1、复分解反应的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成 2、金属跟酸反应的条件 （1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。 （2）浓硫酸、浓硝酸跟金属反应不能生成氢气。 （3）铁发生置换反应时，生成2价的铁的化合物。 3、金属跟盐反应的条件 （1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。 （2）反应物中的盐要可溶。 （3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。 4、盐跟盐反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀。 5、盐跟碱反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。 七、熟记常见物质的俗称和化学式生石灰CaO熟石灰Ca(OH)2石灰石、大理石CaCO3食盐NaCl火碱、烧碱、苛性钠NaOH纯碱、苏打Na2CO3小苏打NaHCO3铁锈、赤铁矿Fe2O3赤铁矿Fe3O4金刚石、石墨C干冰CO2冰H2O天然气（甲烷）CH4酒精（乙醇）C2H5OH醋酸（乙酸）CH3COOH 八、熟记常见物质的颜色红色的固体Cu、Fe2O 3、P（红磷）黑色的固体C、CuO、Fe3O 4、FeO、MnO2白色的固体KClO 3、P2O 5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等暗紫色的固体KMnO4黄色的固体S蓝色的固体CuSO45H2O蓝色絮状沉淀Cu（OH）2红褐色絮状沉淀Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀BaSO 4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO 3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg（OH） 2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液CuSO 4、CuCl 2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液浅绿色的溶液FeSO 4、FeCl2等含Fe?溶液黄色的溶液FeCl 3、Fe2（SO4） 3、Fe（NO3）3等含Fe?溶液 九、物质的检验和鉴别 1、检验稀盐酸（或Cl）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 2、检验稀硫酸（或SO4?）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 3、检验CO3?取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。 4、检验NH4取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。 5、鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。 6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。 补充下列反应方程式 1、氢氧化铜跟稀盐酸反应Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2