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初中化学总复习 化学基本计算一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。)1有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为74，则此氮的氧化物化学式为 ( )A. N2O B. NO2 C. N2O3 D. N2O52已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物中含氮元素为21.2%，则混合物中含氧约为( )A. 42.2% B. 48.5% C. 81% D. 无法确定3已知某硫酸钠溶液中Na+ 与水分子个数比为1100，则该溶液中溶质的质量分数为 ( )A. 3.8% B. 7.8% C. 2.0% D. 4.2%4由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%，则下列各项中： 钠元素的质量分数， 钙元素的质量分数， 氧元素的质量分数， CaCO3的质量分数， CaCO3的质量分数， Na2CO3和CaCO3的质量比，其中能确定的是( )A. 都不能确定 B. 只有能确定 C. 只有能确定 D. 都能确定5将a g胆矾溶解在b g水中，所得溶液中溶质的质量分数是 ( )A. 100% B. 100% C. 100% D. 100%6某铁的氧化物5.8 g，加热时用氢气充分还原，剩余固体质量为4.2 g，则此铁的氧化物的化学式为 ( ) A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. 无法确定7有a g质量分数为15的硝酸钠溶液，若想将其溶质的质量分数变为30，可采用的方法是 ( ) A. 蒸发掉溶剂的 B. 蒸发掉a g溶剂 C. 加入a g硝酸钠 D. 加入同质量的15的硝酸钠溶液8有反应A3B2C3D，已知A、B、C、D四种物质的相对分子质量为M1、M2、M3、M4，恰好完全反应时，A、B、C、D的质量分别为m1、m2、m3、m4，现给出下列六个关系时，肯定成立的关系式为 ( ) m1m2m3m4， m1m2m3m4， M1M2M3M4， M13M22M33M4， m1m2M1M2， m1m2M13M2。A. B. C. D. 9在天平两边的托盘上各放上一个盛有36.5 g质量分数为20%的盐酸的烧杯，此时天平是平衡的。现将一定质量的两种物质分别加入烧杯中，两烧杯中的反应都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡，则加入的物质可能是 ( ) A. Mg和MgO B. MgO和Mg(OH)2 C. Mg和MgCO3 D. MgO和MgCO3 10某一温度下，将质量均为m g的氢氧化钠和氢氧化钾分别全部溶解在质量为n g的水中。下列说法正确的是 ( ) A. 若该温度下两物贡的溶解度相等，则它们的溶解度一定是g B. 所得两种溶液中溶质的质量分数相等，其数值为% C. 在两种溶质里氧元素的质量分数相等，其数值为 D. 在两种溶质里氢、氧两元素的质量比相等，均为l711使25 g甲物质与5 g乙物质充分反应，所得混合物中含有10 g甲和11 g丙，还有一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，其化学式分别用A、B、C、D表示，则下列化学方程式正确的是 ( )A. ABCD B. A2B2CDC. 2AB2CD D. 2ABC2D二、填空题12已知氮元素在一定条件下生成的一种氧化物，其氮元素与氧元素的质量比为720，则该氧化物的化学式为 。13在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过滤得到固体物质与所加铁粉的质量相等。则混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为 。14i时，把a g NaCl固体投入到b g水中( i时，NaCl的溶解度为c g)，该NaCl溶液中，当NaCl的质量分数既可以用100%计算，也可以用计算，则该NaCl溶液是 溶液。(填“饱和”或“不饱和”)15某Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物中，S的质量分数为32%，则此混合物中Na与S的质量比为 ，O质量分数为 。三、计算题16某元素有可变化合价，该元素在价态为a的氧化物中的质量分数为50%，在价态为a2的氧化物中的质量分数为40%，求该元素的相对原子质量。17一块表面被氧化成三价金属氧化物的金属样品A，据测定该氧化物中金属元素与氧元素的质量比为98。取样品A 12.9 g放入300 g稀盐酸中，待样品A完全溶解后，收集到0.3 g氢气；在反应后的溶液中，加入10%的氢氧化钠溶液40 g，恰好将溶液中剩余的盐酸中和。求：(1) 该金属的相对分子质量；(2) 样品A中此金属元素的质量分数；(3) 所用盐酸中溶质的质量分数。四、创新题18将8 g硫粉分别在一定量的氧气中充分燃烧，实验如下：第一次第二次第三次氧气的质量/ g5816生成SO2的质量 / g101616(1) 这三次实验中，哪次符合质量守恒定律？为什么？(2) 第一次为什么是生成10 g二氧化硫，而不是13 g二氧化硫？哪种物质有剩余？(3) 第三次为什么是生成16 g二氧化硫，而不是24 g二氧化硫？哪种物质有剩余？(4) 求二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比。答：(1) 表面看只有第二次符合质量守恒定律，实际上都符合。因为第一次是硫有剩余，第三次是氧有剩余。而质量守恒定律是指参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，所以三次实验都符合。(2) 第一次是因为有一部分硫没有参加反应，剩余物质是硫，为3 g。(3) 第三次是因为有一部分氧气没有参加反应，剩余物质是氧气，为8 g。(4) 由第二次可知，16 g二氧化硫中含有8 g硫元素和8 g氧元素，所以硫元素与氧元素的质量比为11。附加计算1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）（1） 滤液中溶质的质量分数； (2)样品中氯化钡的质量分数。2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）（1）_mg碘酸钾中含碘20mg（2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐_.g3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：甲乙丙烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯+剩余物208.7g158.7g163.7g 请你认真分析数据，回答下列问题：（1） 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：第一次第二次第三次O2质量(g)346SO2质量(g)6（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_.（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。 5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。求：（1）样品中氧化镁的质量。（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O65H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：（计算结果保留整数）（1） 乳酸钙中各元素的质量比。（2） 该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%2%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）（1）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。 8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH）。求：（1） m的值（2） 所加盐酸中溶质的质量分数。（3） 若要使反应后的氧化钠溶液成为20C时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20C时，氧化钠的溶解度为36克）答 案一、1. A 2. B 3. A 4. D 5. D 6. C 7. B 8. A 9. D 10. B 11. D 二、12. N2O513. 78014. 饱和15. 2316；22%三、16. 解：设元素为R，则化学式为R2Oa和R2Oa+2，由题意可得： 100%50% 100%40%解得：R32答：该元素的相对原子质量为32。17. 解：(1) 设氧化物的化学式为R2O3，R的相对原子质量为x，2x16398， x27，知是铝(Al)元素。(2) 设生成0.3 g氢气时，反应的Al和HCl的质量分别为y和z，2Al6HCl2AlCl33H254 219 6y z 0.3 g 54y60.3 g，y2.7 g219z60.3 g，z10.95 gAl2O3的质量为：12.9 g2.7 g10.2 g设Al2O3与反应的HCl的质量分别为w，Al2O36HCl2AlCl33H2O 102 21910.2 g w 10210.2 g219w，w21.9 gw(Al)100%62.8%(3) NaOH的质量为：40 g10%4 g设与NaOH溶液反应的HCl的质量分别为p，NaOHHClNaClH2O 40 36.5 4 g p 404 g36.5p，p3.65 gw(HCl)100%12.2%答：(1) 该元素的相对原子质量为27，(2) 样品中铝的质量分数为62.8%，(3) 盐酸中溶质的质量分数为12.2%。附加计算1、（4分）33.7 7.5 2、（6分）解：（1）设10滤液中含氯化钡的质量为xBaCl2 + 2AgNO3=2AgCl +Ba(NO3)2208 287x 2.87g208：287=x：2.87g x=2.08g 滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g100%=20.8% （2）设12.5g样品中含氯化钡的质量为y2.08g：(10g2.08g)=y：39.6g y=10.4g 样品中氯化钡的质量分数为 (10.4g/12.5g)100%=83. 2% 3、（8分）解：（1）乙（2）设样品中铁的质量为x，生成的质量FeSO4质量为y生成氢气的质量150g + 9g158.7g=0.3g 用甲、丙组数据计算氢气质量也给分Fe+H2SO4=FeSO4 + H256 152 2x y 0.3g x=8.4g样品中铁的质量分数为：(8.4g/9g)100%=93% y=22.8g溶液中溶质的质量分数：22.8g/158.725.4g(9g8.4g)100%=17%答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。（2）样品中铁的质量分数是93%（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%4、（共6分）（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6） （2）8g (3)8g5、（共7分）设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为yMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl95 58 117x 5.8g y95/58=x/5.8g 58/117=5.8g/yx=9.5g y=11.7gNaCl溶液的溶质的质量分数为11.7g(9.5g+50g+63.5g5.8g)=10%答：（1）原样品中氯化镁质量为9.5g（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为10%6、（5分）（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40126：120：1611 =10：18：5：44 （2）解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x钙的质量分数为：(40/308)100%=13%(x0.104g)/100mL=0.2g2013%x=500nL7、（6分）（1）解：设该铁合金中铁的质量为x(H2)=4.00L0.0880g/L=0.352gFe+H2SO4=FeSO4+H256 2x 0.352g x=(560.352g)/2=9.856g该铁合金中碳的质量分数为(10.0g9.856g)/10.0g100%=1.44%介于0.03%2.0%之间，该铁合金是钢（2）解：设反应后所得溶液中的质量为yFe+H2SO4 =FeSO4+H2152 2y 0.352g y=(1520.352g)/2=26.75gFeSO4的质量分数为：26.75g/(100g9.856g0.352g)100%=24.4%8、（6分）解：（1）根据题意，设生成N