浙江省高三上学期期中考试化学试题.doc

注意事项:1答卷前，考生务必将本人的班级、姓名、学号（或考试号）填在答题卡的密封线内。2将答案填在答题卡相应的位置上。在试卷上答题无效。3本次考试期间不得使用计算器。4考试时间：90分钟，总分：100分。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷（共44分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）1 “化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是（） A控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）2下列有关物质分类或归类正确的是（）混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：胆矾、石膏、冰醋酸、乳酸同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨同系物CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃ABCD3下列化学用语正确的是（ ）A含有10个中子的氧原子 B乙酸的最简式：(CH2O)2 CNH4H的电子式： D铝离子的结构示意图4下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是（ ）A电解饱和食盐水 B铁生锈 C木炭燃烧 D工业合成氨5下列说法中，正确的是（ ） 同种元素的原子的性质相同 能自发进行的化学反应，不一定是H0 、S0 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象 Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害A B CD6同时加热氯化镁晶体（MgCl26H2O）和硫酸镁晶体（MgSO47H2O)时，氯化镁易发生水解反应，其原因是（）A氯化镁水解是熵增反应 B硫酸镁晶体分解反应是放热反应C硫酸镁晶体分解反应是熵减反应 D氯化镁分解放热比硫酸镁少7下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ） Cu与HNO3溶液； NaOH与AlCl3溶液； Zn与H2SO4溶液； Na与O2反应A B C D83种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如下图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），从中可知钙盐在人体中最稳定的存在形式是（）ACa5(PO4)3OHBCa3(PO4)2CCaHPO4DCa(H2PO4)29下列叙述中正确的是（ ）A因为NH3H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3B向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色C向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液10下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA原子的电子层数比B原子的电子层数多 C1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多 D常温时，A能从水中置换出氢而B不能二、选择题（本题共24分，每小题3分，只有一个正确选项。）11香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是 （ ）A原子半径：YZRT BXR2、WR2两化合物中R的化合价相同C最高价氧化物对应的水化物碱性：XZ D气态氢化物的稳定性：WRT 12用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA B100 mL 18.4 molL-1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92 NA C1 L 0.1 molL-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0.1 NA D1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA13下列离子方程式书写不正确的是( )A碳酸钙溶于稀硝酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ CO2+ H2OB氯化铜溶液中加入NaHS溶液： Cu2+ + HS CuS+ H+C碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳：CO32 + CO2 + H2O 2HCO3D硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4+ + OH NH3+ H2O14图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（）ACF4 BCH4 C NH4+ DH2O15气体X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色的沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。若将X通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生。则有关气体X的成分的下列说法正确的是（）一定含有HBr，可能含有CO2一定不含CO2一定不含NH3、Cl2、H2S可能含CO2、Cl2A只有B只有C和 D和16测定含I浓度很小的碘化物溶液时，利用倍增反应进行化学放大，以求出原溶液中的碘离子的浓度。主要步骤如下：（设放大前后溶液体积相等）在近中性溶液中，用溴将试样中I氧化成IO3，将过量的溴除去。再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3完全转化成I2。将中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原为I，离子方程式为： N2H42I2 = 4 IN24H将生成的I反萃取到水层后用法处理。将得到的溶液中加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。将反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，化学方程式为： 2 Na2S2O3 I2 = Na2S4O62NaI经过上述放大后，溶液中I浓度为原溶液中I浓度的（） A6倍 B8倍 C18倍 D36倍17将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2（或KAl(OH)4）的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）18在一盛有22.4L（标准状况下）CO2和CO混合气体的密闭容器中投入1molNa2O2固体，用间断的电火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是（）A1mol Na2CO3B0.5 mol Na2CO3，0.5mol Na2O2C0.25 mol Na2CO3，0.75 mol Na2O2D0.75 mol Na2CO3，0.25 mol Na2O2第II卷（共56分）三简答题（本题共19分）19（4分）今有两种溶液A、B，共含有较多量的H+、K+、Na+、Mg2+、Fe3+和Cl-、OH-、NO3-、S2-、SO32-十种离子。在两种溶液里所含上述离子各不相同，其中A溶液里含有三种阳离子和两种阴离子，它们是_，其余离子在B溶液里，它们是_。20(7分)（1）往铜和稀硫酸的混合物中加入双氧水溶液，可以观察到的实验现象是：溶液变蓝，并产生无色气体，请写出涉及这一现象的所有化学反应方程式：， 。 （2）两个氧化还原反应的离子方程式如下： R3Cl26OHRO32Cl3H2O 5RO32Mn214H5R32MnO47H2O由此（填“能”或“不能”）得出Cl2的氧化性比MnO4强的结论，理由是。21（8分）气体X对氢气的相对密度为22。X可由下列步骤合成（cat表示催化剂）：试根据题意回答下列问题：（1）X的化学式为；X与CO2互为等电子体，所以可推测其分子结构呈（型）。（2）液态时的A能与金属钠反应生成F，熔融态的F能与X反应，其中生成一种固体G。G在受撞击时，生成两种单质，其中一种单质能与Li在常温下反应。试写出FXG的化学反应方程式。（3）D在较稀浓度（2mol/L）时能与Mg反应生成X。试写出化学反应方程式 。（4）实验室制备少量的X，可将B通入K2SO3溶液中制得。请写出该反应的化学方程式。四、实验题（本题共27分）22（）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应（）（12分）利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：（1）实验目的：验证SO2有氧化性将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为_；硫化亚铁处加水的目的是_。（2）实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y型管中应放置的药品是_、_（必要时可以加热），该沉淀的化学式为_。（3）实验目的：锌铁合金中铁含量的测定读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是_。若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1. 00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为_%（保留2位小数，气体读数已折算成标准状况下的数值）。23（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：【实验】用葡萄糖制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。【提出假设】假设1：Fe3具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。【设计实验方案，验证假设】（1）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2，验证了假设1成立。请写出Fe3氧化Ag的离子方程式： 。甲同学还发现用同浓度FeCl3，Fe(NO3)3溶解银镜，FeCl3溶液溶解Ag的反应更快更完全，请解释其原因：（2）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。【思考与交流】（3）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3和NO3都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论 ，并简述理由： 。五分析计算题（本题共10分）24（4分）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：（1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_。（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_（mL）。（设实验在标准状况下进行，请把合适的答案编号都挑选出来）A(ba)/8422.41000 mLB(bc)/3122.41000 mL C(ca)/10622.41000 mLD(ca)/106222.41000 mL25（6分）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究某孔雀石化学式为aCuCO3bCu(OH)2 ，a、b为正整数中各元素的质量关系。X 为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；（注：碱石灰可看作烧碱和生石灰的混合物） 向装置中鼓入空气的目的是_ ；丙装置中药品的名称为_ ，实验时，该药品未见明显变化，证明_；连续两次加热、鼓气、冷却、称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g，判断该孔雀石已完全分解。 更精确的测定得出如下数据：孔雀石受热后完全分解，固体由16.52 g变为12.00 g，装置乙增重144 g。写出该孔雀石的化学式_。参考答案三简答题（本题共19分）19 H+、Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-；OH-、K+、Na+、S2-、SO32-。（各2分，共4分）23（13分） （1）Fe3+Ag= Fe2+Ag+ （2分） FeCl3中Cl与Ag生成AgCl，促进正向反应完全。（2分）（2）测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH；（2分）五分析计算题（本题共10分）24（4分）（1）Na2CO3（1分）（2）ABD（3分，答对一个给1分，答错一个倒扣一分）25（6分）或（多加NaOH溶液洗气瓶扣1分，共1分） 将X分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中（1分）；无水硫酸铜（1分）；X分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收（1分）7CuCO38Cu （OH）2 或Cu15（OH）16（CO3）7或15CuO7CO2 8H2O （2分）IB模块15化学与技术（10分）高温裂解法处理工业废硫酸工艺流程图如下：废硫酸高温裂解的基本原理可用下列方程按两个阶段进行H2SO4（l）SO3（g）+ H2 O（g）H= +176kJmol12SO3（g）2SO2（g）+ O2（g）H= +196kmol1为研究废硫酸的雾化和裂解情况，有关实验数据如下：雾化后废硫酸液滴直径废硫酸完全裂解所需时间普通雾化器800-1200m10 s以上旋转式雾化器600-850m8-10 s压缩风雾化器400-650m6-7 s超声波雾化器100-300m3.5-5 s（1）由上表数据可得出的结论是 ；（2）废硫酸裂解成SO2总反应的热化学方程式为；上述反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的物质的量比原来减小的是 (填字母)； A保持温度和容器体积不变，充入1.0mol O2B保持温度和容器内压强不变，充入3.0mol N2C降低温度D在其他条件不变时，缩小容器的容积（4）尾气SO2用饱和Na2SO3溶液吸收可得到一种化工原料，反应的化学方程式为 ；（5）科学家研究出以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为 ，总反应的化学方程式为 。15（1）废硫酸液滴直径越小裂解速率越快（其它合理答案也给分）（1分）（2）2H2SO4(l)= 2SO2(g)+ O2(g)+ 2H2 O(g) H= +548 kJmol1（1分）（3）向逆反应方向（1分） ACD（2分）（选对1个不得分，选对2个得1分，全对得2分，有错选不得分）（4）SO2 + H2O + Na2SO32NaHSO3（1分）（5）SO2 + 2H2OSO42+ 4 H+ + 2e（SO22e+2H2OSO42+ 4 H+）（2分）2SO2 + O2 + 2H2 O= 2H2SO4（2分）16物质结构与性质（10分）X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素。X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R离子只有三个电子层且完全充满电子。请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）（1）R的基态原子的电子排布式为 。（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为 。（3）已知Y2Q2分子存在如下所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）： 该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是 A.仅1个键 B.1个键和2个键 C. 1个键和1个键 D. 仅2个键该分子中Y原子的杂化方式是 （4）R2+水溶液中存在配合物离子R(H2O)42+，请画出R(H2O)42+离子的结构式 （5）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如下图所示，有关该晶体的说法正确的有哪些？ A.该晶体属于分子晶体 B.此晶体的硬度比金刚石还大C.晶体的化学式是X3Y4 D.晶体熔化时共价键被破坏，没有克服范德华力和氢键（4）2+(未标出配位键不得分) （2分）（5）BCD（2分）（选对1个不得分，选对2个得1分，全对得2分，有错选不得分）一、单项选择题（共25题，每小题2分）1根据图中信息可知A河流自北向南流；湖泊为外流湖 B河流自南向北流；湖泊为内流湖C河流自南向北流；湖泊为淡水湖 D河流自北向南流；湖泊为咸水湖2图中陆地所在的大洲为A非洲 B南美洲 C欧洲 D北美洲4.关于下列地区地理特征的叙述,正确的是: （ ） A、M地区的自然带呈现地带性分布规律 B、N地区处在板块消亡边界C、J地区分布有大面积的热带荒漠 D、K地区为热带草原气候地理研究性学习小组野外考查并绘制了某地地貌景观图（左图）及地形剖面图（右图），读图回答56题。5. 形成图中西北部地区地貌景观的主导因素是( )A. 风化作用 B. 地壳运动 C. 流水侵蚀 D. 流水搬运6. 在野外，研究小组利用目视估算法估测地形高度。下列结论正确的是( )A. 在地估测出山的海拔高度 B. 在地估测出山的相对高度C. 在地估测出山谷的相对深度 D. 在地估测出谷底的海拔高度7.h的值是A.2326 B.4652 C.6634 D.43088.判断上图中n与y的关系A.y=12-n B.y=24-n C.y=36-n D.y=48-n9.夏至日乙地日出日落时北京时间分别为A.n，m B.y，x C.12-x，12-y D.12-m，12-n右图为甲、乙、丙、丁四地某日太阳日出、正午、日落方位和日出日落的北京时间示意图。完成1012题。10.乙地位于丁地的A.正南方B.正西方C.东南方D.西北方11.关于此日前后的下列说法，正确的是A.北印度洋洋流自东向西流B.地中海沿岸的农田灌溉繁忙C.日本群岛火山、地震活动频繁D.巴西高原上草木茂盛12.有关甲、乙、丙、丁四地的说法，正确的是A.每天四地的日出、日落方位不变 B.在甲地不会有企鹅活动C.丙地全年降水稀少 D.丁地可能位于俄罗斯境内右图中有甲乙两个小岛，岛上居民发现一年中有时甲的日出时刻较早，有时乙的日出时刻较早，有时同步日出。若一年中，甲地比乙地日出时刻早的时间大约有1个月左右，回答13-15题。13.一年中，甲、乙同步日出的时间有（ ）天A 1 B 2 C 4 D 3014.下列节日，甲地日出早于乙地的是（ ）A五一节 B党的生日 C教师节 D元旦15.一年中任何时候丙地日出时刻都晚于乙地，则丙位于（ ）（阴影表示丙地的位置范围） A B C D下图为某区域图，图中右侧分别表示乙河流局部河谷剖面示意图和Q湖不同季节的蓄水面积分布图，读图回答1617题。 16关于该图示区域的说法，正确的是 () A位于北半球 BQ湖北侧深度变化大于南部 C图中P湖应为淡水湖 D沿岸大部分地段海域有暖流经过17关于甲河流域的说法，正确的是 () A部分河段有结冰期和凌汛现象发生 B典型植被为温带落叶阔叶林 CQ湖最大湖面b出现于七月 D冬季盛行西南风图5与图6反映了本区不同季节的气压分布情况（单位：百帕），图中M城（海拔44米）和Q城（海拔199米）的年平均气温和年降水量分别是：26.6、2100 mm和27.2、765 mm。完成18-19题。18 图7中最能反映M城与Q城气候特征的一组图是 A. B. C. D.19造成M城与Q城气候异同的主要原因是A所在的纬度位置，是决定两地年温差均较小的主因B赤道无风带的移动，是决定两地年平均温度差异的主因C距海远近，是造成两地年降水量差异的主因D海拔差异，是造成两地年平均气温差异的主因水位是指河流某处的水面海拔高度，一年中等于和大于某一水位出现的次数之和称为历时。读下面“水位过程线与历时曲线”图。回答2021题。20该观测站的位置最可能位于（ ） A青藏高原B黄土高原C东北平原D长江中下游平原21若在该测站上游修建一水库后，则历时曲线上的M、N点将（ ） AM、N同时右移BM左移，N右移CM、N同时左移DM右移，N左移某校研究性学习小组到野外考察。图3为考察区域地形图，虚线所示为考察线路。读图回答2223题。22.下列描述可能与实地情况相符的是A. 地附近的河流从西 南流向东北 B. 低坡度最陡C. 地分布有茶园 D.地是观赏瀑布的最佳位置23.该考察线路的高差可能是A.450米 B.500米 C.550米 D.600米读地中海地区冬雨率等值线图，回答2425题。（注：冬雨率为冬季降水量占全年降水量的百分率，单位：%)24图示城市中全年降水量最少的是 A的黎波里 B罗马 C巴塞罗纳 D雅典25根据图中冬雨率等值线总体分布特点，下列说法正确的是 A冬雨率由中心向四周递减 B南部冬雨率较高的原因是年降水量很少 C北部冬雨率较低的原因是受西风影响时间长，降水季节分配较均匀 D东部冬雨率较高的原因是受大西洋影响大，降水季节分配较均匀二综合题(共3题，50分)26（14分）为了解区域自然地理特征并认识自然地理环境对人类活动的影响，某地理实习小组在美国西部地区进行了野外考察。图8提供的是考察路线（R地旧金山盐湖城）及周边区域自然地理环境的相关信息。读图回答问题。（1）与旧金山相比，R地的气温有何特点，并指出该特点形成的影响因素。（5分）（2）运用水循环的相关知识，解释大盐湖由淡水湖演变为咸水湖的原因。（5分）（3）