【教学设计】《性质活泼的氧气》（上教版）.docx

性质活泼的氧气 教材分析将新课程理念融入到教材中，营造了“民主和揩，交流沟通、探索创新”的教学氛围，构建了“创设情境（魔法实验）引出课题（谜底揭秘）自主探究（魔法揭秘）得出结论（对比总结）自主展示归纳总结（我观察，我发现）自主拓展自主评价”的“三动四自主”教学模式，创造性的使用教材，变复杂为简单，充分发挥学生的主体作用，创造了一个充满活力和生机的课堂。 教学目标【知识与能力目标】1.掌握空气中各组分气体及其体积分数2.认识氧气的主要物理性质；3.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。4.掌握化合反应、氧化反应、缓慢氧化5.氧气的用途6.氧气的制法7.通过探究实验培养学生观察能力、描述实验现象的能力以及分析实验现象的能力；8.通过探究实验培养学生科学探究和自主学习的能力。【过程与方法目标】实验探究、分组讨论、归纳总结【情感态度价值观目标】1、学生从中养成实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯；2、保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。 教学重难点【教学重点】1.氧气的化学性质2.化合反应3.氧气的实验室制法【教学难点】催化剂、氧气的实验室制法 课前准备 课时安排木炭、硫、铁丝、高锰酸钾、过氧化氢、试管、铁架台、集气瓶、带导管的橡皮塞、多媒体教学课件2节 教学过程情境导入出示图片你熟悉这些画面吗？这些图片都涉及了哪种物质？提到氧气，我们首先想到呼吸离不开它，那么氧气仅供呼吸吗？它还有哪些性质？这节课就让我们来重新认识一下氧气吧。讲授新课【讲解】空气是多种气体组成的混合物干燥空气中各组分气体的体积分数大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体（氦、氖、氩等）0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%【思考】为什么各种生物在消耗氧气，物质的燃烧也消耗氧气，而空气中的氧气含量却几乎保持恒定？结论：通常情况下，因自然界中的氧循环，使空气中的氧气的含量几乎保持相对稳定。出示氧气在自然界中的循环图，让学生讨论自然界中氧气的产生和消耗途径。呼吸作用、化石燃烧的燃烧等都要消耗氧气，植物光合作用释放氧气。一、认识氧气的性质【阅读与观察】自主学习，了解物理性质： （1）请学生自主阅读课本整理氧气的物理性质。 （2）出示一瓶氧气，让学生观察，并指导学生如何闻氧气的气味。 （3）指导学生描述某一物质的物理性质，一般都是从色、嗅、味、状态、密度、溶解性等几方面进行的。 （4）让学生说说氧气贮存方法。 （5）课件展示(总结氧气的物理性质) 【设疑过渡】氧气有哪些化学性质呢？下面我们一起来完成几个实验。【实验探究】（可播放视频）实验1：木炭分别在空气和氧气中燃烧现象：在空气中，产生微弱淡蓝色火焰，放出热，生成有刺激性气味的气体；在氧气中，发出白光，放热，生成使石灰水变浑浊的气体结论：碳+氧气二氧化碳实验2蜡烛分别在空气和氧气中燃烧现象：在空气中，产生黄色火焰，放热，瓶壁上有水雾，生成使石灰水变浑浊的气体；在氧气中，发出白光，放出热，瓶壁上有水雾，生成使石灰水变浑浊的气体结论：石蜡+氧气二氧化碳+水实验3铁丝在空气中加热和在氧气中燃烧现象：在空气中，红热，不燃烧；在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体结论：铁+氧气四氧化三铁【讨论】铁丝在氧气中燃烧时：火柴的作用；将铁丝绕成螺旋状为什么要待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中？为什么要预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙？学生讨论后交流答案师纠正总结【思考】木条和硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不同，说明了什么？【总结】氧气含量越高，物质燃烧越剧烈。【提问】你能试着写出上述反应的文字表达式吗？学生试写，并找学生板演师生统一正确答案【分析】上述三个反应表达式有什么共同点？指导学生看书，找出化合反应【讲解】化合反应特点：由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，简称“多变一”的反应，反应简式：A+B C【强调】该反应是化学反应的基本反应类型之一。让学生写出石蜡燃烧的表达式。与前面三个对比，又有什么共同点？【讲解】氧化反应：物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应【强调】氧化反应不属于基本反应类型【讨论】化合反应与氧化反应关系交叉关系有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应。【思考】物质与氧气反应是否都很剧烈？你能举出生活中的实例来说明吗？指导学生读书并整理：缓慢氧化【讨论】燃烧与缓慢氧化的异同【总结】氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。2、 氧气的用途帮助燃烧、支持呼吸3、 氧气的制法1、 工业制法（播放视频）先将空气除尘净化，除去二氧化碳和水蒸气，再加压降温变成液态，然后再回温蒸发得到氮气和氧气，氮气沸点低，先蒸发出来原理：利用液氧液氮沸点不同加热蒸发分离液态空气【思考】该变化属于物理变化还是化学变化？（物理变化）2、氧气的实验室制法（播放视频）【思考】如何检验收集到的是氧气？（将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气）实验原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气过氧化氢水+氧气氯酸钾氯化钾+氧气收集方法：微溶于水排水法密度比空气大向上排空气法验满方法：排水法：当集气瓶口外有大量气泡冒出时，证明已收集满向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满制取装置及仪器的认识：加热高锰酸钾或氯酸钾制氧气装置：A：试管；B：铁架台；C：酒精灯；D：导气管；E：集气瓶；F：水槽过氧化氢制氧气装置：高锰酸钾制取并用排水法收集氧气的实验步骤：(简记为：茶庄定点收利息）查：检查装置的气密性装：装入药品定：点：固定试管（试管口应略低于试管底部）点：点酒精灯加热收：收集气体离：将导管移离水面熄：熄灭酒精灯【交流讨论】1、 什么时候开始收集气体？为什么？（导管口气泡连续并均冒出时，因为开始的气泡是装置内空气）2、 为什么结束先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯？（防止水倒吸入热的试管，使试管炸裂）3、加热高锰到钾制取氧气时为什么在试管口放一小团棉花？（阻止高锰酸钾固体随氧气气流进入导管，导致导管阻塞）【讲解】催化剂：在化学反应中能增大化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质称为催化剂。一变两不变（化学速率改变，质量和化学性质不变）【交流讨论】1、若实验室用过氧化氢制取氧气时，忘记加二氧化锰，则不能产生氧气对吗？（不对，产生氧气，只是反应速率慢）2、加入催化剂可以增加生成物的质量，对吗？（不对）巩固练习：1、关于氧气性质的叙述中正确的是（ C ）A.红磷在纯氧中燃烧没有在空气中燃烧剧烈B.铁丝在纯氧中不能燃烧，在空气中能燃烧C.石蜡在氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳D.带有余烬的木条在氧气中能复燃，在空气中也能复燃2、对氧气物理性质的叙述正确的是（ B ）A.极易溶于水 B.在标准状况下，密度比空气略大C.在-183时变成无色液体 D.在-218时变成白色固体3、实验室用高锰酸钾制取氧气分为下列几个步骤：点燃酒精灯，加热试管；检验装置的气密性；将高锰酸钾装入试管，试管口塞入一团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯；将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是（B）ABCD4、用如图所示的装置制取气体，需满足的条件是（D）反应物是固体反应需要加热制取的气体不易溶于水