高中化学解题方法归纳(难点16)

高中化学解题方法归纳(难点16) 学而思教育学习改变命运思考成就未来！.gaokao.18高中化学解题方法归纳(难点16)难点1.守恒法守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。 系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。 难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 现有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540mL2.00molL1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L。 已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0. 284、0. 183、0.274和0.259。 欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70molL1的NaOH(aq)体积是_。 案例探究例题将CaCl2和CaBr2的混合物13.400g溶于水配成500.00mL溶液，再通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体11.175g。 则原配溶液中，c(Ca2)c(Cl)c(Br)为A.321B.123C.132D.231命题意图考查学生对电荷守恒的认识。 属化学教学中要求理解的内容。 知识依托溶液等有关知识。 错解分析误用电荷守恒n(Ca2)=n(Cl)n(Br)，错选A。 解题思路1个Ca2所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中2n(Ca2)=n(Cl)n(Br)将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。 答案D锦囊妙计化学上，常用的守恒方法有以下几种1.电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 即阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。 2.电子守恒化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。 3.原子守恒系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。 以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。 4.质量守恒包含两项内容质量守恒定律；化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。 此外，还有物料平衡，将编排在第16篇水的电离中。 歼灭难点训练1.()将3.48g Fe3O4完全溶解在100mL1.00mol/L的H2SO4(aq)中，然后加入K2Cr2O7(aq)25.00mL，恰好使Fe2全部转化为Fe3，且Cr2O?27全部转化为Cr3。 则K2Cr2O7学而思教育学习改变命运思考成就未来！.gaokao.18的物质的量浓度为_。 2.()某露置的苛性钾经分析含水7.62%(质量分数，下同)、K2CO32.38%、KOH90.00%。 取此样品1.00g放入46.00mL1.00molL1的HCl(aq)中，过量的HCl可用1.070mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_克。 3.()A、B、C三种物质各15g，发生如下反应ABC?D反应后生成D的质量为30g。 然后在残留物中加入10g A，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是()A.第一次反应停止时，剩余B9g B.第一次反应停止时，剩余C6g C.反应中A和C的质量比是53D.第二次反应后，C剩余5g4.() (1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。 NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2与最近O2的核间距离为a108cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO摩尔质量为74.7gmol1)。 图11 (2)天然的和绝大部分人工制备的晶体，都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图11所示的缺陷一个Ni2空缺，另有两个Ni2被两个Ni3所取代。 其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。 某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3与Ni2的离子数之比。 附参考答案难点磁场提示根据Na原子守恒和SO?24守恒得如下关系2NaOHNa2SO4H2SO4则n(NaOH)=2n(H2SO4)c(NaOH)VNaOH(aq)=2c(H2SO4)VH2SO4(aq)VNaOH(aq)可求。 答案800mL歼灭难点训练1.提示Fe3O4中2价铁所失电子物质的量与Cr2O?27中6价铬所得电子物质的量相等。 学而思教育学习改变命运思考成就未来！.gaokao.181mol g232g48.3?(32)=0.02500Lc(Cr2O?27)(63)2。 答案0.100molL12.提示根据Cl原子守恒得n(KCl)=n(HCl)=1.00molL10.04600L=4.60102mol，m(KCl)易求。 答案3.43g3.解析第一次反应A不足，因为第一次反应后加入A又能进行第二次反应。 第二次反应后，只剩余C，说明A、B恰好完全反应。 则m反(A)m反(B)=(15g10g)15g=53第一次反应耗B的质量m B为15gm B=53，m B=9g即第一次反应后剩余B质量为15g9g=6g。 可见(A)选项不正确。 根据m Am Bm C=m D，可知生成30g D时消耗C的质量。 m C=30g15g9g=6g即第一次反应后剩余C质量为15g6g=9g。 又见(B)选项不正确。 易见反应消耗A、B、C质量之比为m Am Bm C=15g9g6g=532(C)选项不正确。 答案D4.提示由题得NiO晶体结构(如右图)。 其体积为V=(a108cm)3右图向三维空间延伸，它平均拥有的Ni2、O2数目为N(Ni2)=N(O2)=814=21=N(NiO)由密度公式得(NiO)=A3812)cm10(amol g7.74)NiO()NiO()NiO()NiO(N VMVm-m?。 (2)(电荷守恒法)设1mol Ni0.97O中含Ni3物质的量为x，则Ni2的物质的量为(0.97molx)；根据电荷守恒得3x2(0.97molx)=1mol2x=0.06mol N(Ni3)N(Ni2)=0.06mol(0.97mol0.06mol)=691答案 (1)AN a2)cm10(mol g7.74381? (2)691难点2.估算法估算就是不算，估算法是通过推理、猜测得出答案的一种方法。 难点磁场不要计算，请推测下列题目的答案，然后自我界定学习本篇是否需要。 甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%。 若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是()A.XY B.X2Y C.X2Y3D.X2Y5学而思教育学习改变命运思考成就未来！.gaokao.18案例探究例题在100mL0.10molL1的AgNO3(aq)中，加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有2.50g CuSO45H2O的溶液，充分反应。 下列说法中正确的是A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.混合过程中，逸出无色气体D.在最终得到的溶液中，c(Cu2)=0.01molL1命题意图考查学生对离子反应的认识及进行相关计算的能力。 知识依托Ba2与SO? 24、Ag与Cl的反应及过量计算。 错解分析数字运算失误。 解题思路本题有以下两种解法。 方法1(计算法)n(Ag)=0.100L0.10molL1=0.010mol n(Ba2)=n(BaCl2)=1-mol g208g08.2?=0.0100mol n(Cl)=2n(BaCl2)=0.0200mol n(SO?24)=n(CuSO45H2O)=1-mol g250g50.2?=0.0100mol首先Cl与Ag发生反应生成白色AgCl沉淀AgCl=AgCl0.010mol0.010mol0.010mol反应后剩余Cl0.0200mol0.010mol=0.010mol。 其次Ba2与SO?24发生反应生成白色BaSO4沉淀Ba2SO?24=BaSO40.010mol0.010mol0.010mol生成BaSO40.010mol。 反应后溶液中含Cu2，其浓度为c(Cu2)=3L0.100mol010.0?=0.033molL1与备选项对照，可知答案。 方法2(估算法)最后Cu2留在溶液中，溶液浅蓝色，A项不可选。 由CuSO45H2O的质量是3位有效数字，及溶液的体积也是3位有效数字可推知c(Cu2)应为3位有效数字，D项不可选。 由于溶液混合时，只发生Ag与Cl、Ba2与SO?24的反应，所以也不会逸出气体，C项不可选。 答案B评注就解题效率而言，估算法大大优于计算法。 锦囊妙计估算法虽可大大提高解题效率，但其使用范围有一定的局限性，绝大多数计算题是不能学而思教育学习改变命运思考成就未来！.gaokao.18用估算法解决的。 尝试用估算法解题是好的，但面对每一个题都想用估算法解决，有时也会贻误时间。 歼灭难点训练1.()有规律称强酸溶液每稀释10倍pH增加1，强碱溶液每稀释10倍pH减小1，但此规律有一定的局限性。 试问将pH=3的H2SO4(aq)稀释105，其pH为()A.8B.7C.2D.32.()将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH(aq)1L(密度为1.06gcm3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是()NaOH的质量分数阳极析出物的质量/g阴极析出物的质量/g A0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.23.()氢型阳离子交换树脂的主要反应可用下式表示2RHM2?MR22H，若将100mL水经过氢型阳离子交换树脂交换后，流出液用0.10molL1的NaOH溶液中和，完全反应后用去NaOH溶液20mL，若此水中存在的阳离子只有Ca2，则100mL水中含有Ca2为()A.20.03mg B.40mg C.80.16mg D.160.32mg4.()图21中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃性气体，C是A、B的混合气体，则C中n(A)n(B)为()A.21B.12C.11D.任意附参考答案难点磁场图21解析由于甲分子中含X30.4%，且N(X)N(Y)=12，现乙分子中含X25.9%，小于A中X的百分含量，故可估算出乙分子中，N(X)N(Y)必小于12，只有D选项中N(X)N(Y)=12.5符合题意。 答案D歼灭难点训练1.提示酸不可能稀释为碱，也不可能稀释后pH变小或不变。 答案B2.解析电解NaOH(aq)的实质是电解水。 随溶液中水的减少，w(NaOH)逐渐增大，因学而思教育学习改变命运思考成就未来！.gaokao.18而C、D项不可选。 电解时阳极产生O2，阴极产生H2，其质量前者大，后者小，故B项为正确答案。 答案B3.提示由题意n(Ca2)=21n(H)=21n(NaOH)，根据数据可断定n(Ca2)数值为两位有效数字。 又m(Ca2)=n(Ca2)M(Ca2)，则m(Ca2)数值为两位有效数字。 答案B4.提示首先排除任意比。 由图可知1mol A耗用0.5mol O2，1mol B耗用2mol O2；若A、B以11混合，则1mol C耗用1.25mol O2，而图中1mol C耗用1mol O2，可见A、B混合物中，n(A)n(B)11。 观察备选项可知答案。 答案A难点3.差量法利用化学反应前后物质间所出现象的差量关系解决化学问题的方法就是差量法。 难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯，烧杯内均盛有1.00molL1的H2SO4（aq）100.0mL，调节天平使其处于平衡状态，然后向两只烧杯内分别放入少量的镁粉和铝粉（设镁、铝的质量分别为a g和b g），假定反应后天平仍处于平衡状态，则 (1)a、b应满足的关系式为； (2)a、b的取值范围为。 案例探究例题将上题中的“少量镁粉和铝粉”改为少量镁粉、过量铝粉，其他不变，试求之。 命题意图考查学生应用差量进行过量计算的能力。 知识依托Mg、Al与H2SO4的反应；过量计算。 错解分析应用过量物质的数据进行计算得出错误的结果，忽视有效计算得出不确切的答案。 解题思路反应前后天平都平衡，表明两烧杯内质量净增数值相等。 则可根据反应前后的质量差进行计算。 n(H2SO4)=1.00molL10.100L=0.100mol MgH2SO4=MgSO4H2m24g1mol2g22g a g mol24a g1211a2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H254g3mol6g g80.10.100mol g200.0(波纹线上为求出数值，下同)。 根据题意24a0.100(H2SO4过量)b1.80(Al过量)学而思教育学习改变命运思考成就未来！.gaokao.18b g0.200g=1211ag(净增值相等)由得b2.40，结合可知b的范围。 由得a1.75，结合可知a的范围。 答案 (1)11a=12b2.40 (2)1.75a2.40，1.80b2.40锦囊妙计遇到下列情形，可尝试用“差量法”解题1.反应前后固体或液体的质量发生变化时；2.反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时。 歼灭难点训练1.()10.0mL某气态烃在50.0mL O2中充分燃烧，得到液态水和35.0mL的气体混合物(所有气体的体积都是在同温同压下测得的)，则该气态烃可能是（）A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C3H62.()用H2还原x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体y g，共用掉z g H2，此时生成水的质量为()A.98(xy)g B.89(xy)gC.9z gD.409z g3.()总压强为3.0107Pa时，N 2、H2混合气体(体积之比为13)通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5107Pa，则平衡时混合气体中NH3的体积分数为()A.35%B.30%C.41D.514.()已知NH3和Cl2相遇，发生下列反应8NH33Cl2=N26NH4Cl(NH3过量)2NH33Cl2=N26HCl(Cl2过量)今向过量的NH3中通入少量的Cl2。 若开始时Cl 2、NH3混和气体中Cl2的体积分数为x，混合气体反应前后的体积分别是a L和y L。 则 (1)x的取值范围是_； (2)y与x的函数关系是_。 附参考答案难点磁场提示题设条件下，H2SO4过量，则MgH2SO4=MgSO4H2m24g1mol2g22g ag mol24ag1211a2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2m54g3mol6g48g b g mol18bg98b由反应前后天平都平衡得ab121198?，即32b=33a学而思教育学习改变命运思考成就未来！.gaokao.1824a0.100由H2SO4过量知18b0.100联立，解得b2.48。 不满足，舍去。 联立，解得a1.75。 满足，为正确答案。 答案 (1)32b=33a (2)a1.75b1.80歼灭难点训练1.提示用体积差进行计算C xH y(g)(x4y)O2(g)?点燃点燃x CO2(g)2yH2O(l)V前V后1L14y10.0L25.0L y=6。 答案BD2.提示用固体质量差进行计算H2CuO?CuH2Om80g64g18g16g g)(89y x?x gy g不可用z gH2进行计算，因为用掉的H2并非全都参加了反应；不可只用x g进行计算，因为CuO未全部参加反应；不可只用y g进行计算，因为y g是CuO和Cu的质量和。 答案B3.提示本题有多种解法，根据压强差计算尤为简捷由于恒温恒容下，气体的压强比等于物质的量比，所以N23H22NH3p1322p(NH3)3.0107Pa2.5107Pa，p(NH3)=0.5107Pa，?(NH3)=Pa102.5Pa105.077?=51。 答案D4.解析NH3过量，Cl2不足，只发生反应8NH33Cl2=N26NH4ClV8L3L1L10L38axL a Lx3axL310axL高温、高压催化剂学而思教育学习改变命运思考成就未来！.gaokao.18则38axa(1x)L x113y L=aL310axL。 答案 (1)0x3/11 (2)y=a310ax难点4.和量法与差量法相反，为解决问题方便，有时需要将多个反应物(或生成物)合在一起进行计算。 难点磁场用和量法尝试解下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 在密闭容器中，放入(NH4)2CO3和NaOH的固体混合物共19.6g，将容器加热到250，充分反应后，排出容器中的气体，冷却称得剩余固体质量为12.6g。 则原混合物中(NH4)2CO3和NaOH的物质的量之比为()A.12B.=12C.12D.以上答案都不正确案例探究例题18.4g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。 试计算原混合物中NaOH的质量分数。 命题意图考查学生的过量判断能力，及计算混合物所含成分质量分数的能力。 知识依托NaHCO3的不稳定性及碱与酸性气体的反应。 错解分析过量判断失误，导致计算过程和计算结果错误。 解题思路发生的反应有2NaHCO3?Na2CO3H2OCO2，2NaOHCO2?Na2CO3H2O(加热条件下，不生成NaHCO3)通过极限思维可知，原固体混合物中，NaHCO3含量越大，固体失重越大，NaOH含量越大，固体失重越小。 判断NaHCO3受热分解产生的CO2能否被NaOH完全吸收是解决问题的关键，这首先需要写出NaHCO3与NaOH恰好完全反应的化学方程式。 题设条件下，固体失重18.4g16.6g=1.8g。 设固体失重1.8g需恰好完全反应的NaHCO3和NaOH混合物质量为x，则NaHCO3NaOH?Na2CO3H2O124g18g x1.8g x=g18g1.8g124?=12.4g18.4g可见，题设条件下反应发生后NaOH过量，过量NaOH质量为18.4g12.4g=6.0g，参加反应的NaOH质量为1mol g124g4.12-?40.0gmol1=4.00g，学而思教育学习改变命运思考成就未来！.gaokao.18原混合物中NaOH质量为6.0g4.00g=10.0g，w(NaOH)=g18.4g10.0100%=54.3%。 答案54.3%。 锦囊妙计遇到以下情形，可尝试用和量法解题1.已知混合物反应前后质量，求混合物所含成分质量分数时；2.已知反应前后混合气体的体积，求混合物所含成分体积分数时；3.求反应前后气体的压强比、物质的量比或体积比时。 歼灭难点训练1.()某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3(g)和Cl2(g)恰好完全反应。 若反应产物只有N2(g)和NH4Cl(s)，则反应前后容器中压强比应接近于()A.111B.111C.71D.1172.()Na2CO3(s)和NaHCO3(s)的混合物190.0g，加热至质量不再减少为止，称量所得固体质量为128.0g。 则原混合物中Na2CO3的质量分数为_。 3.()取6.60g NaHCO3和Na2O2的固体混合物，在密闭容器中加热到250，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为5.30g。 计算原混合物中Na2O2的质量分数。 4.()在一密闭容器中，放入(NH4)2CO3和NaOH两种固体共A g将容器加热到200，经充分反应后排出其中气体，冷却称得剩余固体质量为B g，求出不同组合范围内的(NH4)2CO3和NaOH的质量填入下表。 A与B关系m(NH4)2CO3m(NaOH)附参考答案难点磁场提示固体混合物失重19.6g12.6g=7.0g，题设条件下发生的反应为(NH4)2CO3?2NH3H2OCO22NaOHCO2?Na2CO3H2O当(NH4)2CO3与NaOH恰好完全反应时，固体失重7.0g，所需混合物的质量可求因为17.6g19.6g，所以NaOH过量。 答案C歼灭难点训练学而思教育学习改变命运思考成就未来！.gaokao.18w(Na2CO3)=g190.0g168.0g190.0?=11.58%。 答案11.58%3.解析发生的反应有2NaHCO3?Na2CO3H2OCO2；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；2Na2O22H2O=4NaOHO2。 若Na2O2不足，则Na2O2先吸收CO2，再吸收H2O。 首先确定水是否参加了反应。 题设条件下，固体失重6.60g5.30g=1.30g。 当Na2O2与NaHCO3分解生成的CO2恰好完全反应时，设固体失重1.30g需这样的混合物质量为x。 则可见，原混合物中Na2O2并未将NaHCO3分解生成的CO2全部吸收，也就未吸收H2O。 设原混合物中NaHCO 3、Na2O2的物质的量分别是a、b，则a NaHCO3b Na2O2=22b a?Na2CO322b a?CO22aH2O2bO284.0a78.0b=6.60(原混合物质量)106a2b2=5.30(剩余固体质量)解得b=0.0200mol(a可不求出)w(Na2O2)=g6.60mol0.0200mol g78.01?100%=23.6%。 答案23.6%4.解析加热时，容器内发生以下反应(NH4)2CO3?2NH3H2OCO22NaOHCO2=Na2CO3H2O学而思教育学习改变命运思考成就未来！.gaokao.18当反应生成的CO2与NaOH固体完全反应时，可认为发生了以下反应(NH4)2CO32NaOH?2NH32H2ONa2CO3 (1)当反应发生，且(NH4)2CO3和NaOH恰好完全反应时，即当A=5388Bg时m(NH4)2CO3=17696Ag=116Ag，或m(NH4)2CO3=10696Bg=5348B g；mNaOH=17680Ag=115Ag或m(NaOH)=5340g10680B B?g。 (2)当A5388B时，反应发生，(NH4)2CO3过量，这时同时有反应单独发生。 (NH4)2CO32NaOH?2NH32H2ONa2CO380g106g10680Bg B g m(NaOH)=10680Bg=5340Bg；m(NH4)2CO3=(A5340B)g。 (3)当A5388B时，反应发生，且NaOH过量。 (NH4)2CO32NaOH?2NH32H2ONa2CO3m96g80g106g70g70)(96B A?g(AB)g m(NH4)2CO3=70)(96B A?g=35)(48B A?g；m(NaOH)=A g35)(48B A?g=351348A B?g。 答案A与B关系m(NH4)2CO3m(NaOH)A=5388Bg5348g116B A或g5340g115B A或A5388B Ag5340Bg5340Bg A5388B35)(48B A?g351348A B?g学而思教育学习改变命运思考成就未来！.gaokao.18难点5.设一法设一法是赋值法的一种，是解决无数值或缺数值计算的常用方法。 难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 现向1.06g含杂质的碳酸钠样品中加入过量的氯化氢溶液，得到标准状况下干燥纯净的气体2.20L，则该碳酸钠样品中所含杂质可能是A.碳酸钡和碳酸钾B.碳酸钾和碳酸氢钠C.碳酸氢钠和碳酸氢钾D.碳酸钙和碳酸锌案例探究例题吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。 (1)吗啡中含碳0.7158(质量分数，下同)、氢0. 0667、氮0.0491，其余为氧。 已知其相对分子质量不超过300，试求吗啡的相对分子质量；吗啡的分子式。 (2)已知海洛因是吗啡的二乙酸酯，试求海洛因的相对分子质量；海洛因的分子式。 命题意图考查学生根据物质内所含元素质量分数，确定物质化学式的能力。 知识依托元素的质量分数与化学式的关系。 错解分析不注意有效数字的位数，有效数字取舍不合理，再根据原子个数比列式就会得出错误的结果。 解题思路 (1)由吗啡中各元素的含量和相对分子质量，可以断定吗啡分子中所含N原子数最少，设吗啡分子中含有1个N原子，则M r(吗啡)=14.0/0.0491=285300符合题意；若吗啡分子中含有2个N原子，则M r(吗啡)=28.0/0.0491=570300不符合题意。 吗啡分子中含有2个以上的N原子更不可能，可见吗啡分子中只含有一个N原子，且吗啡的相对分子质量为285。 吗啡分子中所含C、H、O原子个数分别为N(C)=2850.715812.0=17.0N(H)=2850.06671.00=19.0N(O)=285(1.00000.71580.06670.0491)16.0=3.00吗啡的分子式为C17H19NO3。 (2)生成二乙酸酯的反应可表示为R(OH)22HOOCCH3?R(OOCCH3)22H2O显然，海洛因分子比吗啡分子多了2个C2H2O基团，则海洛因的分子式为C17H19NO32C2H2O=C21H23NO5海洛因的相对分子质量为M r(海洛因)=1221123141165=369。 答案 (1)285；C17H19NO3。 (2)369；C21H23NO5。 锦囊妙计遇到下列情况，可用设一法1.c、w、间的相互转化；2.根据质量分数确定化学式；学而思教育学习改变命运思考成就未来！.gaokao.183.确定样品中杂质的成分。 歼灭难点训练1.()某硫酸溶液的物质的量浓度为c molL1，溶质的质量分数为w，试求此溶液的密度。 2.()已知某硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.050molL1，密度为1.08gcm3，试求该溶液的质量分数。 3.()称取可能含有Na、Mg、Al、Fe的金属混合物12g，放入足量盐酸中，可得到标准状况下H2的体积为11.2L，据此回答下列问题 (1)以上四种金属，一定含有的是_； (2)以上四种金属，可能含有的是_； (3)能否确定一定不含有某种金属？4.()1924年，我国药物学家从中药麻黄中提出了麻黄素，并证明麻黄素具有平喘作用。 将其予以合成，制作中成药，可解除哮喘病人的痛苦。 取10.0g麻黄素完全燃烧可得到26.67g CO2和8.18gH2O，并测得麻黄素中含N8.48%。 (1)试确定麻黄素的最简式_。 (2)若确定麻黄素的分子式还缺少一个条件，该条件是_。 附参考答案难点磁场解析若为1.06g纯净的碳酸钠经题设过程可得到标准状况下干燥纯净的气体2.24L；而题设条件下，1.06g含杂质的碳酸钠样品仅得到标准状况下干燥纯净的气体2.20L，可见，等质量的碳酸钠和杂质分别与过量盐酸作用，碳酸钠产生二氧化碳多，杂质产生二氧化碳少；则题设条件下产生等量的二氧化碳气体所需碳酸钠的质量小，所需杂质质量大。 为方便计算，设生成1mol二氧化碳，则需要题中所列物质的质量分别是Na2CO3CO2BaCO3CO2K2CO3CO2NaHCO3CO2106g1mol197g1mol138g1mol84g1mol KHCO3CO2CaCO3CO2ZnCO3CO2100g1mol100g1mol125g1mol所需碳酸钡和碳酸钾的质量都大于碳酸钠的质量，A项可选；所需碳酸氢钠和碳酸氢钾的质量都小于碳酸钠的质量，C项不可选；生成1mol二氧化碳所需碳酸钾和碳酸氢钠混合物的质量介于84g138g之间，所需碳酸钙和碳酸锌混合物的质量介于100g125g之间，都有小于106g的可能，故B、D项都不可选。 答案A歼灭难点训练1.提示设H2SO4(aq)的体积为1L，则m(硫酸溶液)=c molL11L98gmol1w=98c/w g硫酸溶液的密度为(硫酸溶液)=98c/w g1000mL=0.098c/w gcm3答案wc098.0gcm32.提示为方便计算，设有硫酸铜溶液1L，则硫酸铜的质量为m(硫酸铜)=0.050molL11L160gmol1=8.0g硫酸铜溶液的质量为m(硫酸铜溶液)=1.08gcm31000mL=1.08103g硫酸铜的质量分数为w(硫酸铜)=8.0g(1.08103g)=0.0074(或0.0073)。 答案0.0074(或0.0073)学而思教育学习改变命运思考成就未来！.gaokao.183.提示摩尔电子质量法(设一法的一种)金属的摩尔电子质量是指金属在反应中失去单位物质的量的电子的质量，其单位通常用gmol1表示。 由题意n(H2)=1mol L22.4L11.2-?=0.500mol反应中得失电子的物质的量为n(e)=1.00mol则物质Na MgAl Fe混合物1mol g-?摩尔电子质量231292812混合物的平均摩尔电子质量为12gmol1，则一定含有比其摩尔电子质量小的物质(Al)，也一定含有比其摩尔电子质量大的物质(Na或Fe，不能确定)，是否含Mg也不能确定。 答案 (1)Al (2)Mg、Fe、Na (3)不能4.提示设麻黄素分子中含有1个N原子，则M(麻黄素)=0848.0mol g0.141-?=165gmol1由于n(CO2)=1mol g44.00g26.67-?=0.6061mol n(H2O)=1mol g18.0g8.18-?=0.454mol则1mol麻黄素中n(C)=g10.0mol6061.0165g=10.0mol，n(H)=g10.0mol4541.0165g2=15.0mol再设麻黄素的分子式为C10H15NO x，则x=1111mol g16.0mol1.00mol g14.0mol15.0mol g1.00mol10.0mol g12.0g165?=1.000mol最简式可得。 借鉴例题可知 (2)答案，但已知麻黄素的式量范围不一定能求出麻黄素的化学式。 答案 (1)C10H15NO (2)M(麻黄素)(即麻黄素的式量)难点6.奇偶数法奇偶数法是利用数字间的奇、偶性规律，探讨试题答案的一种巧解方法。 难点磁场学而思教育学习改变命运思考成就未来！.gaokao.18试利用数字间的奇偶性规律巧解下面题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。 当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是()A.NO2B.NO C.N2O D.N2案例探究例题若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为23的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是A.1B.3C.5D.6命题意图主要考查学生对元素周期表“奇偶数”规律的认识或考查学生对元素周期表特殊元素性质的认识。 知识依托元素周期表。 错解分析不了解元素周期表的奇偶性规律，利用其他方法解题得