高二级第一学期化学期中考试题.doc

高二级第一学期化学期中考试题一选择题（每小题只有一个正确答案。每小题4分，共48分）1根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 2氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g) O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g) O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l) 25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 3反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)4有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA B C D5体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P，则乙容器中SO2的转化率 A等于P B小于P C大于P D无法判断6某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：T1T2P2P1反应A：2A(g)C(g)反应时间 反应I：2A(g)+B(g)2C(g)反应温度 T2T2T1反应：A(g)+B(g)2C(g)反应：3A(g)+B(g)2C(g)压强 n(B)起始 T1根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应：H0，P2P1 B反应：H0，T17 B若10x=y，且a+b=13，则pH=7C若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D若x=10y，且a+b=14，则pH7二非选择题13火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。14物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4 、CH3COOH、NaOH 、Ba(OH)2、NH4Cl，pH 由大到小的顺序为 15(1)已知在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na+) c(HSO3-) c (SO32-) c(H2SO3)，则该溶液中c(H+)_c(OH-)（填“” “”或“=”） (2)常温下，将0.010molCH3COONa和0.006molHCl溶于水，配制成0.5L混合液。判断：溶液中_两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol。溶液中n(CH3COO-) + n(OH-) n(H+) = _16一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。1min内，B的平均反应速率为_；x_；若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_。（2）若维持容器压强不变达到平衡时C的体积分数_22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_molA气体和_molB气体。17某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是（第一步电离完全）：H2A = H+ + HA- HA- H+ + A2-回答下列问题：（1）Na2A溶液显_（填“酸性”、“中性”、“碱性”）理由是：（用离子方程式表示）_。（2）0.1mol/L的H2A溶液的pH_1（填“”）（3）0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系错误的是_。A、c(Na+) = 2c (A2-) + 2c (HA-)B、c(OH-) = c(H+) + c(HA-)C、c ( Na+ ) + c ( H+ ) = c( OH- ) + c (HA- ) + 2c (A2-)D、c(Na+) =2c(A2-) = 0.2 mol/L 18某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为_ mL。（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_。A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸