第二节化学计量在实验中的应用(一).doc

第二节 化学计量在实验中的应用(一)物质的量和摩尔质量教学目的知识与技能1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。过程与方法1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。情感态度与价值观1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。重点物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算难点物质的量及单位-摩尔知识结构与板书设计第二节 化学计量在实验中的应用一、物质的量(amount of substance)的单位-摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-13、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。4.N、NA与n的关系： A1=1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M(2)、公式：M= 单位 gmol16、有关摩尔质量的相关计算例1：24.5 g H2SO4 的物质的量是_解：H2SO4 的相对分子质量为98,则M(H2SO4 )=98 gmol1。n(H2SO4 )=0.25mol。答：略教学过程 引言：同学们思考一下我们物质世界如何描述，比较大的物质如：汽车，电视机这些。那么比较小的物质呢？如：大米，细沙等。小结：我们看出大的东西一个一个的计。而小的物质则是以一定数目的粒子集体来描述。那么更小的微观粒子如何描述呢？肯定还是以一定数目的粒子集体来描述，那又怎么描述呢？那就是本节我们将学习的一个新的物理量-物质的量第二节 化学计量在实验中的应用(一)物质的量物质的量是一个什么物理呢？它用来作什么？描述什么的呢？首先清楚：物质的量也是国际七个基本单位之一。物理量常用符号单位名称单位符号长度l米m质量m千克(公斤)kg时间t秒s电流I安(培)A*热力学温度T开(尔文)K物质的量n摩(尔)mol*发光强度Iv坎(德拉)cd讲解：物质的量既然是7个基本物理量之一。今天我们就主要来了解这个物理量：作用；描述对象；这个物理基准；描述方法。一、物质的量(amount of substance)的单位-摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。2.物质的量作用：物质的量（n）：它表示含有一定数目粒子的集体。它的单位是摩尔(mol)，就像其它物理量一样，物质的量的单位的基准又是怎么定的呢？例如：长度单位1米有1米的标准，质量单位1千克有1千克的标准，那物质的量的基准呢？1mol到底有多大？3.物质的量的基准基准：1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数目相同。约为6.021023我们把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿加德罗常数。符号为NA通常用6.021023mol-1注意：阿佛加德罗常数与6.021023mol-1关系：阿佛加德罗常数NA是一个准确值，0.012 kg 12C中所含的碳原子数目而6.021023mol-1是一个近似值。N、NA与n的关系： 4.物质的量的描述对象：微观粒子（包括原子，分子，离子，原子团，电子，子质，中子等）5. 使用mol时注意：，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等表示方法：数字+ mol+粒子的种类（化学式）如2molH2完成练习1：小结：1.物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。2物质的量及其单位使用时注意事项(1)摩尔使用仅限于微观世界微粒（分子、原子、离子、电子、中子、质子等），用于宏观世界则无意义。(2)使用时要用化学式指明微粒种类或其组合，不用该粒子 的中文名称。1molS、1molH2、1molNa+、1mole-、1molCO2(3)摩尔倍数单位 1Mmol=1000 kmol 1kmol=1000 mol 1mol=1000 mmol完成练习2在完成了从河的一岸走到了桥中间，那如何继续走到河的对岸呢？很明显我们还需要知道1mol不同物质的质量。二摩尔质量讲解：12C原子特指什么结构的碳原子呢？它指的是原子核内有6子和6个中子的碳原子。其实我们在初中所学的原子的相对原子质量标准也是这种12C原子。12C原子质量/12一个原子的质量相对原子质量 M/12m1假设一原子的质量为m1，12C原子质量为M，则该原子的相对原子质量A1，A1= ，同理若还有一原子的质量为m2，12C原子质量为M，则该原子的相对原子质量A2，M/12m2A2=那么经推倒我们就可以得出A1、A2、m1、m2关系： A1：A2=m1：m2由此：1mol物质的质量 微观 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子 扩大6.021023 扩大6.02102 扩大6.0210231 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子 质量 0.012 kg=12 g x g y g相对原子质量 12 16 56计算得出x=16 y=56结论： 1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量的数值。总结： 1 mol 任何原子的质量以g 为单位，数值上等于其相对原子质量。1 mol 任何分子的质量以g 为单位，数值上等于其相对分子质量。1 mol 任何离子的质量以g 为单位，数值上等于其相对原子质量之和。结论：1mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上就等于该物质的原子(分子)的相2任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比摩尔质量：1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量符号M 单位gmol1 (g/mol)2. 摩尔质量1mol 以gmol1为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。Mg的摩尔质量是24 g/mol KCl的摩尔质量是74.5g/mol SO2的摩尔质量是64 g/molCO32-的摩尔质量是60 g/mol从相对原子质量的概念可知：1mol H2O的质量为 ，那么2 mol H2O的质量为 ？18g水为1 mol，那么9 g水为 mol？3.质量（m）、物质的量（n）、摩尔质量（M）之间的关系为公式：M= 单位 gmol1大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位！下面，让我们根据摩尔质量的为进行计算。注意解题格式。4、有关摩尔质量的相关计算例1：24.5 g H2SO4 的物质的量是_解：H2SO4 的相对分子质量为98,则M(H2SO4 )=98 gmol1。n(H2SO4 )=0.25mol。答：略例2. 5mol Na2CO3 的质量是多少？例3：与4.4克二氧化碳： （1）含有相同分子数的水的质量是多少？ （2）含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子？例4：4.9克硫酸里有多少个硫酸分子？多少molH？多少个氧原子？多少个质子？小结从本节课的学习中我们知道:1 mol不同的物质中，构成它们的粒子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量一般不同，故1 m